食用醋总酸度的测定
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• 用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约 为8.7。
NaOH HAc NaAc H 2O
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7， 可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变 为微红色。
实验原理
• 滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中 可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定 所得为总酸度，以ρ HAc（g·L-1）表示。
2. 平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按 下式计算食醋中总酸量。
五、注意事项
• 分析天平的正确操作； • 数据及时、完整地记录； • 酸式滴定管的正确操作； • 滴定终点颜色的观察。
六、数据处理
• 计算公式
七、思考题
• 思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么？ • 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
分析化学实验
实验四 食用醋总酸度的测定
食用醋总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变 化以及指示剂的选择。
• 学习食用醋中总酸度的测定方法。
二、实验原理
• 食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还 含有少量其他弱酸 。
三、试剂及仪器
• 试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1 molL-1 NaOH溶液。
试剂及仪器
• 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、 洗瓶。
四、实验步骤
• 食用醋总酸度的测定
1.用移液管吸取食醋试样25.00mL，移入250mL容
量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度 （思考题1），摇匀。用移液管移取25.00mL试液 于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s内不褪色，即为终点。
NaOH HAc NaAc H 2O
当反应达化学计量点时，溶液的pH值为8.7， 可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变 为微红色。
实验原理
• 滴定时，不仅HAc与NaOH反应，食用醋中 可能存在的其他酸也与NaOH反应，故滴定 所得为总酸度，以ρ HAc（g·L-1）表示。
2. 平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量，按 下式计算食醋中总酸量。
五、注意事项
• 分析天平的正确操作； • 数据及时、完整地记录； • 酸式滴定管的正确操作； • 滴定终点颜色的观察。
六、数据处理
• 计算公式
七、思考题
• 思考题1、加入20mL蒸馏水的作用是什么？ • 思考题2、为什么使用酚酞作指示剂？
分析化学实验
实验四 食用醋总酸度的测定
食用醋总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变 化以及指示剂的选择。
• 学习食用醋中总酸度的测定方法。
二、实验原理
• 食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAc），此外还 含有少量其他弱酸 。
三、试剂及仪器
• 试剂：食用醋试样、酚酞指示剂、0.1 molL-1 NaOH溶液。
试剂及仪器
• 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、 洗瓶。
四、实验步骤
• 食用醋总酸度的测定
1.用移液管吸取食醋试样25.00mL，移入250mL容
量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度 （思考题1），摇匀。用移液管移取25.00mL试液 于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2滴（思考题 2），用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s内不褪色，即为终点。