新教材高中化学第六章化学反应与能量章末质量检测卷含解析新人教版必修

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新教材高中化学第六章化学反
应与能量章末质量检测卷含解
析新人教版必修
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第六章章末质量检测卷
可能用到的相对原子量：O—16 S-32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个正确选项符合题意。

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）
2．运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）
A．需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应
B．对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小
C．为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量,可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液
D．增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
3．下列物质间反应，其能量变化符合如图的是（)
A．碳酸钙的分解
B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D．钠和水反应
4．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g).下列说法不正确的是( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
5．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是（)
A. H2O的分解反应是放热反应
B．氢能源已被普遍使用
C．2 mol液态H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量
D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能
6．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片质量增加
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中，铜溶解，溶液变成蓝色
7．对于反应Zn(s）＋H2SO4（aq)===ZnSO4（aq）＋H2（g)，
下列叙述不正确的是（）
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池,则锌为负极
D．若将该反应设计为原电池，当有32。

5 g锌溶解时，正极放出11.2 L气体(标准状况下)
8．关于如图原电池的叙述错误的是（)
A. 电池工作时，电流由 a 流向 b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D．正极反应式为:MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
9．一定温度下,在 2 L 密闭容器中,A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( ）
A．反应开始到5 min，v(C）＝0.2 mol/（L·min)
B．反应开始到5 min,B 的物质的量浓度增加了0。

4 mol/L
C．反应的化学方程式为：2B（g）＋C(g)3A（g）
D．a 点时，c（A）＝c（B）
10．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来.该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是（)
A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
B．电极a的电极反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO2－3＋2H2O
C．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移 4 mol
二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g)＋3B（g） 2C(g）＋2D(s）达到平衡的标志的是（)
①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成 3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1︰3︰2︰2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥
C．①②④⑦ D．③④⑤⑥
12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法正确的是( )
13．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g)＋b B(g）
c C（g),12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图）。

下列说法中正确的是（）
A．2 s时，用A表示的反应速率为0。

15 mol·L－1·s－1
B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率
C．b︰c＝ 1︰4
D．12 s时容器内的压强为起始时的错误!
14．已知某条件下,SO2（g)和O2（g)反应生成2 mol SO3(g)时，放出的热量为Q kJ。

在1L的密闭容器中进行反应2SO2（g）＋O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为 0。

2 mol、0。

1 mol、0.2 mol,下列叙述正确的是（)
A。

某时刻，SO3的物质的量为0。

28 mol，则SO2的转化率为40％
B．反应达到平衡时放出的热量为0.1Q kJ
C．反应正向进行时，混合物的平均摩尔质量减小
D．某时刻，SO3的浓度可能为0.3 mol·L－1
15．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂­铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH －。

下列说法不正确的是（)
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时,负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，铜相当于催化剂
第Ⅱ卷（非选择题）
三、非选择题：本题包括5小题，共60分.
16．(12分)某学习小组对化学反应2Al＋3H2SO4===Al2（SO4)3＋3H2↑进行研究。

（1）该反应的还原剂是________，发生________（填“氧化"或“还原”)反应.若将该反应设计成原电池，用铜作电极材料之一,铜电极上的现象为________。

(2）该反应的能量变化如下图所示。

该反应为________(填“吸热”或“放热"）反应。

（3）下列措施中，能加快化学反应速率的是________(填字母序号）。

a．用等质量的铝粉代替铝块
b．将反应的试管放置在冰水中
c．往容器中加少量Na2SO4固体
d．往稀硫酸中添加几滴98％的浓硫酸
(4）足量铝与20 mL1。

0 mol/L稀硫酸的反应过程中，某20 s内共收集到气体44.8 mL(已换算成标准状况下）。

请选用合适的物质表示此20 s内的化学反应速率：________________________________________________________________________。

17．(10分)能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

（1）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水法收集反应放出的氢气,实验记录如下（累计值)：
时间 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标况）100 240 464 576 620
或“4~5”）。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。

