鲁教版高二化学高二(下)期中化学试卷

高二（下）期中化学试卷
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分．每小题只有一项是符合题目要求．
1．下列有关环境问题的说法中正确的是（）
A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
B．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
D．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源
2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变
D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．235U中的235表示该原子的相对原子质量
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子
C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N A
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
5．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
6．下列说法中正确的是（）
A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍
7．以下说法正确的是（）
A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化
B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强
C．第三周期元素的离子半径逐渐变小
D．共价化合物中一定存在化学键
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）
实验目的实验操作
A 称取2.0gNaOH固
体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上
添加NaOH固体
B 制备Fe（OH）3胶
体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液
体变为红褐色
C 证明碳酸的酸性强
于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
9．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2﹣与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（）
A．C与D形成的化合物中只有离子键
B．由C、D、E三元素形成的化合物与A、C、E三元素形成的化合物可能反应
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物一定为强酸
10．关于下列四个图象的说法中正确的是（）
A．图①表示将SO2气体通入溴水中
B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1
D．图④中的△H1＜△H2
11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO﹣
+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
12．用惰性电极和相同电量分别电解①HCl ②KNO3③CuCl2④CuSO4四种电解质溶液，在理论上生成气体的总体积（同温同压下）由多到少的顺序是（）
A．④③②①B．①②③④C．④②①③D．③④①②
13．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）
A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
D．0.4mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.2mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
14．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HCl CO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤C．①③④ D．①②③④
15．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）
①SiO2→Na2SiO3②Fe（OH）2→Fe（OH）3③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3⑤Ca（OH）2→NaOH ⑥NaAlO2→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤ D．⑤⑥
16．某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42﹣、OH﹣、NO3﹣、HCO3﹣，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（）
A．2种B．5种C．4种D．6种
17．己知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（）
A．放电过程是电能转化为化学能的过程
B．充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
C．放电时正极极附近溶液的pH变小
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
18．已知25℃时，K sp（Ag2S）=6.3×10﹣50、K sp（AgI）=1.5×10﹣16，Ag2S难溶于水和稀盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法正确的是（）
A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4：1
B．生成3.2g S同时放出4.48LNO2
C．AgI的悬浊液中滴加Na2S溶液可转化成黑色沉淀
D．若将产物NO2收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅
19．将8.0克Fe和CuO的混合物投入300mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成2.24LNO（标准状况下测得），再向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液，要使所有金属元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少需要（）
A．250mL B．200 mL C．100 mL D．不能确定
20．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1．实验测得起始、平衡时的有关数据如表：
容器起始各物质的物质的量/mol 达到平衡时体
系能量的变化SO2O2SO3Ar
甲 4 2 0 0 放出热量：Q1乙 3 1.5 1 0 放出热量：Q2
丙 3 1.5 1 0.1 放出热量：Q3下列叙述正确的是（）
A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＜﹣197 kJ•mol﹣1 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
二、解答题（共5小题，满分45分）
21．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5，其熔点为101.5℃，在157℃升华．已知碳酸的K1=4.4×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和Na2CO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请写出该反应的离子方程式．
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是，
②乙二酸分解的化学方程式为
（4）该小组同学将0.01mol草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：（用离子符号表示）．
22．表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）．
表1
酸或碱电离常数（K a或K b）
CH3COOH 1.8×10﹣5
HNO2 4.6×10﹣4
HCN 6.2×10﹣10
HClO 3×10﹣8
NH3•H2O 1.8×10﹣5
表2
难（微）溶物溶度积常数（K sp）
BaSO4 1.1×10﹣10
BaCO3 2.6×10﹣9
CaSO 4
9.1×10﹣6 CaCO 3
2.8×10﹣9 请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH 3COOH 的电离程度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）．
A ．加少量CaCO 3固体
B ．加水稀释
C ．加少量的CH 3COONa 固体
D ．加少量冰醋酸
E ．升高温度
（2）CH 3COONH 4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）．
（3）现将CaSO 4转化为CaCO 3．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡CaSO 4粉末，并不断补充纯碱，最后CaSO 4转化为CaCO 3．现有足量的CaSO 4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末
