黑龙江省鹤岗市化学高三上学期月考考试试卷

黑龙江省鹤岗市化学高三上学期月考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）
A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生
2. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2
②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2
④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A . ①②③
B . ①②⑤
C . ①②③⑤
D . ①③⑤
3. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）
A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体
B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
4. （2分）阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023 ，下列说法正确的是（）
A . l.8 g818O2分子与1.8 g818O3分子中含有的中子数不相同
B . 标准状况下，22.4LCCl4中共价键数为4NA
C . 80 mL 10 mol·L–1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4×6.02×1023
D . 常温常压下，6.02×1023个SO3分子所占的质量约为80 g
5. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）
A . 氮气的电子式：
B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl
C . Na的原子结构示意图：
D . 钙离子的电子式：Ca2+
6. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3·H2O = HSO3－+NH4+
B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2O
C . 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
7. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）
A . NH4＋、Fe3+、SO42－、Cl－
B . Ba2＋、K＋、OH－、NO3－
C . Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
D . Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期， X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）
A . 三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物含有共价键
B . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C . 、 Z 形成的化合物一定只含离子键
D . 离子半径：Y＞ Z＞ X
9. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 下列说法中错误的是（）
A . 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B . 制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C . 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D . 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
10. （2分） (2015高一上·宣城月考) VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
二、不定项选择题 (共5题；共12分)
11. （2分） (2016高三上·西安期中) 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ②③
B . ②⑤
C . ①②④
D . ②③④⑤
12. （3分） (2017高一上·潮南期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 向含有澄清石灰水中通入CO2至产生的沉淀恰好溶解时，若加入NaOH溶液，可观察到沉淀生成
B . 向Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸溶液，均可观察到立即产生气体
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
13. （3分） (2017高一上·汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（）
A . 2H2O 2H2↑+O2↑
B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D . Cl2+H2O=HCl+HClO
14. （2分）(2017·天津) 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（）
A . 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B . 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C . 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D . 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
15. （2分）下列物质属于单质的是（）
A . 干冰
B . 石墨
C . 青铜
D . 碳素墨水
三、非选择题 (共6题；共30分)
16. （2分） (2015高二下·杭州期中) 取100mL等物质的量浓度的硝酸和硫酸混合溶液，当加入200mL
1.5mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液时，溶液显中性．请计算：
（1）原混合液中H+的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
（2）当原混合液中加入0.5molCu，最终剩余铜的质量为________ g．
17. （4分） (2019高一上·六枝期末) 已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
（1） A物质可以导致酸雨的形成。

则A应该属于________(用字母代号填写)
a．酸 b．碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
（2）该反应中被氧化的元素是________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。

18. （3分）(2017·宁波模拟) 利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下
请回答：
（1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是________．
（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为________．
（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为________．
19. （6分） (2017高一上·南昌期末) 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：
已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是________（填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是________（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是________．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：________；
②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：________．
20. （5分） (2018高一上·包头期中) A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag ＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。

(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：
（1） A的化学式________，B的化学式________。

（2）写出过量盐酸与D反应的离子方程式：________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________。

（4） C溶液中阴离子的检验方法：________ 。

21. （10分） (2016高二下·陕西期末) 叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3 ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H+和N3﹣．
试回答下列问题：
（1）下列说法正确的是（选填序号）．
A . 酸性：HNO2＞HNO3
B . N2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化
C . HN3、H2O都是极性分子
D . N2H4沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4 ，在该配合物中钴显________价，根据价层电子对互斥理论可知SO42﹣的立体构型为________，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：
________．
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列说法正确的是（选填序号）．
A . NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B . 钠晶胞结构如图2，晶胞中分摊2个钠原子
C . 氮的第一电离能大于氧
D . 氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小
（4）与N3﹣互为等电子体的分子有：________（举两例）．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、
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答案：10-1、
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二、不定项选择题 (共5题；共12分)答案：11-1、
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、
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答案：15-1、
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三、非选择题 (共6题；共30分)答案：16-1、
答案：16-2、考点：
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答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、考点：
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答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：
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答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、
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答案：20-1、答案：20-2、答案：20-3、答案：20-4、
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答案：21-1、
答案：21-2、答案：21-3、答案：21-4、考点：
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