水的电离
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
1.14× 10-15
20℃
6.81× 10-15
25℃
1× 10-14
50℃
5.47× 10-14
100℃
1×10-12
Kw
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的 c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什 么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出 的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为 什么？
课堂练习 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算 该溶液中 c(H+)的可能值 ？
讨论2：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
条件
水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)c(OH-)浓 度大小关系 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
Kw
增大
加热
加HCl 加NaOH
中性
正向
增大
增大
酸性
碱性
逆向
逆向
增大
减小
减小
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
中性
酸性
C(H+)<c(OH－)
碱性
判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的 关系 C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 > C(OH－)溶液 C(H+)酸 > C(H+) 水
在盐酸溶液中Kw=c（H+）· c（OH）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的 是上述中的哪一个？ 由水电离出的H+和OH-总是相等
2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。正确
3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确
5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。错误
6、对水升高温度H－)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） • A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ • C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
增大
不变
不变
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
注意:
①常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-) 分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 由水电离出的c(H+) H2O大小关系为： ①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
② ＞ ① =④ ＞ ③
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！
C(H+)＝c(OH－)
C(H+)>c(OH－)
4、 用pH值表示c(H+)或c(OH—)< 1 mol/L的溶液的酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH—)>1 mol/L的溶液的酸 碱性不用PH表示
D
溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
+物质的量浓度的负 用 H 2、表示： 对数来表示。
3、计算公式：pH=-lgc(H+)
计算下列溶液的PH，通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方 便？ 25℃， 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25℃， 10-5 mol/L氢氧化钠溶液 1 mol/L 氢氧化钠溶液 2 mol/L氢氧化钠溶液
同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子 浓度间的关系 C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 < C(OH－)溶液 C(OH －)碱 < C(OH－)水 在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）· c（OH）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是 上述中的哪一个？
判断正误：
正确 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
第三章水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离
（第一课时）
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
+)×C(OH-） C(H 平衡常数：K 电离＝ C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电 离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓 度为常数
练习：水是一种极弱的电解质，在室 温下，平均每n个水分子中只有1个水 分子发生电离，则n值是（ ）
K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 +)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H 25℃时，
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A 中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下 列溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
提问：根据前面所学知识，水的离子 积会受什么外界条件影响？
讨论1：
分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
1.14× 10-15
20℃
6.81× 10-15
25℃
1× 10-14
50℃
5.47× 10-14
100℃
1×10-12
Kw
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的 c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什 么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出 的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为 什么？
课堂练习 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算 该溶液中 c(H+)的可能值 ？
讨论2：
对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
条件
水的电离平 酸碱性 衡移动方向 c(H+) c(OH-) c(H+)c(OH-)浓 度大小关系 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
Kw
增大
加热
加HCl 加NaOH
中性
正向
增大
增大
酸性
碱性
逆向
逆向
增大
减小
减小
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性
中性
酸性
C(H+)<c(OH－)
碱性
判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的 关系 C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 > C(OH－)溶液 C(H+)酸 > C(H+) 水
在盐酸溶液中Kw=c（H+）· c（OH）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的 是上述中的哪一个？ 由水电离出的H+和OH-总是相等
2、在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。正确
3、如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。 正确 4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。 正确
5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。错误
6、对水升高温度H－)=10-11mol/L 的溶液中，一定大量共存的离子组（ ） • A．Na+ 、 NH4+ 、 Cl- 、SO42• B. S2- 、 CH3COO- 、Na+ 、Cs+ • C. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、NO3• D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、SO42-
增大
不变
不变
小结： 加入酸或碱都抑制水的电离
注意:
①常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)===1×10－14 ②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-) 分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L 2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中 由水电离出的c(H+) H2O大小关系为： ①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
② ＞ ① =④ ＞ ③
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH- ,而且在一定温度下是定值！
C(H+)＝c(OH－)
C(H+)>c(OH－)
4、 用pH值表示c(H+)或c(OH—)< 1 mol/L的溶液的酸碱性比较方便。 c(H+)或c(OH—)>1 mol/L的溶液的酸 碱性不用PH表示
D
溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。
+物质的量浓度的负 用 H 2、表示： 对数来表示。
3、计算公式：pH=-lgc(H+)
计算下列溶液的PH，通过计算结果思考： 表示溶液的酸碱性什么时候用PH更加方 便？ 25℃， 10-5 mol/L盐酸 1 mol/L盐酸 2 mol/L盐酸 25℃， 10-5 mol/L氢氧化钠溶液 1 mol/L 氢氧化钠溶液 2 mol/L氢氧化钠溶液
同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子 浓度间的关系 C(H+) 水 = C(OH－)水 C(H+)溶液 < C(OH－)溶液 C(OH －)碱 < C(OH－)水 在氢氧化钠溶液中Kw=c（H+）· c（OH）公式中的 c（H+）、c（OH-）指的是 上述中的哪一个？
判断正误：
正确 1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
第三章水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离
（第一课时）
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+ +
H2O+H2O ( H2O
H3O++OH－ H＋+OH－)
+)×C(OH-） C(H 平衡常数：K 电离＝ C(H2O）
在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电 离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓 度为常数
练习：水是一种极弱的电解质，在室 温下，平均每n个水分子中只有1个水 分子发生电离，则n值是（ ）
K 电离× C(H2O) ＝ C(H+)×C(OH-）= K W
2.水的离子积
在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 +)=C(OH-)=1×10-7mol/L C(H 25℃时，
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A 中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下 列溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序： ①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