他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。

你认为不可行的是________（填字母序号)。

A．浓盐酸 B．KCl溶液
C．蒸馏水 D．CuSO4溶液
(2)寻找替代能源，是化学学科一直关注的另一方面。

电能是一种二次能源，电能的应用大大丰富和方便了我们的生活、学习和工作。

某化学兴趣小组探究铝电极在原电池中的作用，设计了一个Mg、Al、NaOH溶液电池,请写出
①原电池的负极电极反应:________________________________________。

②原电池的正极电极反应：______________________________________。

③原电池的总反应的离子方程式:__________________________________.
18．（14分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag，其中一个电极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

(1）正极材料为________.
(2)写出另一电极的电极反应式____________________________________.
（3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？____（填“增大
"“减小”或“不变”)。

(4）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量______。

(5)利用下列反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计一个原电池,请选择适当的材料和试剂.
①电解质溶液为____________________。

②负极反应式：__________________。

③溶液中Fe3＋向______极移动。

19．(10分)运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。

请回答下列问题:
（1)已知在25 ℃、101 kPa下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开l mol I-I键要吸收151 kJ的能量，断开1 mol I—H键要吸收298 kJ的能量。

①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2 mol HI时会放出9 kJ的热量；若将1 mol I2和1 mol H2置于密闭容器中,并在上述条件下反应,发现热量实测值（恢复到25 ℃、101 kPa)
远小于上述计算值，你认为最可能
．．．的原因是____________________________________。

(2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应:CH4（g）＋H2O（g) CO(g）＋3H2(g），工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2.
①一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1。

6 molCH4和2。

4 mol H2O（g)发生上述反应，CO（g）的物质的量随时间的变化如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v（H2)＝________ mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为________ 。

[转化率＝错误!×100%]
②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有______________(任写一条)。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是________填字母)。

a．v逆（CH4)＝ 3v正(H2）
b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变
c．CH4（g)、H2O(g）的浓度保持不变
d．CH4（g）、H2O（g）、CO(g）、H2（g）的物质的量之比为1︰1︰1︰3
e．断开3 mol H—H键的同时断开2 mol O—H键
20．(14分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。

试回答下列问题：
（1)该反应的化学方程式为________________。

（2)0～t1 s内气体B的平均反应速率为________________________.
(3)(t1＋10) s时，B的物质的量分数为________，此时v正（A)____v逆(B)（填“＞”“＜”或“＝”），D点是否处于平衡状态______(填“是”或“否”）。

（4)下列关于该反应的说法正确的是______(填序号)。

a．到达t1时刻该反应已停止
b．在t1时刻之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1时刻,气体C的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中（t1＋10) s时的压强与起始时的压强之比为__________.
第六章章末质量检测卷
1．答案:D
解析：硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电
能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误;燃气灶将化学能转化为热能，D正确。

2．答案：C
解析:反应是放热还是吸热,与反应是否需要加热无关,A错误；升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误;向反应体系中加入适量的氯化钠溶液,HCl的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢,并且不影响生成气体的量，C正确；浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，D错误。

3．答案：D
解析：由图像知该反应为放热反应.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,放热反应，其余反应为吸热反应,D符合题意。

4．答案：A
解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，A错误。

5．答案：C
解析：H2O的分解反应是吸热反应，2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量，A错误,C正确；目前氢能源通过电解制备，耗费大量电能，利用太阳能制取氢能的构想，技术还不成熟，氢能源未被普遍使用,B错误；氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，D错误.
6．答案：C
解析：把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡,铜作正极，铁片为负极,A正确；用锌片作负极，铜片作正极，在 CuSO4溶液中，铜片电极上铜离子得到电子生成铜单质，因此铜片质量增加,B正确;把铜片插入三氯化铁溶液中,铜和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此铜片表面不会出现一层铁,C错误；Al 和 Cu 分别作为两电极，用导线连接插入浓硝酸中,Al钝化，作正极，铜作负极，铜溶解，溶液变成蓝色，D正确。

7．答案：A
解析：Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误;Zn (s)＋H2SO4（aq)=== ZnSO4 (aq)＋H2（g）反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；反应中锌失电子，锌为负极，故C正确;根据反应方程式，当有32.5 g锌溶解时生成0.5 mol氢气，故D正确。

