【备战2014】高中化学 分类突破赢高考17

备战2014化学分类突破赢高考17
1.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:
①检验装置的气密性;
②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;
④……
⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。

请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式为。

(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。

要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。

(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号) 。

(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D 中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂: 。

(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。

Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。

(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。

(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式
为。

(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:
①H2S的原子利用率为100%;②。

答案(共18分)(1)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(2)在沉积的FeCl3固体下方加热
(3)②⑤
(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管
K3[Fe(CN)6]溶液
(5)
(6)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+
(7)Fe2+-e- Fe3+
(8)FeCl3得到循环利用
2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。

制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。

请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有。

A.去除油污
B.溶解镀锌层
C.去除铁锈
D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是。

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是。

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离? (填“能”或“不能”),理由是。

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。

若需配制浓度为
0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取g K2Cr2O7(保留
．．．．
．．4．位有效数
字．,已知=294.0 g·mol-1)。

配制该标准溶液时,下列仪器中不必要
．．．用到的有(用编号表示)。

①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

答案(共14分)
(1)A、B
(2)抽滤、洗涤、灼烧
(3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化
(4)不能胶体粒子太小,抽滤时容易透过滤纸
(5)0.735 0 ③⑦
(6)偏大
3.(2013四川理综,7,6分)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0
mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。

下列说法不正确
．．．的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
答案 D
4.(2013重庆理综,8,14分)合金是建造航空母舰的主体材料。

(1)航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提取过程中通入的气体为。

②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜,其化学方程式为。

焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。

(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0 g Cu-Al合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀39.0 g,则合金中Cu的质量分数为。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀。

分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有。

答案(14分)(1)①第三周期第ⅢA族CO2
②Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可得分)
(2)①吸氧腐蚀②CaCO3或CaO
(3)①83.1% ②Al、Ni
5.(2013山东理综,28,12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a.Fe2O3
b.NaCl
c.Cu2S
d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。

当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是。

(3)右图为电解精炼银的示意图, (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是。

答案(1)b、d
(2)Cu2S 4 H2
(3)a 2H++N+e- NO2↑+H2O
(4)做电解质溶液(或导电)。