化学部分答案(主要第四章)

第一章复习题
1.C
2.B
3.A
4.BC
5.C
6.(1)错,在标准状况下
(2)错,所得溶液并非一升
(3)错,水在标准状况下不是气体
(4)正确
7.(1)5% (2)0.28mol／L
8.铁屑过滤Cu Fe FeSO4 稀硫酸过滤Cu FeSO4 蒸发结晶
9.1.42g
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
2．材料物理性质化学性质
玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。

其实能与HF、NaOH溶液反应。

陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。

跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。

3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。

）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。

）
8．半导体。

用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。

二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。

但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。

CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。

但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6
化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。

2．实验现象解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用
3．略4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。

它们是固体，比较便于保存和运输。

而氯水是液体，不便于保存运输。

9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。

故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。

保存也是一样要注意密封。

10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。

11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。

（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。

12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。

故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。

15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。

（2）2NO+2CO 催化剂CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1）2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章第四节（P103课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6．A 7．C 8．D
9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。

另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．请与你的同学讨论解决。

11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。

要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。

SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO——可选用无CaCl2干燥。

注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。

也不宜用碱石灰。

NH3——可用碱石灰，或生石灰。

不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。

CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。

12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1 （3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略
第四章章复习题（P107）
1．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+2H2O+Cl2↑MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐NH4++OH- △NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃2HCl（溶解于水得盐酸）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。

12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。

形成硫酸型酸雨。

13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。

（但其实这样做的不
准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。

具体设计略。

）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。

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