2016中考化学 第一部分 考点复习 第三单元 第11讲 物质的构成课件
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第三单元 物质构成的奥秘
第11讲 物质的构成
近三年广东中考考点分布及分值 2013 年 2014 年 2015年 难易度
1.物质的微粒性(理解)
2.分子、原子、离子等都是构成物质 填空 3 分 填空 2 分 选择 2 分 容易
的微粒(了解)
3.原子可以结合成分子，同一元素的 原子和离子可以互相转化(了解)
答案：B
[例4](2015年广东)根据图回答：硫元素的相对原子质量为 ________ ， 硫原子的质子数为 ________ ， 该元素的原子易 ________(填“得”或“失”)电子。
答案：32 16 得
题型四 物质的分类 [例5](2014 年广州)乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的
2.分子、原子的基本性质 (1)分子、原子的体积和质量都很小。 (2)分子、原子都在不断地运动。 (3)分子、原子之间有间隔。
3.分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化。 发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的 ___间__隔___改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改 变，旧分子分裂为___原__子___，原子再重新组合成新的分子。 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明 分子在__不__断__运__动____。
3.有机化合物和无机化合物
(1)无机化合物。
分类
从化学组成看
氧化物
只由两种元素组成，且其 中一种为氧元素
酸
由H＋和酸根离子构成
组成特点 一定含有氧元素 一定含有氢元素
碱 由OH－和金属离子构成 一定含有氢、氧两种元素
盐
由金属离子(或 NH＋ 4)和酸 根离子构成
—
(2)有机化合物。 ①定义：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称 _有__机__物___。 ②有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化 合物。 ③三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。 温馨提示 并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如 CO、CO2 等， 它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。
考点三 核外电子的排布 1.原子核外电子排布情况 (1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称 为电子层。 (2)核外电子是___分__层____排布的，能量高的电子在离核较 ___远______(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较___近_____的区域运动。
2.原子核外电子的排布规律 (1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数)： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容 纳 2 个电子)。
A．海水—纯净物 B．纯碱—碱 C．碳酸氢钠—酸 D．铁—金属单质
考点一 构成物质的微粒——分子、原子、离子 千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。 1.定义 (1)原子是__化__学__变__化____中的最小粒子。 (2)分子是____保__持__物__质__化__学__性__质____的最小粒子。 (3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子__可__再__分__， 而原子__不__可__再__分____。
考点二 原子的构成
1.原子的构成
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。
原子核
质子 中子
核外电子
(2)重要等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序
数。
(3)在原子核内，中子数__不__一__定__(填“一定”或“不一定”)
等于质子数，如氢原子。
2.相对原子质量 (1)定义：__一__个__原__子__的__实__际__质__量__与__一__个__C_-_1_2__原__子__质__量__的___ _1_1 2__相__比__较__所__得__的__比____，就是这种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子 数＋中子数。 温馨提示 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
考点五 物质的分类
1.纯净物和混合物
项目
纯净物
混合物
宏观角度 由同一种物质组成 由不同种物质组成
微观角度 由同一种分子构成 由不同种分子构成
2.单质和化合物
项目
单质
化合物
定义
由同一种元素组 由种元素组成
根本区别
单质分子由同种元 化合物分子由不同
微观
素的原子构成 种元素的原子构成
题型一 构成物质的微粒 [例 1] (2014 年广州)原子的结构示意图如下图，下列叙述正 确的是( )。 A.原子是实心球体 B.原子、中子、电子均匀分布在原子中 C.质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上 答案：D
题型二 分子(原子)的性质及应用 [例 2] (2014 年汕尾)吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟 者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( )。 A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小 答案：A
