海南省文昌中学高二化学上学期期末试卷 文(含解析)

2014-2015学年海南省文昌中学高二（上）期末化学试卷（文科）
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器通常不能用于物质分离的是（）
A．B．C．D．
2．将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是（）
A．化学变化 B．冷凝 C．蒸发 D．物理变化
3．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．浓盐酸
4．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．下列叙述正确的是（）
A．CuSO4•5H2O属于纯净物
B．纯碱、烧碱均属碱
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
6．材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）
A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料
C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃
7．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（）A．0.02 mol/L B．0.05 mol/L C．1 mol/L D．2mol/L
8．下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
9．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）
A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4
10．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）
A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2﹣
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
11．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）
A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
12．下列变化中，属于被氧化的是（）
A．CaO→Ca（OH）2B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO
13．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A．NO B．HCl C．NH3D．NO2
14．下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是（）
A．Cl2B．CO2C．CO D．NH4
15．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
A．①B．①② C．①②③D．①②③④
16．下列说法正确的是（）
A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
C．铁制容器可以贮运稀硝酸
D．雷电为自然界固氮提供了条件
17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）
A．氢氟酸B．硫酸 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
18．下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是（）
A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3
19．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
20．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
二、填空题（40分）
21．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是；常用于自来水杀菌、消毒的是；能用向下排空气法收集的是；溶于水后能生成强酸的是．
22．印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
（1）指出上述反应中氧化剂是，还原剂是．
（2）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）．
A．氯气 B．铁 C．盐酸 D．稀硫酸．
23．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是（填字母）．
a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca（OH）2溶液
试管①中发生反应的化学方程式是．
（2）如乙图所示，试管④中装入的固体应该是（填化学式）．
（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性（填“强”或“弱”）．
24．某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝．两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、．向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为溶液；另一种溶液中的现象是
（填序号）．
①产生白色沉淀
②产生红褐色沉淀
③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
25．硫及其部分化合物的转化关系如图所示．
（1）硫单质俗称硫黄，通常状况下硫单质的颜色为；
（2）SO2可以使品红溶液褪色，说明SO2具有（填“漂白性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的化学式为；
（4）反应⑤的离子方程式为；
（5）反应④中，当32g Cu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为 mol．
2014-2015学年海南省文昌中学高二（上）期末化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列仪器通常不能用于物质分离的是（）
A．B．C．D．
【考点】不能加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题．
【解答】解：A．漏斗用于过滤，过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A错误；
B．试管可用加热物质或作反应容器，不能用于分离混合物，故B正确；
C．分液漏斗可用来分液，分液可用于分离互不相溶的液体，故C错误；
D．蒸馏烧瓶用于蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
2．将自来水加工成蒸馏水过程中，没有涉及到的过程或变化是（）
A．化学变化 B．冷凝 C．蒸发 D．物理变化
【考点】实验室制取蒸馏水．
【专题】综合实验题．
【分析】自来水加工成蒸馏水过程中，是利用了水易挥发，而自来水中的矿物质不能挥发的性质，升高温度，使水蒸发为水蒸气，然后在冷凝管中又被冷凝为蒸馏水，此过程中无新物质生成．
【解答】解：水的蒸馏是利用了水易挥发，而自来水中的矿物质不能挥发的性质，升高温度，使水蒸发为水蒸气，然后在冷凝管中又被冷凝，即得蒸馏水的过程，此过程中涉及到了冷凝、蒸发和水的状态的变化，即物理变化，由于无新物质生成，故无化学变化，故选A．
【点评】本题考查了蒸馏过程中涉及的变化，掌握蒸馏的原理是解题的关键，难度不大．
3．下列物质长期露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．浓硫酸B．氢氧化钠 C．硫酸亚铁 D．浓盐酸
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】发生氧化还原反应而变质，则发生化学反应中含元素的化合价变化，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸吸收空气中的水，为物理变化，故A不选；
B．NaOH潮解后吸收二氧化碳而变质，发生复分解反应，不含元素的化合价变化，故B不选；C．亚铁离子被空气中的氧气氧化，Fe、O元素的化合价变化，发生氧化还原反应而变质，故C选；
D．浓盐酸易挥发，为物理变化，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．
4．燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（）A．酸B．碱C．盐D．氧化物
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．
【解答】解：KNO3是由钾离子和硝酸酸根离子组成的化合物，属于盐，故选：C．
【点评】本题考查了物质的分类，难度不大，根据概念即可解答．
5．下列叙述正确的是（）
A．CuSO4•5H2O属于纯净物
B．纯碱、烧碱均属碱
C．凡能电离出H+的化合物均属酸
D．盐类物质一定含有金属离子
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】A．一种物质组成的为纯净物；
B．碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，纯碱是碳酸钠；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
