湖南省长沙市第一中学2016届高三下学期晚自习测试(十

长沙市一中2013级化学晚自习测试（十一）
（平行班）
1．反应4NH 3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s） B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
2．一定温度下，可逆反应2NO 2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1
④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
3．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧
4．在一个容积可变的密闭容器中发生反应：2X(s)＋Y(g)2Z(g)△H>0，欲加快正反应速率且提高Y的转化率，下列方法可行的是
A．保持容积不变，继续通入Y气体
B．保持容积不变，及时移走Z气体
C．压缩容器，而不改变物质状态
D．保持容积不变，升高温度
5．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是
A．依据图a可判断正反应为吸热反应
B．在图b中，虚线可表示压强增大
C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0
6．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
7．可逆反应mA(s)+n D(g)pX(g)+qY(g)在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率)，下列叙述中正确的是
A．正反应为放热反应 B．使用催化剂，D的物质的量减小
C．化学方程式系数m+n =p+q D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动
8．向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH
4和 CO
2
，在一定条件下发生反应CH
4
(g)
＋CO
2(g)2CO(g)＋2H
2
(g)，测得CH
4
的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

下列说
法不正确的是
A ．平衡时CO 与H 2的物质的量比为1:1
B ．p 1、p 2、p 3、p 4由大到小的顺序为p 1<p 2<p 3<p 4
C ．1100℃，p 4条件下，该反应10 min 时达到平衡点X ，则ν(CO 2) = 0．008 mol•L -1
•min -1
D ．随着温度升高，该反应的平衡常数减小
9．一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO 2(g)
2CO(g)。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。

下列说法正确的是 A ．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%
C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P 总
学号： 姓名：
10．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA （g ）+nB （g ）pC （g ）的速率和平衡的
影响图象如下，下列判断正确的是
A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应
B．由图2可知，该反应m+n＜p
C．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点3
D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂
一、单选择题（每小题4分，共40分）
11．已知2NO 2（红棕色）N2O4（无色）可以同时相互转化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高温度，颜色加深，NO2转化为N2O4
是一个（填“放”或“吸”）热反应。

②在一个恒温恒压容器中，通入稀有气体。

颜色（填“变深”、“变浅”或“不变”），平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

12．（1）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。

①2分钟内用B表示的平均反应速度为；
②若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A（g）+B（g） 2C（g）
在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。

试回答下列问题：
①a点时，反应的v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）；
②此反应的逆反应
．．．为热反应（填“放”或“吸”）；
③a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)（填“>”、“<” 或“=”）。

13．如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,
①达到平衡后，若只改变一个条件，则t1条件为；t3条件为；t4条件为；
②则图中氨的百分含量最低的时间段是:（）
A．ｔ0－t1 B．t2－t3 C．t3－t4 D．t5－t6
③请在上图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。

14.合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH x 与氢气发生氢化反应生成氢化物MH y，氢化反应方程式为：zMH x(s)+H2(g)== zMH y(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率
v=______mL•g-1•min-1。

反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。

当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

参考答案选择题：（每题4分，共40分）
CACDC DADBC
填空题：（每空3分，共60分）
11．①放②变浅向左
12．
（1）①0.2mol/（L.min）；
②吸热。

（2）① >；②吸；③<。

13①升温，加催化剂，减压；②D；
③
14.（1）2/(y—x)；30；<
（2）>；c；加热减。