并不断搅拌，为使c （SO 42﹣）达到0.0l mol/L 以上，则溶液中c （CO 32﹣）应不低于 mol/L ．（计
算结果保留3位有效数字）
23．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH 3OCH 3）等都是新型燃料．
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇．
2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）+3H 2O （g ）△H=a kJ/mol 在一定压强下，测得上述反应的实验数据如表．
温度/K
CO 2转化率%
500 600 700
800 1.5 45% 33%
20% 12% 2.0
60% 43%
28% 15% 3.0 83% 62%
37% 22% 根据表中数据分析：
①上述反应的a 0（填“大于”或“小于”）．
②在一定温度下，提高氢碳（即）比，平衡常数K 值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）．
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO 和H 2，同样可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图所示：
在一定温度下，向上述密闭容器中加入1mol CO 、3mol H 2及固体催化剂，使之反应．平衡
时，反应产生的热量为Q kJ ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4mol CO 、
12mol H 2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ ，则w 的范围为 ．
（3）以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是 ．使用上述乙醇燃料电池电解（Pt 电极）一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu （OH ）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH ，则乙醇燃料电池在电解过程中转移电子数是 ． 24．2015年8月，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠、电石（主要成分为CaC 2）等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题：
（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是
（2）写出NaCN 的电子式 ．
（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN ，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 ．
（4）常温下HCN 的电离常数Ka=6.2×10﹣10，浓度均为0.5mol/L 的NaCN 和HCN 的混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 ．
（5）防化官兵将爆炸残留在废水中的CN ﹣和含有Cr 2O 72﹣废水进行无害处理，拟定下列流程进行废水处理，
①上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；
a ．混凝法
b ．中和法
c ．沉淀法
d ．氧化还原法
②步骤③中，每处理0.4mol Cr 2O 72﹣时转移电子2.4mol ，该反应的离子方程式为 ③处理酸性Cr 2O 72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO 4•7H 2O 将Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于Fe Ⅱ[Fe x ⅢCr （2﹣x ）Ⅲ]O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr 2O 72﹣，需加入amol FeSO 4•7H 2O ，下列结论正确的是 ．
A ．x=0.5，a=6
B ．x=0.5，a=10
C ．x=1.5，a=6
D ．x=1.5，a=10． 25．20世纪70年代以后，由于对氢能源的研究和开发日趋重要，首先要解决氢气的安全贮存和运输问题，储氢材料和储氢技术是关键技术，是大家关注的热点之一．储氢材料范围由金属扩展至合金甚至有机物领域，根据信息材料请回答以下问题：
（1）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
I ．2Li +H 22LiH Ⅱ．LiH +H 2O=LiOH +H 2↑
已知LiH 固体密度为0.8g/cm 3，用锂吸收11.2L （标准状况）H 2，生成的LiH 体积与被吸收的H 2体积比为 ．
（2）NaBH 4（氢元素为﹣1价）也是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO 2，且反应前后B 的化合价不变，该反应的化学方程式为 ．
（3）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下释放出氢气．在6.0mol•L﹣1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为．
（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
（g）（g）+3H2（g）．
在某温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入环己烷，其起始物质的量为a mol，平衡时体系中压强为P MPa，苯的物质的量为b mol，平衡常数K p=（用含a、b、P的代数式表示，平衡常数K p表达式要求带单位；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电流移动方向为．（用B、E表示）
②生成目标产物的电极反应式为．
一.选做题[化学--选修3：物质结构与性质]
26．铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．
A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数为2的副族元素有种
②在a：苯b：CH3OH c：HCHO d：CS2e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有（填字母），CS2分子的键角是．
（4）在图1配合物离子[Cu（NH3）4]2+中画出配位键：
（5）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；m=（填数字）．
②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．
A．共价键B．离子键C．氢键D．范德华力E．金属键
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料经过两步反应可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程、．
[化学--选修5：有机化学基础]
27．（1）用系统命名法命名下列有机物
①
②
（2）画出4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的结构简式，该有机物与足量氢气加成后得到的烃的名称是．
28．根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1）A的结构简式是，①的反应类型是，③的反应类型是．反应④的化学方程式是
（2）若该烃A的一种同分异构体B能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2﹣二甲基丁烷，则此烃结构简式为，名称是，核磁共振氢谱有个吸收峰，其面积比是；与该烃B同类物质的同分异构体有种．
2015-2016学年湖北省荆州中学、襄阳五中、黄冈中学、夷陵中学等七校联考高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分．每小题只有一项是符合题目要求．
1．下列有关环境问题的说法中正确的是（）
A．煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是pH小于7的雨水
B．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶
C．在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放从而减少污染
D．煤和石油都属于一级能源而天然气属于二级能源
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．根据酸雨的含义进行解答；
B．雾霾是胶体；
C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；
D．自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．
【解答】解：A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，故A错误；
B．雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，是胶体，故B正确；C．在煤中添加适量的石膏，起到固硫的作用，减少空气中二氧化硫的排放，不能减少燃烧过程中含硫化合物的排放，故C错误；
D．天然气可以从自然界直接获得，则为一级能源，故D错误；
故选B．
2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变