D．铵盐不含金属离子．
【解答】解：A．CuSO4•5H2O是硫酸铜结晶水合物，是一种物质组成的化合物，属于纯净物，故A正确；
B．纯碱是碳酸钠是盐不是碱，烧碱是氢氧化钠属于碱，故B错误；
C．凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4也能电离出氢离子，但硫酸氢钠是盐，故C错误；
D．盐类物质不一定含有金属离子，如NH4Cl是盐不含金属离子，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了物质分类、物质组成和物质性质的应用，注意概念实质的理解，题目较简单．
6．材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）
A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料
C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃
【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成．
【专题】化学计算．
【分析】A．光电池的原料是晶体硅；
B．氧化铝熔点很高；
C．碳素钢是铁碳合金；
D．普通玻璃主要是硅酸盐．
【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正确；
C．碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；
D．普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O•CaO•6SiO2等，故D正确．
故选A．
【点评】本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
7．从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为（）A．0.02 mol/L B．0.05 mol/L C．1 mol/L D．2mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】溶液浓度的计算．
【分析】溶液具有均一性，物质的量浓度与溶液体积大小无关，所以从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度不变，仍然为1mol/L．
【解答】解：从1L1mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液，由于溶液的物质的量浓度与溶液体积大小无关，则该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度仍然为1mo/L，
故选C．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶液浓度与溶液体积无关为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的灵活应用能力．
8．下列说法正确的是（）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
【考点】摩尔质量；阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】A．单位错误；
B．根据n=解题；
C．标况下水是液体；
D．溶液的体积大于1L．
【解答】解：A．N2的摩尔质量为28 gN2的摩尔质量为28 g/mol，故A错误；
B．根据n===1 mol，故B正确；
C．标况下水是液体，18 g H2O在标准状况下的体积比22.4 L要小很多，故C错误；
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积大于1L，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，难度不大，注意将40 g NaOH 溶于1 L水中，溶液的体积大于1L．
9．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）
A．HClO→O2B．SiO2→H2SiO3C．CO2→CaCO3D．Cu→CuSO4
【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】卤族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物．
【分析】A．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气；
B．二氧化硅不溶于水；
C．二氧化碳为酸性氧化物，与氧化钙反应生成碳酸钙；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜．
【解答】解：A．次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，所以HClO→O2可以通过一步反应实现，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，遇水不反应，所以不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故B选；C．二氧化碳为酸性氧化物，与氧化钙反应生成碳酸钙，所以CO2→CaCO3可以通过一步反应实现，故C不选；
D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，故D 不选；
故选：B．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质及发生的反应是解题关键，题目难度不大．
10．在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）
A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2﹣
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
【考点】离子共存问题．
【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣之间不满足离子反应发生条件，都是无色离子；
B．氢离子与碳酸根离子、偏铝酸根离子反应；
C．氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应；
D．铁离子为有色离子，不满足溶液无色的要求．
【解答】解：A．Al3+、NO3﹣、K+、SO42﹣之间不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．H+与CO32﹣、AlO2﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．OH﹣与NH4+、Al3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Fe3+离子为有色离子，满足溶液无色的条件，在溶液中不能大量存在，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
11．根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）
A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
【考点】胶体的重要性质．
【专题】溶液和胶体专题．
【分析】根据雾属于胶体，属于气溶胶．
【解答】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，
故选D．
【点评】本题考查学生对教材知识的熟练程度，可以根据所学知识进行回答．
12．下列变化中，属于被氧化的是（）
A．CaO→Ca（OH）2B．Cu2+→Cu C．Fe2+→Fe3+ D．CO2→CO
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中，还原剂被氧化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；
B．Cu元素的化合价降低，被还原，故B不选；
C．Fe元素的化合价升高，被氧化，故C选；
D．C元素的化合价降低，被还原，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价及还原剂被氧化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
13．可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）
A．NO B．HCl C．NH3D．NO2
【考点】指示剂的使用；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】根据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体来回答．
【解答】解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
A、NO属于属于中性气体，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；
B、HCl溶于水形成盐酸，属于酸性气体，故B错误；
C、氨气溶于水形成氨水，属于碱性气体，故C正确；
D、NO2可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮，属于酸性气体，故D错误；
故选C．
【点评】解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体．
14．下列气体中，有毒、能污染大气，可以用氢氧化钠溶液吸收的是（）
