盐类水解的影响因素及其应用
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
①若生成的气体和沉淀离开体系，则水解彻底， 方程式用“=”，沉淀和气体标“↓ ↑” 。
②若不生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底， 方程式用“ ” ，不用 “↓ ↑” 箭号。
【迁移应用】
分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH条件
升温
移动方向
请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：
操作 平衡移动方向 NH4+水解程度 C(H+)
加水稀释为10倍
加NH4Cl固体
向右 向右
0.1 C(NH4+)
增大 减小
减小 增大
QK= c=
0.1 C(NH3·H2O)·(0.1) C(H+) C(NH3·H2O)· C(H+) C(NH4
+)
=0.1K < K
左移 增大 减小 通HCl气体 现象：溶液黄色加深！
减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
二、盐类水解的影响因素——外因 4、与水解有关的其他物质 互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象 并解释原因，写出有关反应的离子方程式。 [注意事项]：
【跟踪练习】
1、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ
三种盐溶液，其pH值分别为8、9、10，
则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的
酸性强弱顺序为 HX＞HY＞HZ 。
2、已知 Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)， 推测同浓度的NaNO2、CH3COONa、 NaClO 三种溶液，其pH由大到小的顺序： NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
盐类水解的影响 因素及其应用
【活动与探究Ⅰ】
测定0.1mol / L的下列溶液的pH
盐溶液 （0.1mol/L） ①NaCl ②Na2CO3 水解的离子方程式
————
pH
CO32- + H2O CH3COO-+H2O
HCO3- + OHCH3COOH+OH-
③CH3COONa
[结论] 有弱才水解 越弱越水解 ---内因
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度： 【活动与探究Ⅱ】
Ⅰ.向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CO32-+H2O HCO3-+OH升温促进水解
加入酚酞，溶液淡红色
加热，溶液变为深红色
二、盐类水解的影响因素——外因 2、浓度： 稀释促进水解 增大浓度抑制水解 以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
向右 向右
向左 向右 向右
增大 增大
增大 减小 减小
减小 增大
增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大 增大
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入 的是什么药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
【小结】《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件
——结果
——内因 外因
【当堂达标】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，
可在NH4Cl溶液中加入（ B ） ①适量的HCl ③适量的氨水 A.①② C.③④ ②适量的NaCl ④适量的NaOH B.③ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液 的pH值相同，则三者浓度大小关系为 ②>①>③
Qc =
< K
二、盐类水解的影响因素——外因
水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 3、酸碱性： 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解
【活动与探究Ⅲ】
以稀FeCl3溶液为例,存在如下水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ,填写下列表 格
条件
平衡移动方向
C(H+)
pH值FBiblioteka 3+的水解 程度3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。
[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难 溶弱碱，再灼烧得到氧化物；
n(OH-)
pH
水解程度
加水
加CH3COONa固体 加NaOH固体 通HCl气体 加NH4Cl固体
【迁移应用】
分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH条件
升温
移动方向 向右
n(OH-) 增大
pH 增大
水解程度 增大
加水
加CH3COONa固体 加NaOH固体 通HCl气体 加NH4Cl固体
②若不生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底， 方程式用“ ” ，不用 “↓ ↑” 箭号。
【迁移应用】
分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH条件
升温
移动方向
请尝试用化学平衡常数解释平衡移动方向：
操作 平衡移动方向 NH4+水解程度 C(H+)
加水稀释为10倍
加NH4Cl固体
向右 向右
0.1 C(NH4+)
增大 减小
减小 增大
QK= c=
0.1 C(NH3·H2O)·(0.1) C(H+) C(NH3·H2O)· C(H+) C(NH4
+)
=0.1K < K
左移 增大 减小 通HCl气体 现象：溶液黄色加深！
减小
[思考]水解后呈碱性的溶液中加入碱会怎样呢？
二、盐类水解的影响因素——外因 4、与水解有关的其他物质 互促水解（双水解）
【活动与探究Ⅳ】 将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，观察现象 并解释原因，写出有关反应的离子方程式。 [注意事项]：
【跟踪练习】
1、物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ
三种盐溶液，其pH值分别为8、9、10，
则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的
酸性强弱顺序为 HX＞HY＞HZ 。
2、已知 Ka(HNO2)> Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)， 推测同浓度的NaNO2、CH3COONa、 NaClO 三种溶液，其pH由大到小的顺序： NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
盐类水解的影响 因素及其应用
【活动与探究Ⅰ】
测定0.1mol / L的下列溶液的pH
盐溶液 （0.1mol/L） ①NaCl ②Na2CO3 水解的离子方程式
————
pH
CO32- + H2O CH3COO-+H2O
HCO3- + OHCH3COOH+OH-
③CH3COONa
[结论] 有弱才水解 越弱越水解 ---内因
二、盐类水解的影响因素—外因 1、温度： 【活动与探究Ⅱ】
Ⅰ.向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加2-3滴酚酞，观察现象。 Ⅱ.微热后，再观察现象。 CO32-+H2O HCO3-+OH升温促进水解
加入酚酞，溶液淡红色
加热，溶液变为深红色
二、盐类水解的影响因素——外因 2、浓度： 稀释促进水解 增大浓度抑制水解 以氯化铵溶液为例：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
向右 向右
向左 向右 向右
增大 增大
增大 减小 减小
减小 增大
增大 减小 减小
增大 减小
减小 增大 增大
灭 火 器 原 理
塑料筒里面放入 的是什么药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
【小结】《水解秘笈》
有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 升温稀释促 同酸同碱抑
——条件
——结果
——内因 外因
【当堂达标】
1、为了使NH4Cl溶液中c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1，
可在NH4Cl溶液中加入（ B ） ①适量的HCl ③适量的氨水 A.①② C.③④ ②适量的NaCl ④适量的NaOH B.③ D.④
2、相同条件下， ①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH三种溶液 的pH值相同，则三者浓度大小关系为 ②>①>③
Qc =
< K
二、盐类水解的影响因素——外因
水解呈酸性的溶液中加入酸抑制水解 3、酸碱性： 水解呈碱性的溶液中加入碱抑制水解
【活动与探究Ⅲ】
以稀FeCl3溶液为例,存在如下水解平衡: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ,填写下列表 格
条件
平衡移动方向
C(H+)
pH值FBiblioteka 3+的水解 程度3、FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么? 写出相关的化学方程式及必要的文字说明。
[小结] 盐水解生成挥发性酸：蒸干后一般先得到难 溶弱碱，再灼烧得到氧化物；
n(OH-)
pH
水解程度
加水
加CH3COONa固体 加NaOH固体 通HCl气体 加NH4Cl固体
【迁移应用】
分析不同条件对CH3COONa水解平衡的影响 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH条件
升温
移动方向 向右
n(OH-) 增大
pH 增大
水解程度 增大
加水
加CH3COONa固体 加NaOH固体 通HCl气体 加NH4Cl固体