8．答案:C
解析：根据原电池装置可知，电池工作时，b极C m(H2O)n转化为CO2,C元素化合价升高,失去电子发生氧化反应，作负极，a极MnO2转化为Mn2＋,Mn化合价降低，得到电子发生还原反应，作正极,电极反应式为：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O，电流由正极流向负极，即a流向b，A、B、D正确;H＋是阳离子，在原电池中，H＋从负极区移向正极区，C错误。

9．答案：D
解析：反应开始到 5 min，Δn(C)＝0.2 mol,v（C）＝错误!＝错误!＝错误!＝0.02
mol/（L·min），A错误；
反应开始到5 min，B的物质的量由0变为0.4 mol，则增加了0。

4 mol,物质的量浓度增加了0。

2 mol/L，B错误；反应达到平衡时，A的物质的量由0。

8 mol减少为0。

2 mol,变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0。

4 mol，C 的物质的量由0增加到0。

2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，Δn(A)︰Δn（B）︰Δn(C) ＝0.6 mol︰0.4 mol︰0.2 mol＝3︰2︰1，则反应的化学方程式为:3A2B＋C，C错误;由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D正确。

10．答案:B
解析：该电池中a为负极，b为正极，电子从负极流向正极，A项错误;CH4在负极上失电子发生氧化反应，氧化产物CO2与O2－结合生成CO2－，3，电极反应式为CH4＋5O2－－8e－===CO错误!＋2H2O,B项正确；正极反应式为O2＋4e－===2O2－，阴离子向负极移动,故O2－由电极b流向电极a,C项错误；1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2－，故当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移2 mol，D项错误。

11．答案：B
解析:①C的生成速率与C的分解速率相等，即v正＝v逆，能说明该反应达到平衡状态；
②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内有a mol A生成,同时生成3a mol B,不能作为达到平衡的标准;③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变,浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态；④该反应前后气体的总质量发生改变,当容器体积一定时，混合气体的密度不再发生改变，说明该反应达到平衡状态；⑤该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当体积不变时,密闭容器中混合气体的总压强不再变化,说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态；⑥该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态；
⑦达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1︰3︰2，也可能不是1︰3︰2,要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1︰3︰2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态；综上,①③④⑤⑥满足题意。

12．答案:BD
解析:Fe 棒为负极，发生的电极反应为 Fe－2e－=== Fe2＋,A错误；氧气和氢气得失电子能力不同，能够发生自发的氧化还原反应，形成原电池，给用电器提供电势差，B正确；锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，C错误;铅蓄电池,放电时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O,所以使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,离子浓度减小，导电能力下降，D正确。

13．答案：D
解析：从反应开始到2 s内,用A表示的平均反应速率v（A)＝错误!＝0。

15 mol·L－
1，2 s时，A的瞬时反应速率小于0。

15 mol·L－1·s－1，A错误;图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12 s时B减少了0。

2 mol·L－1，C增大了0.4 mol·L－1故b︰c＝1︰2,C错误；恒温恒容时,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,起始时容器内A的物质的量为0.8 mol·L－1×2 L＝1。

6 mol,B的物质的量为0.5 mol·L－1×2 L＝1.0 mol,12 s时，容器内A的物质的量为0.2 mol·L－1×2 L＝0.4 mol，B的物质的量为0.3 mol·L－1×2 L＝0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

则起始时与12 s时的压强之比为13︰9，即12 s时容器内压强是起始时的错误!，D正确。

14．答案:AD
解析：SO3的起始物质的量为0.2 mol，某时刻为0.28 mol,则SO3生成了0.08 mol，由方程式计量数可知，SO2也转化了0。

08 mol，SO2的转化率＝错误!×100%＝40%，A正确；每生成2 mol SO3（g)时，放出的热量为Q kJ,SO2、O2的起始物质的量分别为0。

2 mol、0。

1 mol，因为是可逆反应，生成SO3的物质的量一定小于0。

2 mol,故放出的热量少于0。

1Q kJ，B错误；反应正向进行，气体总物质的量减小，总质量不变,由n＝错误!可知,M必然增大，即混合物的平均摩尔质量增大，C错误；该反应是可逆反应，若反应正向进行,生成SO3的物质的量大于0，小于0.2 mol，该时刻SO3的物质的量大于0。

