2019-2020学年鞍山市名校高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．复旦大学教授吴宇平研制的水溶液锂电池体系，最终能实现电动汽车充电10秒即可行驶400公里的目
标，其结构如图所示，则下列说法不正确
．．．的是
A．b电极采用多孔电极的目的是易于吸附气体
B．a电极为电池的正极，金属锂发生氧化反应
C．b电极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．装置中用导电隔离层将电极锂与水溶液隔开的目的是防止金属锂与水发生反应
2．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．A作肥料时不适合与草木灰混合施用
B．同主族元素的氢化物中B的沸点最低
C．C一般用排水法收集
D．D→E的反应可用于检验D
3．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
4．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

则下列说法错误的是( )
A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极
B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH 4－8e－＋＋3H2O＝
D．V＝33.6L时，溶液中只存在阴离子
5．同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由、、三种原子构成的一氧化氮()和一氧化碳()。

下列说法正确的是( )
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的质子和中子
C．含有相同的分子数和电子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
6．下列物质①HCl溶液②H2O ③C2H5OH 都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①
7．由物质a为原料，制备物质d (金刚烷)的合成路线如下图所示:
关于以上有机物的说法中，不正确的是
A．a分子中所有原子均在同一平面内B．a和Br2按1:1加成的产物有两种
C．d的一氯代物有两种D．c与d的分子式相同
8．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是
A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘酒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食醋
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O
B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O
C．向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
D．向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-
10．下列说法正确的是()
A．风力、化石燃料、太阳能都是一次能源B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开 1molC-H 键要放出一定的能量D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能
11．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2O
D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
12．下图是先用浓硫酸与乙醇反应制取乙烯，再由乙烯与Br2反应制备1，2-二溴乙烷（熔点：9.5℃，沸点：131℃）的反应装置（加热和加持装置略去），下列说法错误的是（）
A．仪器X使用前要先拔掉上口的玻璃塞
B．装置B的作用是防堵塞安全作用
C．若略去装置C，会使液溴部分损耗
D．装置E是尾气处理装置，主要吸收尾气中的溴蒸气，防止污染环境
13．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z 两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
14．下列关于有机物的说法不正确的是
A．苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同
B．等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
C．向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余
D．在C4H11N分子中，N原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有8种(不考虑立体异构) 15．美林（主要成分为布洛芬）和百服宁（主要成分为对乙酰氨基酚）是生活中两种常用的退烧药，其主要成分的结构简式如下，下列说法不正确的是( )
A．布洛芬的分子式为C13H1802
B．二者均可与NaHC03溶液反应，产生C02气体
C．布洛芬的核磁共振氢谱共有8组峰
D．己知肽键在碱性条件下可以水解，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH 16．一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
17．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。

能判断该反应已经达到化学平衡的是（）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气
体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦ 混合气体总质量
A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部
18．某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。

关于该化合物的说法不正确的是（）
A．化学式是Al2Cl6
B．不存在离子键和非极性共价键
C．在固态时所形成的晶体是分子晶体
D．是离子化合物，在熔融状态下能导电
19．（6分）将转变为的方法为（）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
20．（6分）下列说法正确的是
A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的共价键
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。

(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是
________。

(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄
糖)酶 2_________+ 2 C2H5OH
(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。

②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。

③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。

④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。

A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）聚乳酸E在服装、卫生医疗制品等行业具有广泛的应用。

某有机化合物A在一定条件下通过一系列反应可合成E；同时还可得到C和D等重要有机化合物。

转化关系如下图：
完成下列填空：
（1）B→E反应类型：____________，D→G实验室中反应条件：_______________。

（2）A的分子式：_____________。

（3）与F同类别的同分异构体还有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用结构简式表示)。

（4）写出实验室中判断D中有G生成的方法______________________________________________
（5）石油产品丙烯及必要的无机试剂可合成丙烯酸，设计合成路线如下：。

已知：i.
请完成合成路线中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已省略）：
已知：I.
Ⅱ.
回答下列问题：
（1）B的名称是______________。

（2）反应⑤所属的反应类型为______________。

（3）反应⑥的化学方程式为___________________________。

（4）芳香族化合物X是C的同分异构体，只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的结构有_______种。

其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为______________。

（5）写出以乙醇和甲苯为原料制备的路线（其他无机试剂任选）___________________。

24．（10分）（1）通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质多，必须进行电解精炼。

请在下面方框中画出电解精炼铜的装置______。

（2）水解反应在生产生活中有很多应用。

有些盐水解程度很大，可以用于无机化合物的制备，如可以用TiCl4与H2O反应，生成TiO2·xH2O，制备时加入大量的水，同时加热。

请结合化学用语和必要的文字解释“加热”的作用：______。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. b电极通入空气，采用多孔电极的目的是易于吸附气体，A正确；
B.根据电子的流向，a电极为电池的负极，金属锂发生氧化反应，B错误；
C. b电极为电池的正极，氧气放电产生OH-，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；
D. 金属锂不能和水溶液直接接触，否则金属锂易与水发生反应而溶解，D正确；
答案选B。