(2)原子结构示意图的含义： ①圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数， “＋”表示核内质子带正电； ②弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子 数。 在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外 有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易__失__去___2_ 个电子，成为___阳_____(填“阴”或“阳”)离子。
3.原子、阴离子和阳离子的判定 (1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。 (2)阴离子：核电荷数(或质子数)< 核外电子数。 (3)阳离子：核电荷数(或质子数)> 核外电子数。 温馨提示 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；元素的 种类由质子数(或核电荷数)决定；相对原子质量的大小主要由 原子核(质子数和中子数)决定。
答案：C
考点四 同一元素的原子和离子的互相转化 1.离子的定义 _____带__电__荷__的__原__子__或__原__子__团_______叫做离子。离子可分为 阴离子和阳离子。 2.原子与离子的转化 原子__失__去____(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳 离子，__得__到____电子形成阴离子。
化学方程式为：C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O，该化学方程式
中，不．存．在．的物质种类是( )。
A.单质 C.盐
B.氧化物 D.有机化合物
解析：根据物质的类别进行分析；单质是由同种元素组成 的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素 是氧元素；盐是由金属(或铵根)与酸根离子组成的化合物；含 有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无 机物。
是( D )。 A．浓盐酸有挥发性 B．HCl 分子在运动 C．Y 杯溶液的颜色会改变 D．Y 杯内发生了置换反应
3．(2015年广州)
是某原子的结构示意图，下列关
于该原子的描述正确的是( C )。 A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为 11 D．最外层电子数为 11
4．(2015 年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重 要方法，下列归类关系相符的是( D )。
中等
4.能从组成上识别氧化物(理解)
容易
5.纯净物和混合物、单质和化合物、 选择2分 选择 2 分 选择 2 分
有机物和无机物(应用)
填空2分 填空 1 分 填空 2 分
容易
1．(2015 年汕尾)下列物质由分子构成的是( A )。
A．水
B．铝
C．金刚石
D．氯化钠
2．(2015 年广东)根据如图所示实验，判断下列说法错．误．的
题型三 原子和离子的结构 [例 3](2014 年广州)下列结构示意图所表示的微粒，与左下 图表示的微粒属于同一种元素的是( )。
A
B
C
D
解析：元素是指具有相同核电荷数(或核内质子数)的一类 原子的总称，由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内 质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核 内质子数。题干中表示的为氧元素，而 A 为碳元素，B 为氧元 素，C 为氟元素，D 为氖元素。
第11讲 物质的构成
近三年广东中考考点分布及分值 2013 年 2014 年 2015年 难易度
1.物质的微粒性(理解)
2.分子、原子、离子等都是构成物质 填空 3 分 填空 2 分 选择 2 分 容易
的微粒(了解)
3.原子可以结合成分子，同一元素的 原子和离子可以互相转化(了解)
答案：B
[例4](2015年广东)根据图回答：硫元素的相对原子质量为 ________ ， 硫原子的质子数为 ________ ， 该元素的原子易 ________(填“得”或“失”)电子。
答案：32 16 得
题型四 物质的分类 [例5](2014 年广州)乙醇(C2H5OH)是可再生资源，其燃烧的
2.分子、原子的基本性质 (1)分子、原子的体积和质量都很小。 (2)分子、原子都在不断地运动。 (3)分子、原子之间有间隔。
3.分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化。 发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的 ___间__隔___改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改 变，旧分子分裂为___原__子___，原子再重新组合成新的分子。 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明 分子在__不__断__运__动____。
3.有机化合物和无机化合物
(1)无机化合物。
分类
从化学组成看
氧化物
只由两种元素组成，且其 中一种为氧元素
酸
由H＋和酸根离子构成
组成特点 一定含有氧元素 一定含有氢元素
碱 由OH－和金属离子构成 一定含有氢、氧两种元素
盐
由金属离子(或 NH＋ 4)和酸 根离子构成
—
(2)有机化合物。 ①定义：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称 _有__机__物___。 ②有机化合物的分类：有机小分子化合物和有机高分子化 合物。 ③三大合成材料指的是塑料、合成橡胶、合成纤维。 温馨提示 并不是含有碳元素的化合物都是有机物，如 CO、CO2 等， 它们的组成和性质与无机物相似，因此它们属于无机物。
考点三 核外电子的排布 1.原子核外电子排布情况 (1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称 为电子层。 (2)核外电子是___分__层____排布的，能量高的电子在离核较 ___远______(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较___近_____的区域运动。