2 mol，小于0。

4 mol，即可能为0。

3 mol，D正确。

15．答案:B
解析：由电池总反应方程式知，Li为负极,Cu为正极,原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li＋透过固体电解质向Cu极移动，A正确;放电时,负极上电极反应式为Li－e－===Li＋，B错误;由放电过程方程式2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－可知，通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，C、D正确.
16．答案:（1）Al 氧化Cu表面产生大量无色气泡
（2)放热（3） ad
（4）v(H2SO4)＝0.005 mol/(L·s）[或v（H2,标准状况)＝2。

24 mL/s或其他合理答案］
解析：（1)在2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑中Al的化合价升高,Al是还原剂,发生氧化反应。

若将该反应设计成原电池，则Al为负极，Cu为正极，正极上发生的电极反应为2H ＋＋2e－===H
2↑,故铜电极上的现象为Cu表面产生大量无色气泡。

（2)由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑是放热反应。

(3）用等质量的铝粉代替铝块，增大反应物之间的接触面积,反应速率加快，a正确；将反应的试管放置在冰水中,降低反应温度,反应速率减慢，b错误;往容器中加少量Na2SO4固
体，不改变实际参加反应的H＋浓度，不影响反应速率，c错误；往稀硫酸中添加几滴98％的浓硫酸，可提高实际参加反应的H＋浓度，加快反应速率，d正确。

(4）44。

8 mL H2的物质的量为错误!＝0。

002 mol，根据2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4）3，＋3H2↑可知参加反应的硫酸的物质的量也为0.002 mol,故20 s内用硫酸表示的化学反应速率为错误!＝ 0.005 mo l/(L·s）（或用标准状况下氢气体积的变化表示反应速率为错误!＝ 2。

24 mL/s)。

17．答案: (1)① 2～3 ② AD（2)① 2Al－6e－＋8OH－===2AlO错误!＋4H2O
②6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑③ 2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO错误!＋3H2↑
解析:（1）①在0~1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为2~3 min,因反应为放热反应,温度升高，反应速率增大，反应速率最小的时间段是4~5 min时间段，此时温度虽然较高，但H＋浓度小。

②加入浓盐酸，H＋浓度增大，反应速率增大且产生氢气的量增大，A不可行；加入KCl溶液，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，B可行；加入蒸馏水，H＋浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，C可行；加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,形成原电池，反应速率增大，由于Zn足量产生H2的量不变，D不可行，答案选AD。

（2)设计Mg、Al、NaOH溶液电池时，铝为电池负极,铝失电子在碱性条件下生成偏铝酸钠,溶液中水电离产生的氢离子得电子产生氢气.①原电池负极电极反应式为2Al－6e－＋8OH－=== 2AlO错误!＋4H2O;②原电池的正极电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑；③原电池总反应的离子方程式为：2Al＋2H2O＋2OH－=== 2AlO－2＋3H2↑.
18．答案：(1)Ag2O (2） Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O (3)不变
（4) 32。

5 g
（5）①FeCl3(或其它铁盐溶液) ② Fe－2e－===Fe2＋③正
解析：(1）根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极,氧化银得电子作正极。

(2)根据总反应式和电极反应式可知，锌失电子作负极，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O.
(3)由总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag知，反应中没有消耗或生成氢氧化钾，所以KOH的物质的量不变。

（4）由负极反应式Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O知，消耗1 mol锌通过电路对外提供2 mol电子，则通过电路对外提供1 mol电子,消耗锌的质量为32.5 g。