【点睛】
如何判断电池的正负极？我们来看看判断负极的常见方法：①电子流出的一极是负极，②发生氧化反应的一极是负极，③阴离子向负极移动，④负极有可能因参加反应溶解而变细，⑤通常较活泼金属作负极，⑥如果是二次电池，与电源负极相连的的一极，在放电时是负极。

2．B
【解析】
【分析】
【详解】
由信息可知，A为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气氧化为NO，所以D为NO；NO氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F 为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。

A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；
B. B为NH3，氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物
中，NH3的沸点最高，故B项错误；
C. C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C 项正确；
D. NO与O2反应生成NO2，颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，故D项正确。

故选B。

【点睛】
氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。

3．C
【解析】
【分析】
短周期的三种元素分别为X、Y和Z，Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素。

已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族．判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式。

【详解】
Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价。

已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。

A. Y的化合价为+6价，不符合，A项错误；
B. Y的化合价为+5价，符合，B项正确；
C. Y的化合价为+5价，符合，C项正确；
D.Y的化合价为+5价，符合，D项正确；
答案选A。

4．D
【解析】
【分析】
因为n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，故随着CH4通入的量逐渐增加，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；再根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应。

【详解】
A. 燃料电池中，通入CH4的一端发生氧化反应，为原电池的负极；通入空气（O2）的一端发生还原反应，为原电池的正极，不选A项；
B. 当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，又因为电解质溶液中n（KOH）=2mol，故KOH过量，所以电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，不选B项；
C. 当22.4L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为，不选C项；
D. 当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为
3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，故溶液中的阴离子有和，选择D项。

答案选D。

【点睛】
本题难点在于需要结合氢氧化钾的量和通入的甲烷的体积来确定所发生的总反应，从而确定反应产物。

5．D
【解析】分析：同温同压下，等体积的气体的物质的量相同、气体分子数相同，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，分子14N18O、13C18O中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，根据m=nM可知判断二者质量不同，据此分析判断。

详解：同温同压下，14N18O、13C18O等体积，二者物质的量相等、气体分子数目相等，则14N18O、13C18O
分子数目相等，二者摩尔质量不同，根据n=nM可知，二者质量不相等，14N18O、13C18O分子都是双原子分子，中子数都是17，二者含有原子数目、中子数相等，14N18O、13C18O分子中质子数分别为15、14，中性分子质子数等于电子数，则二者互为电子数不相同，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。

6．A
【解析】
【详解】
①HCl溶液、②H2O 、③C2H5OH都能与Na反应放出H2，但其中钠反应的速率是不同的，HCl是强电解质，其完全电离，故该溶液中c(H+)最大；水是弱电解质，其中的c(H+)较小；乙醇是非电解质，不通电离出H+，故产生H2的速率排列顺序是①>②>③，选A。

7．A
【解析】
【详解】
A、物质a含有结构“-CH2-”，为四面体结构，所以的原子不可能共平面，A错误，符合题意；
B、共轭二烯的加成可以1，2加成也可以1，4加成，可以得到两种产物，B正确，不符合题意；
C、物质d只有两种H，分别在顶点上，和棱上，因此一氯代物只有2种，C正确，不符合题意；
D、c与d的分子式相同，均为C10H16，D正确，不符合题意；
答案选A。

8．B
【解析】
【分析】
“鼻冲水”气甚辛烈，说明有刺激性气味；“刀创水”治金创，以此水涂伤口，即敛合如故，说明其可以杀菌消毒。

【详解】
A. 氢氟酸有剧毒，不能用于治病，A不正确；
B. 氨水有刺激性气味，碘酒能杀菌消毒，B符合题中信息；
C. 石灰水没有刺激性气味，硝酸不可用于杀菌消毒；
D. 稀硫酸有强腐蚀性，且无刺激性气味；
综上所述，题中所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是氨水和碘酒，故选B。

9．C
【解析】
【详解】
A、向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为：2NH4+＋Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓＋2NH3•H2O，选项A错误；
B、用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，选项B 错误；
C、向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2+＋2OH －＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-，选项C正确；
D、向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：Ca2++ClO－＋SO32-=Cl－＋CaSO4↓，选项D错误。

答案选C。

10．A
【解析】
【详解】
A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；
C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；
答案选A。

11．B
【解析】
【详解】
A.BaSO3与稀HNO3反应是要考虑硝酸的强氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的还原产物为NO，故A错误；
B.CuSO4溶液中加入Na2O2，离子反应方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正确；
C.酸性溶液中KIO3与KI反应，生成I2的离子反应方程式为：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C错误；
D.Ca(OH)2与过量NaHCO3溶液反应的离子方程式为2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
本题答案为B。

