山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第一

山东滕州善国中学2016-2017学年度高三下学期化学第一周自测题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
C．PM 2．5是指大气中直径接近2．5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式为： C2H4O2
B．F-的结构示意图为:
C．中子数为17的氯原子: 37
Cl
17
D．NH3的电子式为:
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A
B．在常温常压下，32 g 18O2中含有2N A氧原子
C．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A
4．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。

“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl（SO4）2,下列各化合物中属于混盐的是
A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2
C．BiONO3 D．K3Fe（CN）6]
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－
B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－
C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42-
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－
6．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2（Fe显+2价）下列说法正确的是
A．SO2只是氧化产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化
7．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是
A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
8．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
9．将少量Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中,下列有关说法正确的是
A．溶液中只有气体产生
B．溶液中只有沉淀产生
C．溶液中可能有反应Ca2＋+OH－+HCO－3＝CaCO3↓+H2O发生
D．溶液中产生的气体是二氧化碳。

10．某合作学习小组讨论辨析:
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体
上述说法正确的是
A．①②③⑤⑦ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
11．下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：
试样溶解滴加硝酸钡溶液白色沉淀滴加稀盐酸
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗溶解足量碳酸钠溶液足量氯化钡溶液过滤滤液中滴加盐酸蒸发结晶精盐
C．检验某溶液中是否含有Fe2+
试样滴加硫氰化钾溶液溶液颜色无变化滴加氯水Fe2+ D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：
NaI溶液30%过氧化氢、稀硝酸淀粉H2O2>I2
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为N2，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
二、填空题
13．某短周期非金属元素固体单质A，呈淡黄色。

它与另一常见的短周期金属单质B在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和一种臭鸡蛋味的气态氢化物 E，D 是某元素的最高价氧化物的水化物，既能溶于强酸，又能溶于强碱。

E 在足量空气中燃烧时，有刺激性气味的气体 G生成，G 在大气中能导致酸雨的形成。

E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。

溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。

H 与过氧化钠的结构和化学性质相似。

请回答下列问题：
（1）组成单质 A的元素在周期表中的位置。

（2）写出化学式：沉淀D ，臭鸡蛋味气体 E 。

（3）G 与氯水反应的氧化产物为__________。

（填化学式）
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：_____________。

（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________。

14．（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式。

（2）实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。

将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
（2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v（H2）。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。

计算该条件下H2的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。

使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响？（填有或无）_____________。

（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图所示。

请写出从C口通入O2发生的电极反应式。

（7）用上述电池做电源，用下图装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。

①该反应的离子方程。

②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

15．（12分）在体积不变的2L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

（2）该反应正反应为_____反应(选填“吸热”“放热”)。

（3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：
3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________。

（4）若800 ℃时，向容器中充入2 mol CO2、2 mol H2，反应进行到5min内，容器内CO的体积分数为20%，则用CO2表示的平均反应速率为，达到平衡后，CO2的转化率为。

（5）800 ℃时，容器中的反应已达到平衡。

在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。

平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

16．（14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为。

（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S 和CO2。

该反应的热化学方程式为。

（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）
（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) 2(g)制备。

左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

回答下列问题：
①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。

17．．（19分）W、X、Y、Z、M、G六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。

Y是地壳中含量最多的元素；M与Y同主族；G与Z形成的化合物是厨房常用的的调味品；X的简单气态氢化物水溶液呈碱性。

请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为_________，X的简单气态氢化物的电子式为_____________，W、Y、Z、M、G形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用相应的离子符号表示）。

（2）Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是______（填化学式），原因是_______________（3）由 W、Y、Z、M组成的两种盐（均含有以上四种元素）的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应的离子方程式________________________
（4）如图，A、B两极均为惰性电极，a是Z与G形成的饱和溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中A极上的电极反应式为。

在A极附近观察到的现象是。

②B电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是______________________
（5）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。

X4分子结构如下图所示，已知断裂lmolX－X吸收167kJ热量，生成1mo1X2放出942kJ 热量。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是____________。

A．X4沸点比P4(白磷)高，属于原子晶体
B．lmol X4气体转变为X2放出882kJ热量
C．X4与X2互为同素异形体
（6）发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知生成1mol水蒸气时放热284kJ，写出X2W4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式__________________，已知H2O(l)==H2O(g) ΔH =+44kJ/mol，则16g X2W4(g)与NO2反应生成液态水时放出的热量是________kJ。

同时，X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式_______________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

三、实验题
18．（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。

实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
实验室制备操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ．当……时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：
（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。

（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是。

（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：。

（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量:Cl-35.5、Fe-56）为。

（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）。

①滴定终点的现象是：；
②样品中氯化铁的质量分数；
四、推断题
19．（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（Ｒ－Ｏ－Ｒ‘）：
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65％，则Y的分子式为，A分子中所含官能团的名称是，A的结构简式为。

（2）第①②步反应类型分别为①②。

（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是。

A．可发生氧化反应
B．在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应
C．可发生酯化反应
D．催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C ，
D ，
E 。

（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：。

参考答案
1．B
2．B
3．D
4．A
5．D
6．D
7．C
8．AC
9．C
10．D
11．C
12．B
13．（每空2分，共12分）
（1）第三周期，第VIA 族
（2）Al （OH ）3；H 2S
（3）H 2SO 4
（4）4Na 2S + 2H 2O +O 2 =2Na 2S 2+ 4NaOH
（5）溶液中产生淡黄色沉淀，同时有臭鸡蛋（恶臭）味气体放出
14．（15分）(各2分)（1）CO(g)+2H 2(g) === CH 3OH(g) △H=-(b-a)kJ·mol -1
（2）0.08 mol/(L·min)； （3）25； （4）80％ ； （5）无影响
（6）O 2 + 4e - + 4H + === 2H 2O （7）2Cl －+2H 2O
Cl 2↑ + H 2↑+ 2OH －
； C 2(1分) 15．
（1） （2）吸热 （3）600 ℃
（4）0．08 mol·（L·min）—1；50% （5）不
16．（1）c(HCOOH)> c(H +)> c(HCOO -)> c(OH -)（2分）
（2）SO 2(g)+2CO(g)=S(s)+CO 2(g) △H ＝－270 kJ·mol -1（3分）
（3）①0.15 mol ·L －1·min -1 （2分） ②正反应方向（2分）
③ 0.4 （2分） ④减小（2分） ⑤<（1分）
17．（1）第三周期第六主族，NH 3电子式，S 2->Cl ->O 2->Na +>H +
（2）H 2O ，O 的非金属性大于S
（3）HSO 3-+H +==H 2O+SO 2
（4）2H 2O+2e -==H 2+2OH -，有气泡产生，且溶液呈红色
2Cl — -2e -_==Cl 2，用湿润的淀粉KI 试纸，试纸变蓝
（5）BC
（6）2N 2H 4(g)+2NO 2(g)==3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH =-1136kJ/mol ，328
N 2H 4- 4e - +4OH - ==N 2+4H 2O ，负
18．（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子 （2分）
（2）装置A 中不产生气泡或量气管和水准管液面不再改变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分） 蒸发（浓缩）、（冷却）结晶（2分）
（4）2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl ˉ（2分） （5）Fe 2Cl 6（1分）
（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②%5.162m cV （2分） 19．（13分）
（1）C 4H 10O ；羟基、碳碳双健 ；CH 2＝CHCH 2CH 2OH （2）①加成；②取代 （3）ABC
（4）C：；D；E：（5）。