2019-2020同步苏教化学必修一新突破讲义：专题1 专题复习课 Word版含答案

数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。

陷阱1：状况条件。

若给出在非标准状况下，如常温常压下(25 ℃、1.01×105Pa)，
已知气体体积，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。

陷阱2：物质状态。

已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4 L·mol－1进行计算。

陷阱3：微粒数目。

注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。

1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．18 g NH＋4所含质子数为10N A
B．22 g CO2中所含氧原子数为2N A
C．常温常压下，22.4 L SO2所含分子数为N A
D．2 L 0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中所含Cl－数为2N A
D[18 g (1 mol) NH＋4所含质子数为11N A，A项错误；22 g CO2的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为N A，B项错误；常温常压下，22.4 L SO2的物质的量小于1 mol，C项错误。

]
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A
B．在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N A
C．在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为N A
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B[A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A、C错误；B项，物质的量与标准状况无关，B正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D错误。

]
1.)的桥梁和纽带，是计算的核心。

2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。

牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。

n ＝m M ＝V (g )V m ＝N N A
＝c ·V (aq)。

3．物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系
例如： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃
2H 2O
化学计量数之比 2 ∶ 1 ∶ 2
扩大N A 倍 2N A ∶ N A ∶ 2N A
物质的量之比 2 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol
(2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n 、N 、N A 、M 、m 、V m 、V 等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。

(3)根据化学方程式进行计算的基本步骤为
①设：设所求物质的物质的量为n (B)[或质量为m (B)，或气体在标准状况下的体积为V (B)等]。

②写：写出相关的化学方程式。

③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。

④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。

⑤解：根据比例式或方程组求解。

⑥答：简明地写出答案。

特别提醒：列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下
单位相同”原则。

3．下列说法正确的是()
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A B．1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A
C．在标准状况下，22.4 L H2O的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
A[标准状况下，2.24 L H2中含有分子数为0.1N A，而25 ℃、1.01×105Pa 条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含有1 mol Ca2＋、2 mol Cl－，则Cl－数目为2N A，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1 g·cm－3,22.4 L H2O接近22.4 kg，比18 g大得多，C选项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。

]
4．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L；
②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
③该气体所含的原子总数为________个。

(2)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是________。

(3)标准状况下，1.6 g某气态氧化物RO2的体积为0.56 L。

该气体的摩尔质量是________。

[解析](1)根据n＝m
M＝
V g
V m＝
N
N A及ρ＝
m
V等公式进行计算。

①V＝
m g
M g·mol－1
×22.4 L·mol－1＝
22.4 m
M L；
②ρ＝m
V＝
M
V m＝
M g·mol－1
22.4 L·mol－1
＝
M
22.4g·L
－1；
③N＝m
M·N A，则所含原子总数为
m g
M g·mol－1
×N A mol－1×2＝
2mN A
M；
(2)由n ＝N N A 可知a g 气体的物质的量为b N A
mol ，那么c g 气体的物质的量为b N A ·c a mol ，则V ＝n ·V m ＝22.4bc aN A
L 。

(3)由m M ＝V g V m
可知M ＝1.6 g ×22.4 L·mol －10.56 L ＝64 g·mol －1。

[答案] (1)①22.4 m M
②M 22.4 ③2mN A M (2)22.4bc aN A L (3)64 g·mol －1。