（5）在Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋反应中,Fe被氧化，为原电池负极，电极反应为:Fe－2e－===Fe2＋,Fe3＋得电子被还原，正极材料为活泼性比Fe弱的金属或非金属材料，电解质溶液为含Fe3＋离子的溶液,如FeCl3或其它铁盐,溶液中Fe3＋向正极移动.
19．答案：(1)反应I2＋H22HI是可逆反应，1 mol I2和1 mol H2不能完全转化成2 mol HI
（2）①0。

9 75％②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小容器体积、增大压强等③ce
解析：(1）通过题中数据计算，当I2和H2反应生成2 mol HI时会放出9 kJ的热量；若将 1 mol I2和 1 mol H2置于密闭容器中，并在题述条件下反应，发现热量实测值(恢复到25 ℃、101 kPa)远小于计算值,可能是因为反应I2＋H22HI是可逆反应，1 mol I2和 1 mol H2不能完全转化成2 mol HI。

(2）①如图所示，0～2 min内，CO的物质的量的变化量为1。

2 mol－0＝ 1.2 mol，因为物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，氢气的物质的量的变化量是CO的3倍，则氢气的物质的量的变化量为 3.6 mol，氢气的浓度的变化量为3.6 mol÷2 L＝ 1。

8 mol·L －1,v（H
2)＝1.8 mol·L
－1÷2 min＝0.9 mol·L－1·min－1;因为平衡时CO的物质的量为1。

2 mol,则消耗甲烷的物质的量为1.2 mol，平衡时CH4的转化率为错误!×100%＝ 75%。

②若要迸一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小容器体积增大压强等.③若用不同的物质表示化学反应速率时，应一个为正反应速率，一个为逆反应速率，且反应速率之比等于化学计量数之比,v逆(CH4）＝3v正(H2），正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，a不符合题意;恒温恒容时,由于混合气体的质量不变，则混合气体的密度一直不变，故恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；CH4(g）、H2O(g）的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，c符合题意；CH4(g）、H2O(g)、CO(g）、H2(g）的物质的量之比为1︰1︰1︰3，不能说明反应达到平衡状态，d不符合题意；断开 3 moI H-H键的同时断开 2 mol O—H键，正、逆反应速率相等反应达到平衡状态，e符合题意.
20．答案：（1) 3A＋B2C （2)错误!mol·L－1·s－1(3） 33.33％＞是(4）bc （5）9︰13
解析：(1）由图像可知A、B为反应物，C为生成物，到t1秒时达到化学平衡状态，A物质浓度减小了0。

6 mol/L,B物质浓度减小了0。

2 mol/L，C浓度增大了0。

4 mol/L，三者之比为3︰1︰2,反应最终反应物和生成物共存,说明该反应是可逆反应,由此可知该反应的化学方程式为3A＋B2C。

(2）根据速率计算公式,0～t1 s内气体B的平均反应速率为v(B)＝Δc B
Δt
＝错误!
mol·L－1·s－1。

(3)在t1时刻该反应已经达到化学平衡状态，此时B的物质的量分数为w B＝错误!×100%＝错误!×100％＝错误!×100％＝33.33%，(t1＋10） s时，反应已达化学平衡状态，B的物质的量分数不变，仍为33。

33％；平衡时A的正反应速率等于逆反应速率，根据化学反应速率之比等于化学计量系数之比,但化学计量系数A＞B,则A的正反应速率大于B的逆反应速率；D点处于t1 s和（t1＋10) s之间，反应已经处于平衡状态.
(4)根据图像可知,到达t1时刻该反应已经处于平衡状态，化学平衡状态是动态平衡,该反应没有停止，a错误；在t1时刻之前，反应正向进行，气体B的消耗速率大于它的生成速率，b正确；在t1时刻，反应已经达到化学平衡状态，则气体C的正反应速率等于逆反应速率，c正确。

(5)设该容器的容积为V L,起始的总物质的量为（0.8＋0.5)V mol＝1.3V mol,平衡时总物质的量为(0。

2＋0。

3＋0.4）V mol＝0.9V mol，相同条件下,压强之比等于物质的量之比,所以（t1＋10） s时的压强与起始时的压强之比为0.9V mol︰1.3V mol＝9︰13。