分析化学重难点提纲

分析化学重难点提纲（先为重点后为难点）
二、定量分析的误差及数据处理
1.误差的来源与分类，各种误差、偏差、标准差的计算
2.准确度与精密度
3.有效数字（p H、p M和l g K等对数数值时，其有效数字位数仅取决于小数部分（尾数）数字的位数。

）
4.可疑值的取舍（4d（四倍法）、Q检验法）
1、准确度与精密度的关系；
2、有效数字的运算规则；
3.可疑值的取舍
三、滴定分析概论
1.基本概念
2.滴定方法与方式
3.基准物质与标准溶液的配置
4.滴定度与浓度的换算
5.滴定分析计算（几个化学反应方程式）
1.滴定度
2.滴定分析有关计算
四、酸碱滴定
1、物料守恒、质子条件
2、p H值的计算：强酸碱、一元弱酸碱、多元弱酸碱、两性物质、缓冲溶液、混酸（碱）
3、酸碱指示剂变色原理和变色范围
4、酸碱滴定原理（滴定曲线）：四个特殊点、有无突跃
酸碱滴定类型（强酸碱滴定、强酸碱滴定一元弱酸碱；强酸碱滴定多元弱酸碱）的突跃大小、位置、形状；
影响突跃大小的因素；
化学计量点的位置（依此选择指示剂）
5、准确滴定的条件-------------形成突跃
分步滴定的条件-------------几个突跃
选择指示剂（甲基橙、甲基红、酚酞）-------计算终点的p H 值
6、酸碱滴定应用：混合碱-------双指示剂法
铵盐含氮量-------甲醛法、蒸馏法
7、C O2的影响
1.质子条件，不同体系P H值计算
2.滴定曲线，指示剂选择
3.强酸碱滴定多元弱酸碱的计算
4.混合碱的滴定
五、配位滴定
1.酸效应系数、配位效应系数、配合物的条件稳定常数的计算，
2.滴定曲线，影响突跃的因素，准确滴定的条件
3.滴定过程中酸度的控制
4.金属指示剂原理、理论变色点、存在问题、三种常见指示剂
5.提高配位滴定选择性的方法（控制酸度法、利用掩蔽）
1.酸效应系数、配位效应系数、条件稳定常数计算
2.准确定定条件
3.金属指示剂
4.提高配位定的方法
六、氧化还原滴
1.了解条件电极电势的概念；
2.滴定曲线，影响突跃大小的因素，准确滴定的条件，化学计量点电位的计算
3.氧化还原滴定的三种指示剂（细节）
4.氧化还原滴定的三种应用（原理、注意事项）
定
1.条件电势
2.滴定曲线中化学计量点的电势
3.氧化还原指示剂
4.氧化还原滴定的应用中的注意事项
八、沉淀滴定
1.沉淀滴定曲线，准确滴定条件
2.银量法（三种方法的分类依据、名称、原理、测量对象、注意事项）银量法的原理、名称、应用对象、注意事项
九、电位分析
1.电位分析法原理（电位分析法概述中一、二段）
2.常用的参比电极和复合电极的概念
3.直接电位法测P H值得原理
1.电位分析法原理
2.直接电位法测P H值的原理及应用
十、吸光度光度法
1.物质对光的选择性吸收，光吸收定律，吸光度与透光率的关系
2.吸光光度法的标准曲线法和比较法
3.分光光度计的部件（单色器）；吸光度测量的误差（读数的选择）
4.示差吸光光度法原理
1.光吸收定律，吸光度与透光率的关系
2.单色器
3.吸光光度法测量条件的选择
4.示差法原理。