2021-2022年高三仿真模拟考试化学试题 Word版含答案

有机层 水层
2021年高三仿真模拟考试化学试题 Word 版含答案
7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是 A ．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染。

B ．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO 2所致。

C ．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈。

D ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化
硅。

8．在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH －)有如图所示关系。

下列条件关于离子共存说法中正确的是
A ．d 点对应的溶液中大量存在：Na ＋
、K ＋
、ClO -、Cl —
B ．b 点对应的溶液中大量存在：Fe 2+、Ba 2＋
、K +、NO 3- C ．c 点对应的溶液中大量存在：Na ＋
、Ba 2＋
、Cl －
、Al 3+ D ．a 点对应的溶液中大量存在：CO 32-、Na ＋
、Cl －
、SO 42- 9．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
10．现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g
氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 A ．AlCl 3 B ．KCl
C ．CaCl 2
D ． LiCl
11．已知AgCl 的溶解度为1．5×10-4g , AgBr 的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积
混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生反应的结果为
选项
A
B
C
D
装置
目的
蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体
分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层
制取少量CO 2气体
除去Cl 2中含有的少量HCl
石灰石
稀盐酸
弹簧夹
有孔塑料板
NaHCO 3 溶液
Cl 2
A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
12．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是
A．该有机物的分子式为C11H12O2
B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应
C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀
D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应
13．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。

用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。

下列推断合理的是
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
26．（14分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应大气固氮
N2 (g)+O2 (g)2NO(g)
工业固氮
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃27 xx 25 400 450
K 3.84×10-310.1 5×1080.507
0.152
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因__________。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原
因_______________________。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系_________。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C 所示，阴极的电极反应式是。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热ΔH＝___________________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 ）
27．（15分）某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu2(OH)2CO3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)、无水AlCl3和铁红的过程如下图所示：
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。

（2）溶液2中含有的金属阳离子是__________；气体2的成分是__________。

（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。

（4）利用固体2制取CuSO4溶液有多种方法。

①在固体2中加入浓H2SO4并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的化学方程式是
___________________________________________________________________。

②在固体2中加入稀H2SO4后，通入O2并加热，使固体2全部溶解得CuSO4溶液，反应的离子方程式
是_________________________________________________________。

（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是____________ ________________________________________________________________________
（6）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。

SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。

AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是______________________________________________________________。

28．（14分）钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。

利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl—= Fe2++ TiOCl42—+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_______。

（2）滤渣A的成分是_______。

（3）滤液B中TiOCl 42－和水反应转化生成TiO2
的离子方程式是_______ 。

（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15 溶液时，Ti元素
的浸出率与反应温度的关系如图所示。

反应温度过高时，
Ti元素浸出率下降的原因_ 。

（5）反应③的化学方程式是。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%
双氧水与H2C2O4的质量比是_______。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12 + 3LiFePO4Li7Ti5O12 + 3FePO4 该电池充电时阳极反应式是：。

36．【化学选修2：化学与技术】（15分）
火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。

某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_ （可多选）
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______
（填设备名称）。

吸收塔中填充有许多瓷管，其作用
是．
（3）如果进入接触室的混合气（含SO2体积分数为7％、O2为
11％、N2为82％）中SO2平衡转化率与温度及压强的关
系如图所示。

在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选
择常压和450℃，而没有选择SO2转化率更高的B或C
点对应的反应条件，其原因分别是
_______ ；。

（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为。

假设接触室中SO2的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为
（空气中氧气的体积分数按0.2计），
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是。

37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
A 原子核外L层电子数是K层的2倍
B 其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C 元素的第一电离能是第3周期所有元素中最小的
D 基态原子最外层电子排布为(n+1)s n(n+1)p(n+2)
（1）C 在元素周期表中位于第 周期、第 族；D 的基态原子核外电子排布式是 。

（2）B 、C 、D 的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学符号表示,下同) ,B 、D 的简单氢化物中
稳定性较大的是 。

（3）B 的常见单质和C 的单质按物质的量比1∶2反应生成的化合物中化学键的类型为 ;该化合物
属于 晶体。

（4）E 形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是 。

（5）已知:2AB(g)+B 2(g)2AB 2(g) ΔH =-566.0 kJ·mol -1
D(s)+B 2(g)DB 2(g) ΔH =-296.0 kJ·mol -1
处理含AB 、DB 2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D,请写出此反应的热化学方程式: 。

