重庆市高考理综-化学二模考试试卷(I)卷(精编)

重庆市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列气体主要成分不是甲烷的是（）
A . 天然气
B . 沼气
C . 煤矿坑道气
D . 液化石油气
2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA
3. （2分）下列有关物质的表达式正确的是（）
A . 乙炔分子的比例模型示意图：
B . 2-甲基-2-戊烯的键线式：
C . 的名称：3-甲基-1-丁烯
D . 1，3-丁二烯的分子式：C4H8
4. （2分） (2019高二上·永德期末) 实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）
A . 图 I 可用于探究 NaHCO3 固体的热稳定性
B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体
C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl2、CO2 等气体
D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO2 的喷泉实验
5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（）
A . 原子半径：Y＞X
B . 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
C . 气态氢化物的稳定性：X＞W
D . 单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z＞Y
6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关装置图的叙述中正确的是（）
A . 图a中，如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护
B . 图b小试管中的导管开始一段时间内液面上升
C . 为保护钢闸门，图c中的钢闸门应与外接电源的正极相连
D . 图d的右侧烧杯中，导管口有气泡冒出
7. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）
A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
二、综合题 (共4题；共35分)
8. （7分） (2020高二上·芜湖期末) 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：
已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；
②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g·mol－1。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式：________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是________。

（4）加入硫酸的目的是________，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于________mol·L－1(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol·L－1)。

（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其它与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3 ，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是________。

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________(保留4位有效数字)。

9. （5分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1）已知：
化学键C-H C-C C=C H-H
键能/kJ/mol412348612436
计算上述反应的△H＝________ kJ·mol－1。

（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。

已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________ (用α等符号表示)。

（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。

在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙
烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________ 。

②控制反应温度为600℃的理由是________ 。

（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺——乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。

保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。

新工艺的特点有________ (填编号)。

① CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于CO2资源利用
10. （14分）Ⅰ．请回答：
（1） H2O2的电子式________
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( ________ )MnO4－＋( ________ )C2O42－+________＝( ________ )Mn2+＋( ________ )CO2↑＋________
（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2 ，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。

请推测并回答：
（1）甲的化学式________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。

（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________ 。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________ 。

（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠
反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2 ，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________ 。

11. （9分）有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：
已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)
（1）有机物甲的分子式为________，有机物A中含有的官能团的名称为________。

（2）有机物B的名称是________，由B→D所需的反应试剂和反应条件为________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式________。

（5）满足“属于芳香族化合物”的甲的同分异构体有________种。

其中核磁共振氢谱上只有2组峰的结构简式是________
（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）________。

三、实验题 (共1题；共10分)
12. （10分）某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。

实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O 晶体，流程如下：
（1）在实验室中，欲用 37%(密度为1.19 g·mL－1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L－1 的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

（2）①若在实验室中完成系列操作 a。

则下列实验操作中，不需要的是________(填字母)。

②CuCl2 溶液中存在平衡：Cu(H2O)42＋(蓝色)＋4Cl－ CuCl42－(黄色)＋4H2O。

欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是________(填字母)。

a.FeCl3 固体
b.CuCl2 固体
c.蒸馏水
（3）某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu2S CuO·CuSO4
CuSO4 CuO第① 步转化主要在 200 ～ 300 ℃ 内进行，该步转化的化学方程式________。

②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是________，图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是________(填字母)。

a.一阶段
b.二阶段
c.三阶段
d.四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO2和 O2 的混合物。

a.装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b.当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO2 和 O2 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。

c.若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共35分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
三、实验题 (共1题；共10分)
12-1、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。