理科综合化学- 2020年3月高三第一次在线大联考(新课标Ⅰ卷)(全解全析)

＋c(H+)，C 正确；反应 2H2A−
H3A＋HA2−的平衡常数
K=
c(H3A) c(HA2 ) c2(H2A )
=
Ka2 Ka1
=10a−b，D
正确。
8．（14 分）
（1）粗铜（1 分） ＜（1 分） （2）2Cu2Se＋2Na2CO3＋3O2 450℃ 2Cu2O＋2Na2SeO3＋2CO2（2 分）
2Fe2+＋ SeO24 ＋2H+===2Fe3+
＋ SeO32 ＋H2O（2 分）
（3）水浴加热（1 分） （4）两性（1 分）
Cu2O（2 分）
（5）
SeO32
+H2O+2SO2===Se↓+2
SO
2 4
+2H+（2
分）
84.4（2 分）
【解析】（1）电解精炼铜时，粗铜连接电源的正极，精铜连接电源的负极，阳极铜溶解放电的同时， 还有锌、铁、镍等金属同时放电，阴极只有铜析出，两极转移电子数相同，所以，阳极溶解铜的质量
HA2−的电离常数即
Ka3，则
Ka3＜Ka2=10−7，HA2−的水解常数
Kh2=
Kw Ka2
=10−7，HA2−的电离程度小于其水
解程度，溶液 pH＞7，显碱性，B 错误；NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，H3A＋3OH−=== A3−＋3H2O，
溶液中溶质为 Na3A，A3−发生三级水解，溶液中质子守恒关系式为：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)
理科综合化学 全解全析 第 1页（共 6页）
=2.6 g，C、D 正确。 6．A 【解析】根据 W、X、Y、Z 为短周期原子序数依次增大的主族元素，W 与 X、Y、Z 都能形成共价化
合物，W 应该为氢元素；Y、W 形成的化合物溶于水显碱性，Y 为 N，Y、W 形成的常见化合物为 NH3；
Z、W 形成的化合物溶于水显酸性，Z 可能为 F、S、Cl，根据四种元素形成化合物的结构式为
2020 年 3 月高三第一次在线大联考（新课标 I 卷）
理科综合化学 全解全析
1
2
3
ห้องสมุดไป่ตู้
4
5
6
7
C
B
C
D
B
A
B
1．C 【解析】从
的结构简式可以看出，其属于有机小分子，不属于有机高分子化合物，A 错
误；核电站把核能经过一系列转化，最终转化为电能，B 错误；捕获空气中的 CO2 可使空气中 CO2 的含 量降低，能够减缓温室效应，C 正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯属于混合物， D 错误。 2．B 【解析】加巴喷丁的分子式为 C9H17NO2，A 选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH，能发生取代 反应生成肽键，—COOH 还可以发生酯化反应（属于取代反应），B 选项正确；分子中六元碳环不是平 面结构，C 选项错误；加巴喷丁中含—COOH，—COOH 中含碳氧双键，但—COOH 很难与 H2 发生加成 反应，D 选项错误。 3．C 【解析】原实验中生成的气体直接排放到大气中，改进之后，解决了教材实验的不足，实现了绿色环 保，选项 A 正确；浓硫酸将蔗糖分子中氢、氧原子个数按 2∶1 脱去生成水，体现浓硫酸的脱水性，且 生成的碳单质又被浓硫酸氧化成二氧化碳，浓硫酸又体现了强氧化性，选项 B 正确；产生的气体能使澄 清石灰水变浑浊，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，选项 C 错误；该反应比较剧烈， 产生大量气体和热量，利用上述密闭装置，如果没有按照规范添加反应物的用量，会存在危险，选项 D 正确。
属于盐，选项 C 正确；Z、Y 最高价氧化物对应的水化物分别为 HClO4、HNO3，酸性 HClO4>HNO3，
选项 D 正确。
7．B
【解析】由信息可知
H3A
属于三元弱酸，该温度下，H3A
的电离常数
Ka1
=
c(H
) c(H2A c(H3A)
)
，横坐
标为 a 时，c(H3A)=c(H2A−)，Ka1=c(H+)，此时溶液 pH=a，则 Ka1=10−a，A 正确；若 b=7，H3A 的电离常 数 Ka2=10−b=10−7，加入 20 mL NaOH 溶液时，H3A＋2OH−===HA2−＋2H2O，所得溶液的溶质为 Na2HA，
可知，Z 不可能为 S；根据其原子序数之和为 30，且 W、X、Y、Z 原子序数依次增大判定 Z 不可能为
F 元素，故 Z 为 Cl 元素，则 X 为 B 元素。据此推断：X 为硼元素，选项 A 错误；Y 为 N，不属于第
ⅣA 族元素，选项 B 正确；Y、Z 分别与 W 形成的常见化合物为 NH3 和 HCl，它们能反应生成 NH4Cl，
小于阴极析出铜的质量。
5．B 【解析】钙与水能够剧烈反应，所以，左室中的 LiPF6−LiAsF6 电解质一定为非水电解质，Li2SO4 溶液 为右室中的电解质溶液，它们的主要作用都是传递离子，形成电流，构成闭合回路，A 正确；放电时， 负极反应为：Ca−2e−===Ca2+，使左室中正电荷数目增多，锂离子导体膜只允许 Li+通过，使 LiPF6−LiAsF6 电解质中的 Li+通过锂离子导体膜移入右室，正极反应为：Li1−xFePO4＋xLi+＋xe−===LiFePO4，电极发 生 Li+嵌入，B 错误；充电时，阳极发生：LiFePO4−xe−===xLi+＋Li1−xFePO4，电极发生 Li+脱嵌，阴极发 生：Ca2+＋2e−===Ca，转移 0.2 mol 电子时，有 0.2 mol Li+从右室通过锂离子导体膜移入左室，左室电 解质中有 0.1 mol Ca2+得电子生成 Ca 沉积在钙电极上，故左室中电解质的质量减轻 40×0.1 g −7×0.2 g
4．D 【解析】图中阴影部分 H2S(g)→H2S(ad)为 H2S 在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示 H2S 的离解，选项 A 正确；温度高时气态硫会反应生成 H2S 等，温度低时会变成固态的硫，选项 B 正确； 观察图示可知 H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等，选项 C 正确；图中阴影 部分出现 H(ad)、S(ad)，有 H—S 键的断裂，部分 S(g)与 H2(g)生成 H2S(g)，存在 H—S 键的形成，选项 D 错误。