山东省济宁市曲阜师大附中高二化学上学期第三次教学质

高二上学期第三次教学质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量： H- 1 C-12 N-14 O -16 S -32 Na -23 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共52分）
一、选择题（包括13小题，每个4分，共52分，每题只有一个选项符合题意）
1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；②原电池放电过程中，化学能转化为电能而“储存”
起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
2．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）
A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度
3．有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是( )
A. 放热反应均是自发反应
B. 吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行
C. 放热且熵增加的反应一定是自发反应
D. △S为正值的反应均是自发反应4．常温下，在由水电离的c(H＋)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是( )
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、NO3-
5．下列叙述正确的是( )
A．在醋酸溶液的pH = a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH = b，则a > b
B．pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性
C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋) = c(CH3COO－)
D．若1 mL pH = 1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH=11 6. 在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。

其初始浓度
和平衡浓度如下表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L -1
0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L -1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是( ) A ．该反应可表示为X+3Y
2Z
B ．反应达到平衡时，X 的转化率为50％
C ．前5min 以Y 表示的平均反应速率为υ(Y)= 0.01 mol·L -1
·min -1
D ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动 7.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )
A ．同浓度的下列溶液中：①(NH 4)2Fe(SO 4)2②(NH 4)2CO 3③(NH 4)2SO 4，c(NH +
4)由大到小的顺序是：①>③>② B ．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH +
4)>c(Cl -) C ．0.2mol/L Na 2CO 3溶液中：c(OH -)=c(HCO -3)+c(H +
)+c(H 2CO 3)
D ．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.05mol/L NaOH 溶液等体积混合显碱性：c(Cl -)>c(Na +
)>c(NH +
4)>c(OH -)>c(H +) 8.下列电离方程式中正确的是（ ） A 、Na 2HPO 4溶于水： Na 2HPO 4=2Na +
＋H +
＋PO 43－
B 、NaHSO 4熔化：NaHSO 4=Na +
＋H +
＋SO 42－
C 、HF 溶于少量水中：2HF
H +
＋HF 2
一
D 、（NH 4）2 SO 4溶于水：（NH 4）2 SO 4＝2NH 4+＋SO 42
9.用来表示可逆反应：2A （g ）＋B （g ）3C （g ）（正反应放热）的正确图象是下图中的
（ ）
A B C D
10. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c (CO)·c (H 2O)
c (CO 2)·c (H 2)。

恒容时，温度升高，H 2 浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H 2催化剂
高温
CO2＋ H2
11、常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（）
A. FeCl3溶液大
B. K2CO3溶液大
C. 一样大
D. 无法确定
12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
(1) CuSO4 +Na2CO3主要反应：Cu2+ + CO32—+ H2O = Cu(OH)2↓+ CO2↑
次要反应：Cu2+ + CO32—= CuCO3↓
(2) CuSO4 +Na2S 主要反应：Cu2+ + S2─ = CuS↓
次要反应：Cu2+ + S2─+ 2H2O = Cu(OH)2↓+ H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是 ( )
A. Cu(OH)2<CuCO3<CuS
B. CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS
D. CuS <Cu(OH)2<CuCO3
13．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正
确的是( )
A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
第Ⅱ卷（非选择题共48分）
14.（19分）化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探
索纷繁的化学反应的本质和规律。

通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精髓，提高化学学科素养。

请根据所学化学反应原理，解决以下问题。

（1）已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1= —396.5 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2 = H2O(g) △H2= —241.8 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H3= —283.0 kJ·mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式：。

（2）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。

装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。

回答下列问题：
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为、；
②盐桥中K+移向（填A或B）；
③银电极发生的电极反应为。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的电池，其构造如所
示。

两均为多孔碳制成，通入的气体由空隙中流出，并从电极表面放出。

①a是极，电极反应式是
②b电极反应式是
③氢气是氢氧燃料电池中最简单的燃料，虽然使用方便，
却受到来源和价格的限制。

常用的燃料往往是某些碳氢化合物，
如甲烷（天然气）、汽油等。

请写出图中H2换成CH4时构成的甲烷燃料电池中a
极的电极反应式
此时电池内的总反应方程式为。

溶液中PH （增大、减小、不变）
15.（9分）合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
（1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填升高、降低或不变），理由是；
（2）该反应平衡常数表达式为：K= ，当浓度商Q
K（填“＜”、“＞”或“＝”）时，反应向右进行。

（3）450℃时该反应的平衡常数 500℃时的平衡常数(填
“＜”、“＞”或“＝”)。

（4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度
d．增加H2的浓度 e．分离出NH3
（5）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3 NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3
α
反应物转化率1α2α
3
下列说法正确的是 。

A . c 1＜ c 2 B. 2c 1＜ c 3 C ．1α + 2α
=1 D ． 2α＜3α
16. （共8分）某温度时， Ag 2SO 4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示: （1）a 点表示Ag 2SO 4 (填“ 饱和”或“不饱和”) 溶液; （2）b 点对应的Ksp c 点对应的Ksp （填“＜”、“＞”或“＝”）； （3）现将足量的Ag 2SO 4分别放入：
a. 40 mL0.01 mol·L -1
K 2SO 4溶液， b. 10 mL 蒸馏水； c. 10 mL0.02 mol·L -1 H 2SO 4溶液；
则Ag 2SO 4的溶解度由大到小的排列顺序为 （填字母） （4）下列有关Ag 2SO 4说法正确的是（ ） A ．含有大量SO 42-的溶液中肯定不存在Ag +
B ．Ag 2SO 4的溶度积常数（Ksp ）为1.6×10-5
(mol·L -1)3
C ．0.02 mol·L -1
的AgNO 3溶液与0.2 mol·L -1的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀 （5）往Ag 2SO 4溶液中加入足量的Na 2CrO 4固体，可观察到砖红色沉淀（Ag 2CrO 4为砖红色）,写
出沉淀转化的离子方程式 。

17、（12分）（1）25℃将0.1mol/L 醋酸和0.08mol/L 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，溶液中c （Na ＋
） c （CH 3COO －
）（填“ >” 或 “＝”或“<”）；此时醋酸的电离平衡常数K=
化学参考答案
1-5 DCCCD 6-10 CADAA 11-13 CDA
14．（ 19分）
（1）C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H =+ 128.3 kJ·mol-1（2分）（2）①Cu、AgNO3溶液（2分）② B （2分）
③Ag+ + e- = Ag （2分）
（3）①负（ 1分） H2＋2OH-－2 e-=H2O （2分）
② O2+2H2O+4 e-=4OH-（2分）
③CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O （2分） CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O （2分）
减小（2分）。