浙江省杭州市综合中学2020年高二化学月考试卷含解析

浙江省杭州市综合中学2020年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素
A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成参考答案：
C
略
2. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是（）
A．金属晶体 B．分子晶体 C．原子晶
体 D．离子晶体
参考答案：
A
略
3. 断肠草(Gelsemium)为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是
()
A．①、②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量的②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
参考答案：
C
4. 化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C.使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用
参考答案：
A
略
5. （双选）配制一定物质的量浓度的氢氧化钠标准溶液，用于测定未知浓度的盐酸，下列操作中会造成所测盐酸浓度偏低的是()
A．所用烧碱已部分潮解
B．氢氧化钠溶解后未冷却至室温就立即转移入容量瓶并定容
C．定容后，溶液液面最高点与刻度线处在同一水平面上
D．盛装氢氧化钠溶液的滴定管没有润洗
参考答案：
BC
6. 下列反应中，不属于取代反应的是
A.向苯酚中滴加浓溴水
B.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
C.甲烷与氯气混合后见光
D.乙醇与浓硫酸混合加热170℃
参考答案：
D
7. 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（）
A. 盐酸
B. CH3COOH
C. NH3·H2O
D. H2O
参考答案：
A
略
8. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗lmol
参考答案：
A
略
9. 以锌片和铜片为电极，并用导线连接同时插入稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）
A.锌片作负极，锌失电子被还原
B.铜片作正极，电极反应：Cu+2e－===Cu2＋
C.铜片附近H+离子浓度减小
D.电子的流向是负极→正极→电解质溶液→负极
参考答案：
C
略
10. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X
参考答案：
C
略
11. 下列化学名词或化学用语正确的是（）
A．三溴笨酚 B．乙酸的实验式：CH2O C．梭基 D．氢氧根的电子式：
参考答案：B
略
12. 以下“新闻”中肯定不科学的是
①发现了铁元素+8价的化合物；②制得了能溶解任何物质的溶剂；③发现微量的NO有益健康；④发现水变成油的试剂；⑤找到了常温常压下合成氨的催化剂
A．①②④B．②④ C．④ D．全部
参考答案：
B
13. 下列说法中正确的是
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，电子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D，在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
参考答案：
A
略
14. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HCl C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2 D．NaH和KCl
参考答案：
D
15. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为
V1mL。

④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。

试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作
是由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL （6）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L（保留到小数点后4位）。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。

目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。

(填字母)
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0 C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）该反应平衡常数K的表达式为。

（3）温度降低，平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。

从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1。

（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。

(填字母) A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2 E．充入He(g)，使体系总压强增大
参考答案：
（1）C （2）（3）增大（4） 0.225 （5）CD
18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。

参考答案：
工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。

（略）
19. Ⅰ.1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。

现已知：在101 KPa下，
C(s) + O2(g) ===CO2 (g) ΔH1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) ===CO2(g) ΔH2= -283.0 KJ/mol；
则反应C(s) + 1/2 O2(g) ===CO(g)的反应热△H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意
义
Ⅱ.工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ΔH
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量）图2
(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式（ΔH用
E1、E2或E3表示）。

(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。

t1时改变了某种条件，改变的条件可能
是
(3)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
Ⅲ.铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，请回答下列问题：
放电时：正极的电极反应式是；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_______ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_______ g。

参考答案：
Ⅰ. △H = - 110.5 kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。

Ⅱ. (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ?mol-1
(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答
案给分。

注：t1时刻不能确认是否平衡）
(3) CD
Ⅲ.PbO2 + 4H+ + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O；变小；48。