38
．【化学选修5：有机化学基础】（15分）
湖南盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：
CH 2Cl
CHO
+ HCl
A
4
B
柠檬醛
异戊二烯
CHO
柠檬醛
+ C
③
OH O
O
假紫罗兰酮
+ H 2O
O
假紫罗兰酮
α－紫罗兰酮
β－紫罗兰酮+
O O
已知： ①
②R CH 2
O R CHCHO R CH 2CH C CHO H
R
H
OH （Ⅲ）
③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：
（1）写出A 的结构简式 ，C 的结构简式 。

（2）①对应的反应条件是 ，反应③的反应类型是 。

（3）写出B 转化为柠檬醛的化学方程式 。

（4）根据反应②的反应机理写出CH 3CHO 与足量的HCHO 反应产物的结构简式：。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有种。

①含有一个苯环
②属于醇类且不能发生催化氧化反应
③核磁共振氢谱显示有5个峰
化学参考答案及评分标准
7C 8A 9C 10D 11C 1 2C 13D
（除特殊标明的外，其余每空均为2分） 26．（14分）（1）①吸热
②K 值小，正向进行的程度小（或转化率低）．．．．．．．．．．．．．．．，不适合大规模生产（如果其他因素合理，不扣分，但给分点是画点部分） ③从反应速率．．．．角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（没有答出催化剂活性的，不扣分） （2）A ；р2＞р1； （3）N 2+6e -+6H +2NH 3；
（4）+1530 kJ·mol －
1
27．（15分）（1）2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑
（2）Fe 2＋
（1分） CO 2和H 2
（3）4Fe 2＋＋8OH －
＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3↓ （4）①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
②2Cu ＋4H ＋
＋O 2=====△
2Cu 2＋
＋2H 2O
（5）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A 中的阳离子(如Na ＋
等)，而不是纯净的AlCl 3
溶液 （6）AlCl 3·6H 2O ＋6SOCl 2=====△
AlCl 3＋12HCl↑＋6SO 2↑ 28．（14分，）（1）+2； （2）SiO 2； （3）TiOCl 42—+ H 2OTiO 2↓ + 2H + + 4Cl — （4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （5）（NH 4）2Ti 5O 15 + 2 LiOH ＝ Li 2Ti 5O 15↓ + 2NH 3·H 2O （或2NH 3+2H 2O ） （6）20/9（2分）； （7）LiFePO 4 – e —＝FePO 4 + Li +（2分） 36．（15分）
（1）B 、C 、D （2分）
（2）热交换器 （1分） 增加SO 3与浓硫酸的接触面，有利于SO 3的吸收。

（2分）
（3）不选B 点，因为压强越大对设备的投资大，消耗的动能大；SO 2的转化率在1个大气压下已是97%左
右, 再提高压强，SO 2的转化率提高的余地很小。

（2分）
不选C 点，因为温度越低，SO 2转化率虽然更高，但催化剂的催化作用受影响，4500C 时，催化剂的催化效率最高。

（2分）
（4）1.2 （2分） 0.004 （2分）； （5）用氨水吸收 （2分） 37．（15分）（1）3 ⅠA 1s 22s 22p 63s 23p 4； （2）r(S 2-)>r(O 2-)>r(Na +) H 2O （3）离子键和非极性共价键 离子； （4）8Al+3Fe 3O 49Fe+4Al 2O 3 （5）2CO(g)+SO 2(g)S(s)+2CO 2(g) ΔH =-270.0 kJ·mol -1
38．（15分）
（1） （2分） （2分） （2）NaOH 的水溶液，加热 （2分） 消去反应 （1分） （3）
CH 2OH
O 2
CHO
22H 2O
Cu 加热＋2
＋（2分）
（4）
（2分） （5）向盛有少量的CCl 4溶液的试管中滴加柠檬醛，边滴边振荡，若溶液变为无色则可证明（或：取少量
柠檬醛与足量银氨溶液混合并置于热水浴中加热，充分反应后，取少量清液置于另一试管中，并滴加高锰酸钾酸性溶液，充分振荡，若高锰酸钾溶液褪色，则证明柠檬醛分子结构中有碳碳双键。

） （2分） （6）2（2分）。