【点睛】
书写离子方程式时，必须满足（1）符合客观实际，（2）满足电荷守恒及质量守恒。

12．A
【解析】
【详解】
A.恒压滴液漏斗使用前可以不拔掉上口的玻璃塞，由于液面上方气体与烧瓶内气体相通，液体容易流下，故A错误；
B. 装置B中的长玻璃管可以平衡装置内气体的压强，起到防堵塞安全作用，故B正确；
C. 浓硫酸与乙醇反应生成乙烯的过程中会产生二氧化硫等杂质气体，装置C中的氢氧化钠可以除去乙烯中的二氧化硫，否则二氧化硫也会与液溴反应，故C正确；
D. 尾气中会含有少量溴蒸气，装置E中的氢氧化钠可以吸收溴蒸气，防止污染环境，故D正确；故选A。

13．D
【解析】
【分析】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，利用原子序数越大，离子半径越小来分析原子序数的关系；Z和Y两元素的核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，利用同周期元素从左到右金属性减弱，第一电离能增大来解答。

【详解】
X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，二者处于同一周期，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径，由原子序数越大，离子半径越小，则原子序数为Y＞X，又Z和Y两元素的核外电子层数相同，则在同一周期，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则原子序数为Z＞Y，所以X、Y、Z三种元素原子序数为Z＞Y＞X，答案选D。

【点睛】
本题考查结构性质位置关系、半径比较等，明确微粒半径的比较是解答本题关键。

14．C
取溴水的溴，使溴水中水层褪色，二者褪色原理不同，选项A正确；B．乙烯的分子式为C2H4，乙醇可拆卸成C2H4·H2O，1molCH2=CH2完全燃烧消耗3molO2，1molC2H5OH完全燃烧消耗3molO2，二者消耗O2的质量相等，选项B正确；C．乙酸乙酯的制备是在浓硫酸作用下进行，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不能证明乙酸是否过量，选项C不正确；D、根据C4H11N分子中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连一个甲基、一个甲基和一个乙基，有1种结构；氮原子连接一个氢原子、一个乙基、一个乙基，共1种；八种氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个丙基，丙基有两种，有2种结构；氮原子连两个氢原子和一个丁基，丁基有4种，有4种结构；共有8种同分异构体，选项D正确。

答案选C。

15．B
【解析】
【分析】
布洛芬的分子式为C13H1802，官能团为羧基，磁共振氢谱共有8组峰，可与NaHC03溶液反应产生C02气体；对乙酰氨基酚C8H1802，官能团为（酚）羟基和肽键，不能与NaHC03溶液反应，在碱性条件下可以水解，肽键和（酚）羟基均能与氢氧化钠溶液反应。

【详解】
由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H9NO2，A正确；对乙酰氨基酚的官能团为（酚）羟基和肽键，不能与NaHC03溶液反应，B错误；由结构简式可知布洛芬的结构对称，磁共振氢谱共有8组峰，C正确；对乙酰氨基酚在碱性条件下可以水解，肽键和（酚）羟基均能与氢氧化钠溶液反应，则Imol对乙酰氨基酚与氢氧化钠溶液反应，消耗2molNaOH，D正确。

故选B。

【点睛】
有机物分子中含有羧基可与NaHC03溶液反应产生C02气体；能与NaOH溶液发生反应的有机物酚、羧酸、卤代烃(NaOH水溶液：水解；NaOH醇溶液：消去)、酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）、氨基酸和蛋白质等。

16．A
【解析】
A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；
C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

17．A
【解析】
【分析】
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。

【详解】
①v(NH3)正=2v(CO2)逆满足正逆反应速率相等，反应达到平衡状态；
②正反应体积增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态；
③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态；
④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态；
⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态；
答案选A。

18．D
【解析】分析：A.将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，再根据原子最外层都达到8电子稳定结构判断；B、根据该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键；C、化合物形成二聚分子，是分子晶体；D、该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物。

详解：将二聚分子变成单分子，得BA3化学式，根据两种元素都处于第三周期，可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3所有原子已达稳定结构，形成二聚分子是不可能的，所以只可能是AlCl3，该化合物的化学式是Al2Cl6，A说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只存在Cl-Al 键，Cl与Cl之间没有形成非极性共价键，所以也不存在非极性共价键，B说法正确；C、该化合物是无机化合物的形成的二聚分子，属于共价化合物，是分子晶体，C说法正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，也不是离子化合物，在熔融状态下不能导电，D说法错误；正
19．A
【解析】
【分析】
将转化为先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。

【详解】
A. 与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，A符合题意；
B. 溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，B不合题意；
C. 与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；
D. 与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。

故选A。

20．D
【解析】分析：A. HCl是共价化合物；B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力；C. He分子间无共价键；D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键。

详解：HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键，B错误；He为单原子分子,不存在共价键,C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂,生成二氧化碳和水,破坏共价键,D正确；正确选项D。

点睛：离子晶体熔化时破坏离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力（个别物质还有氢键），原子晶体熔化时破坏共价键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
CH3COOC2H5＋H2O Na2CO3(或碳酸21．产生砖红色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸
Δ
钠) 防止倒吸 B
【解析】
【分析】
(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；
(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；
(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，。