2.原子核外电子的排布规律 (1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数)： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容 纳 2 个电子)。
A．海水—纯净物 B．纯碱—碱 C．碳酸氢钠—酸 D．铁—金属单质
考点一 构成物质的微粒——分子、原子、离子 千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。 1.定义 (1)原子是__化__学__变__化____中的最小粒子。 (2)分子是____保__持__物__质__化__学__性__质____的最小粒子。 (3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子__可__再__分__， 而原子__不__可__再__分____。
考点二 原子的构成
1.原子的构成
(1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。
原子核
质子 中子
核外电子
(2)重要等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序
数。
(3)在原子核内，中子数__不__一__定__(填“一定”或“不一定”)
等于质子数，如氢原子。
2.相对原子质量 (1)定义：__一__个__原__子__的__实__际__质__量__与__一__个__C_-_1_2__原__子__质__量__的___ _1_1 2__相__比__较__所__得__的__比____，就是这种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子 数＋中子数。 温馨提示 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。
考点五 物质的分类
1.纯净物和混合物
项目
纯净物
混合物
宏观角度 由同一种物质组成 由不同种物质组成
微观角度 由同一种分子构成 由不同种分子构成
2.单质和化合物
项目
单质
化合物
定义
由同一种元素组 由种元素组成
根本区别
单质分子由同种元 化合物分子由不同
微观
素的原子构成 种元素的原子构成
题型一 构成物质的微粒 [例 1] (2014 年广州)原子的结构示意图如下图，下列叙述正 确的是( )。 A.原子是实心球体 B.原子、中子、电子均匀分布在原子中 C.质子与电子质量相等 D.整个原子的质量主要集中在原子核上 答案：D
题型二 分子(原子)的性质及应用 [例 2] (2014 年汕尾)吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟 者吸烟而造成被动吸烟，这是因为( )。 A.分子在不断运动 B.分子之间有间隔 C.分子的体积很小 D.分子的质量很小 答案：A
(2)原子结构示意图的含义： ①圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数， “＋”表示核内质子带正电； ②弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子 数。 在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外 有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易__失__去___2_ 个电子，成为___阳_____(填“阴”或“阳”)离子。
3.原子、阴离子和阳离子的判定 (1)原子：核电荷数(或质子数)＝核外电子数。 (2)阴离子：核电荷数(或质子数)< 核外电子数。 (3)阳离子：核电荷数(或质子数)> 核外电子数。 温馨提示 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；元素的 种类由质子数(或核电荷数)决定；相对原子质量的大小主要由 原子核(质子数和中子数)决定。
答案：C
考点四 同一元素的原子和离子的互相转化 1.离子的定义 _____带__电__荷__的__原__子__或__原__子__团_______叫做离子。离子可分为 阴离子和阳离子。 2.原子与离子的转化 原子__失__去____(填“得到”或“失去”，下同)电子形成阳 离子，__得__到____电子形成阴离子。
化学方程式为：C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O，该化学方程式
中，不．存．在．的物质种类是( )。
A.单质 C.盐
B.氧化物 D.有机化合物
解析：根据物质的类别进行分析；单质是由同种元素组成 的纯净物；氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素 是氧元素；盐是由金属(或铵根)与酸根离子组成的化合物；含 有碳元素的化合物属于有机物，不含有碳元素的化合物属于无 机物。
是( D )。 A．浓盐酸有挥发性 B．HCl 分子在运动 C．Y 杯溶液的颜色会改变 D．Y 杯内发生了置换反应
3．(2015年广州)
是某原子的结构示意图，下列关
于该原子的描述正确的是( C )。 A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为 11 D．最外层电子数为 11
4．(2015 年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重 要方法，下列归类关系相符的是( D )。
中等
4.能从组成上识别氧化物(理解)
容易
5.纯净物和混合物、单质和化合物、 选择2分 选择 2 分 选择 2 分
有机物和无机物(应用)
填空2分 填空 1 分 填空 2 分
容易
1．(2015 年汕尾)下列物质由分子构成的是( A )。
A．水
B．铝
C．金刚石
D．氯化钠
2．(2015 年广东)根据如图所示实验，判断下列说法错．误．的
题型三 原子和离子的结构 [例 3](2014 年广州)下列结构示意图所表示的微粒，与左下 图表示的微粒属于同一种元素的是( )。
A
B
C
D
解析：元素是指具有相同核电荷数(或核内质子数)的一类 原子的总称，由元素的定义可知决定元素种类的是原子的核内 质子数或核电荷数，在结构示意图中圆圈内的数字表示的是核 内质子数。题干中表示的为氧元素，而 A 为碳元素，B 为氧元 素，C 为氟元素，D 为氖元素。