陕西省咸阳市龙高中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析

陕西省咸阳市龙高中学2019-2020学年高三化学模拟试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A SO2有漂白性SO2可使溴水褪色
B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO
D Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
参考答案：
D
略
2. 关于铭的说法正确的是（）
A．质子数为18 B．中子数为40
C．质量数为58 D．核外电子数为22
参考答案：
A
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，电子数=质子数，据此分析．
【解答】解：的元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数．
A．质子数为18，故A正确；
B．中子数=质量数﹣质子数=40﹣18=22，故B错误；
C．该元素的质量数为40，故C错误；
D．原子中核外电子数=核内质子数=18，故D错误；
故选A．
3. 据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生的化学反应方程式为：
5KCIO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误的是
A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6
B．白色烟雾是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)
C．反应中消耗1molP时，转移电子的物质的量为5mol
D．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
参考答案：
D
4. 已知下列反应①；②；
③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（）
A. B.
C. D.
参考答案：
C
略
5.
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反
应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U 导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（）
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4
参考答案：
答案：CD
6. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是
A．硫酸、纯碱、石膏、臭氧 B．硝酸、烧碱、绿矾、干冰
C．碳酸、乙醇、醋酸钠、水 D．磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠
参考答案：
B
略
7. 设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是()
A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A
B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A
D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A
参考答案：
A
试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。

【名师点晴】本类题的解题策略：（1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系；（3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

8. 工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。

有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的（）
A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
B．通入氢气的电极为原电池的阴极
C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—
参考答案：
答案：B
9. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是
A. 离子还原性：Cl?>Br?
B. 气态氢化物的稳定性：H2S>H2Se
C. 原子半径：Cl>Br>Se
D. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4
参考答案：
B
试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。

A项离子还原性：Cl－< Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：
H2SeO4<HBrO4<HClO4。

点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。

10.
化学与生活、环境、社会等密切相关。

下列说法正确的是
A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响
C．三聚氰胺（C3N6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源
参考答案：
D
11. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO 参考答案：
B
略
12. (08广东佛山调研)下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）
A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
B．向牛油和氢氧化钠溶液共煮后的溶液中加入食盐后有固体析出
C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀
参考答案：
答案：D
13. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用pH试纸测定氯水的pH
B．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌
C．选择合适的试剂，用右图所示装置可分别制取少量CO2和O2
D．室温下向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量苯酚
参考答案：
C
略
14. 下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂
参考答案：
B
略
15. 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)填写装置的作用：
B
，
C
，
G。

(2)先点燃处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作。

(3)证明有SO2生成的现象
是。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
___________ __ ___________。

如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是
_______
________
___________。

(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法
是。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。

A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。

D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式。

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为，1molCS2中含有的π键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为，分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因。

等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为，该氮化钛
的化学式为，氮原子的配位数为。

晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（N A为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

参考答案：
（14分）
（1）Na+[:H]－（1分）（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）
（3）sp3（1分），三角锥形（1分）
（4）HCO+H2O H2CO3+OH－（2分） c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）
（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）62×4/(2a×10－10)N A（2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：
已知：
①A是相对分子质量为92的烃；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。

回答下列问题：
(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

(2)写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①能发生银镜反应②能使FeCl3溶液发生显色反应。

(4)检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为
(5)H的结构简式为_____________________________________。

参考答案：
（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)
（2）+3NaOH→+NaCl+2H2O
（2分，化学式写错、不配平不得分）
（3）9 (2分)
（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分)
加成反应或还原反应 (1分)
（5）（2分，化学式写错不得分）
19. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。

下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：
②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。

请回答下列问题：
（1）物质A的名称为▲，物质C中含有的官能团的名称为▲，D的结构简式为▲；
（2）反应①—④中属于取代反应的有▲；
（3）反应②的化学反应方程式▲；
（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：▲；
①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到
4molAg
②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH
（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。

示例如下：
参考答案：
（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，(2分)；
（2）①②④ (写出2个得1分，共2分)
（3）(2分)
（4）(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)
（5）(4分)。