D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁
【考点】化学平衡的影响因素；电解原理．
【分析】A、SO2与O2的反应常压下转化率已经很高，高压提高了生成成本；
B、高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压是利用活性平衡移动原理，加压平衡向气体体积减小的方向进行；
C、电镀铜时，阳极上铜失电子，阴极上铜离子得电子，根据溶液中铜离子是否变化判断；
D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，依据电解原理分析产物判断．
【解答】解：A、采用常压条件的原因是，常压条件二氧化硫的转化率已经很大，高压转化率增大不多，但是提高了生成成本，故A错误；
B、合成氨工业中采用高温是为了增大反应速率，催化剂活性最大，高压条件是增大压强促进平衡正向进行，提高生产效益的原理不同，故B错误；
C、电镀时，阳极上铜失电子进入溶液，阴极上铜离子得电子生成铜单质，阳极铜溶解质量约等于阴极析出铜的质量，所以溶液中c（Cu2+）基本保持不变，故C正确；
D、获取金属Mg是电解熔融氯化镁得到金属镁，氧化镁的熔点太高，不宜采用电解熔融物的方法，故D错误；
故选C．
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）
A．235U中的235表示该原子的相对原子质量
B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O
C．丙烷分子的比例模型：
D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为
【考点】核素；原子结构示意图；结构式．
【分析】A．元素符号的左上角数字代表质量数；
B．次氯酸的中心原子是氧原子；
C．球棍模型展示原子相对大小和成键情况；
D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层．
【解答】解：A．235U中的235表示该原子的质量数，故A错误；
B．次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；
C．图为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故C错误；
D．第三周期元素的简单阴离子都是3个电子层，阴离子结构示意图均可表示为，
故D正确；
故选D．
4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L氯气通入足量水中反应，转移的电子数为N A
B．乙烯和氮气组成的28g混合气体中含有N A个分子
C．1molNa2O2中阳离子和阴离子数均为2N A
D．1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
B．乙烯和氮气的摩尔质量都是28g/mol，根据n=计算出28g混合物的物质的量；
C．过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目．
【解答】解：A．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则反应转移的电子小于1mol，转移的电子数小于N A，故A错误；
B．28g乙烯和氮气的物质的量为：=1mol，含有N A个分子，故B正确；
C．1mol过氧化钠中含有2mol钠离子和1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，阳离子数均2N A，阴离子数为N A，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有的胶粒数，故D错误；
故选B．
5．下列有关有机物的说法正确的是（）
A．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
B．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．根据高分子化合物的定义判断；
B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大；
C．乙烯含有碳碳双键，可发生氧化、加成反应；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液．
【解答】解：A．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故A错误；
B．有机物中含氢越多，燃烧时，消耗氧气的量越大，故B错误；
C．乙烯具有还原性，能与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，乙烯中含有双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，二者原理不相同，故C错误；
D．乙醇溶于水，乙酸能和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，故乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别，故D正确．
故选D．
6．下列说法中正确的是（）
A．常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同C．含1mol硫酸的稀溶液与含1molBa（OH）2的稀溶液完全中和所放出的热量为中和热D．在25℃、101KPa时，2mol 氢气的燃烧热是1mol 氢气的2倍
【考点】反应热和焓变．
【分析】A、根据△G=△H﹣T△S＞0不能自发来判断；
B、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
【解答】解：A、已知△G=△H﹣T△S＞0不能自发，常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，该反应的△S＞0，则该反应焓变一定大于零，故A正确；
B、反应的焓变与反应条件无关，只与反应的始态和终态有关，所以同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C、中和热是在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，所以1mol硫酸与1mol Ba （OH）2完全中和所放出的热量大于中和热，故C错误；
D、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以在25℃、101KPa 时，2mol 氢气的燃烧热和1mol氢气的燃烧热相同，故D错误；
故选A．
7．以下说法正确的是（）
A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化
B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强
C．第三周期元素的离子半径逐渐变小
D．共价化合物中一定存在化学键
【考点】化学键；元素周期律的作用；含有氢键的物质．
【分析】A．化学变化指有新物质生成的变化，有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如NaCl溶于水，离子键被破坏，但无新物质生成；
B．水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢不能；
C．电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大；
D．共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键．
【解答】解：A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如NaCl溶于水，离子键被破坏，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B．水的沸点比硫化氢高是因为水能形成分子间氢键，使水的沸点反常的升高，而硫化氢没有分子间氢键，氢键不是化学键，故B错误；
C．电子层数越多，半径越大，相同电子层结构，原子序数越小半径越大，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，故C错误；
D．共价化合物中一定有原子间的作用，一定存在化学键，故D正确．
故选：D．
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（）
实验目的实验操作
A 称取2.0gNaOH固
体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上
添加NaOH固体
B 制备Fe（OH）3胶
体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH溶液，加热煮沸至液
体变为红褐色
C 证明碳酸的酸性强
于硅酸
CO2通入Na2SiO3溶液中，析出硅酸胶体
D 萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；
B．向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，水解可制备胶体；
C．强酸能制取弱酸；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂．
【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，且放在左盘，天平游码回零，砝码为2.0g，故A错误；
B．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；
C．二氧化碳与水反应生成碳酸，向Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀，可说明碳酸的酸性比硅酸强，故C正确；
D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故D错误；。