A．Cl2B．CO2C．CO D．NH4
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】A、从氯气有毒是空气污染物之一，氯气可以和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水去分析解答；
B、从二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染去分析解答；
C、从一氧化碳是空气污染物之一，但不能和氢氧化钠溶液反应去分析解答；
D、从氨气有刺激性气味，是碱性气体不与碱反应；
【解答】解：A、氯气有毒是空气污染物之一，氯气可以和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；
B、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染，故B错误；
C、一氧化碳是空气污染物之一，但不能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D、从氨气有刺激性气味，是大气污染物，但是碱性气体，不与碱反应；故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查气体的毒性和环境问题，环境问题是当今社会的热点问题，空气的污染也成为了考试的热点之一．
15．下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
①Al②Al2O3③Al（OH3）④Fe．
A．①B．①② C．①②③D．①②③④
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】中学常见既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐、氨基酸、蛋白质等．
【解答】解：①Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故①符合；
②Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故②符合
③Al（OH3）是两性氢氧化物，既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应都生成盐和水，故
③符合；
④Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，不能与氢氧化钠溶液反应，故④不符合，
故选C．
【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．
16．下列说法正确的是（）
A．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B．氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化
C．铁制容器可以贮运稀硝酸
D．雷电为自然界固氮提供了条件
【考点】氧化还原反应；氮的固定；钠的重要化合物；铁的化学性质．
【专题】氧化还原反应专题；化学应用．
【分析】A．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B．氧化还原反应的特征为化合价变化；
C．铁与稀硝酸可持续反应，直至反应结束；
D．放电时氮气与氧气反应生成NO．
【解答】解：A．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不能作供氧剂，而过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故A错误；
B．氧化还原反应的特征为化合价变化，实质为电子的转移，故B错误；
C．铁与稀硝酸可持续反应，直至反应结束，不能贮运稀硝酸，故C错误；
D．放电时氮气与氧气反应生成NO，则雷电为自然界固氮提供了条件，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应等，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
17．下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）
A．氢氟酸B．硫酸 C．碳酸钠溶液D．氢氧化钠溶液
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．
【解答】解：A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；
B、硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；
C、碳酸钠溶液显碱性，能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误；
故选B．
【点评】本题以试剂的存放为载体考查了碳酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则
18．下列铁元素所处的状态既有氧化性又有还原性的物质是（）
A．Fe B．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3
【考点】重要的氧化剂；重要的还原剂．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】本题根据铁的三种价态0、+2、+3之间的转化关系来解题，其中0价铁只有还原性，+2价铁既有氧化性又有还原性，+3价铁质具有氧化性，然后根据选项计算其中铁元素的化合价即可解题．
【解答】解：A．铁化合价为0，为铁元素的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B．氯化亚铁中铁元素为+2价．既可以失去1个电子生成铁离子，也可以得到2个电子生成铁，故既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．氯化铁中铁元素为+3价，只能得到电子，只有氧化性，故C错误；
D．三氧化二铁中铁元素为+3价，只能得到电子，只有氧化性，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了铁常见的三种价态的氧化性和还原性，单质铁只有还原性，二价铁既有氧化性又有还原性，三价铁只有氧化性．
19．下列鉴别物质的方法能达到目的是（）
A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体
B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能；
B．焰色反应为元素的性质；
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子；
D．丁达尔效应为胶体特有的性质．
【解答】解：A．NaHCO3加热分解，而碳酸钠不能，则用加热、称重的方法，质量减小的为NaHCO3，可鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故A正确；
B．NaCl固体和NaOH的焰色反应均为黄色，现象相同，不能鉴别，故B错误；
C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液均含铁离子，加KSCN溶液均为血红色，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．丁达尔效应为胶体特有的性质，则丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故D错误；故选A．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意利用不同现象鉴别物质为解答的关键，题目难度不大．
20．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．往AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．电荷不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．二者反应生成氯化亚铁和氢气；
D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．
【解答】解：A．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．向AlCl3溶液中滴入过量氨水的离子反应为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+NH4+，故B错误；C．铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C正确；
D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H20+BaSO4↓，故D 错误；
故选：C．
【点评】本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
二、填空题（40分）
21．在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇能立即变色的是NO ；常用于自来水杀菌、消毒的是Cl2；能用向下排空气法收集的是NH3；溶于水后能生成强酸的是Cl2和NO2．
【考点】氯气的化学性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．
【专题】卤族元素；氧族元素；氮族元素．
【分析】NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸．
【解答】解：NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；。