宁夏银川市高三化学第三次月考试题

宁夏银川市2018届高三化学第三次月考试题
7．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是 A ．萃取 B ．蒸馏 C ．分液 D ． 过滤 8．关于下列各装置的叙述中,正确的是
A ．装置①可用于分离I 2与NH 4Cl 的混合物
B ．装置②用于收集并测量Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积
C ．装置③用于制取氯气
D ．装置④用于制取无水MgCl 2
9．下列各组物质中，任意两种物质在常温．．
下均能发生反应的是
10．向含2 mol NaOH 、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2
的量和生成沉淀的量的关系正确的是
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。

下列说法正确的是
A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E
13．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：
过量
下列有关判断不．正确的是
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+ CO32-
D．气体A、B之间能发生反应
26．(14分)
氮的氧化物(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO x反应进行了探究。

回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。

在一定温度下按图示装置进行实验。

27. (15 分）
硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为：
2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2（该反应△H＞0）。

某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低的实验现象是B 中溶液 。

②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 。

（任写一条）
(2)假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验。

（室温时CaCO 3
饱和溶液的pH ＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2
溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管 (3)Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。

则c(Na2S2O3)＝
______mol·L-1。

（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能
(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。

28．(14分)
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可用以下四种方法。

方法一:
方法二:
方法三:
方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。

按要求回答下列问题:
(1)方法一:加入足量的试剂A是(填写A的化学式),可将HCO3-转化为沉淀并称重。

操作1、2、3、4的名称依次是溶解、、洗涤和干燥(烘干);
(2)方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是,应选择甲基橙作指示剂;
(3)在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为;
(4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是;
(5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也
有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的原因可能是
(均文字简述);
(6)方法四的实验原理是(用化学方程式表示)。

35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下：
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4为热色性固体，且有色温效应。

低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。

在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。

在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。

已知：
该晶体密度为ρg·㎝-3，N A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
某树脂的合成线路如下：
（1）B 中含有的官能团的名称是________________________。

（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。

（3）检验CH 3CH 2CH 2Br 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是 。

（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。

a ．1 mol E 与足量的银氨溶液反应能生成2mol Ag b ．可以用NaHCO 3鉴别E 和F c ．B 分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。

（6）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，
其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 。

a ．能发生消去反应 b ．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
H
OH
2018届高三第三次月考化学试卷参考答案
7-13：B D A D A C C 26.（每空2分共14分） (1)① A ； 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ；
② a→d→c→f→e→i；
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；
②8NH 3+6NO 2 = 7N 2 +12H 2O ；
③水倒吸入Y 管中；
④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。

27.(15分)
(1)①品红、溴水或酸性KMnO 4溶液 （2分） 溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）（2分）
②控制SO 2的流速适当升高温度（或其他合理答案）（2分） (2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO 3溶液（2分）
②振荡加入过量CaCl 2溶液，搅拌，静置，用pH 计测量上层清液pH （2分） (3) 6000a/214V 或3000a/107V （2分） 偏低 （2分） 偏低（1分） 28．每空2分共14分）
(1)Ca(OH)2或Ba(OH)2 （1分）过滤 （1分） (2)100 mL 容量瓶
(3)0.042V/m×100%
(4)装有碱石灰的干燥管在实验前后的质量
(5)碱石灰可能还会吸收空气中的水蒸气和CO 2气体 装置内会留存部分CO 2气体 (6)2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑
35、(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或[Ar]3d 54s 1(2分) 3p(2分)
(2)硼原子的I 3、I 4对应的2个电子分別处于不同的能层或硼原子失去第3个电子后，达到稳定结构，不易再失去电子(或其他合理说法，2分）
(3)B 、C 、N 的非金属性依次增强或H 3BO 3、H 2CO 3、HNO 3的非羟基氧原子个数依次为0、1、2(2分)
(4)NC13(1分)
(5)分子间作用力或范德华力（1分）化学键或共价键或极性键(1分)CH 4(1分) NH 3(1分) (6)①BN(2分) ②4
3
3
·100
p
N A ×1010(2分) 36.【答案】
催化剂
一定温度
（1）碳碳双键、溴原子（2分）
（2）消去反应取代反应（或水解反应）（每空1分）
（3）过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（3分，顺序错误不得分）（4）b （2分）
（5）（2分）
（6）6（2分）（各1分共2分）O。