湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高三化学上学期第一次月考

石齐学校2016届高三上学期第一次月考
化学试题
注意：1、总分100分，时间90分钟。

2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
2.下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L NaCl溶液
B．将1体积c mol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2c mol/L硫酸溶液
C．将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol/L
D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a%NaCl溶液
3．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为
A．950 mL；201.4 g B．1000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g
4、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)
A．5种B．6种C．7种D．8种
6.某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是
A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3
7.在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置
于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
8.已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O===9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，下列关于该反应的叙述不正确的是
A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为1
18 mol
C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D ．参加反应的水有2
5
被氧化
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A ．Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋=Fe 2＋＋2Fe 3＋
＋4H 2O
B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －
=BaCO 3↓＋H 2O
C ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：OH －＋CO 2=HCO 3-
D ．将0.2 mol·L －1的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3 mol·L －1
的Ba(OH)2溶液等体积混合：
2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －
=2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 10、下列有关溶液组成的描述合理的是
A ．无色溶液中可能大量存在Al 3＋、NH 4+、Cl －、S 2－
B ．弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3-
C ．酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42-、I －
D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-
11.下列实验正确的是
A ．用湿润的pH 试纸测定溶液的pH
B ．用托盘天平称取11.7 g NaCl 晶体
C ．用碱式滴定管量取20.00 mL 的酸性KMnO 4溶液
D ．用浓硫酸与NaOH 溶液反应测定中和反应的反应热
12.如图29­3所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是
A ．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a 管口进气
B ．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 管口进气
C ．提供少量CO ：瓶内充满CO ，b 管口接自来水龙头
D ．H 2S 和SO 2反应的装置：由a 管口通入H 2S ，b 管口通入SO 2
13.完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置已略去)正确的是
3溴水，溴单质被还原，则以下推测中不．正确的是 A ．一定有碘离子 B ．可能含铁离子 C ．可能有氯离子 D ．不含硝酸根离子 15.关于铅蓄电池的说法正确的是
A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO 42-(aq)－2e －
===PbSO 4(s) B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)＋2e －===Pb(s)＋SO 42-(aq)
16． 把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶
液加热，恰好使NH ＋
4完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，
则该混合溶液中c (Na ＋
)为
A ．(b 10－a
20)mol/L B ．(2b －a )mol/L
C ．(5b －5a
2
)mol/L D ．(10b －5a )mol/L
17．有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3
，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A ．溶质的质量分数是24.0%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L －1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D ．硫酸根离子的质量分数是19.2%
18.由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g ，加入2mol·L -1
的硫酸50mL 时固体恰好完全溶解。

若将a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为 A ．1.6g B ．(a -1.6)g C ．(a -3.2)g D ．无法计算
19、将Mg —Cu 合金11.2g 完全溶解于硝酸中，反应产生的X 气体，再向所得溶液中加入NaOH
溶液，恰好完全反应时产生21.4g 沉淀，根据题意推断X 气体的成份可能是 A ．0.3molNO B ．0.2molNO 2和0.1molN 2O 4
C ．0.1molNO 、0.2molNO 2和0.05molN 2O 4
D ．0.1molNO 、0.1molNO 2和0.2molN 2O 4 20.下列溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A ．KOH 溶液和Al 2(SO 4)3溶液
B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3溶液
C ．CaCl 2溶液和Na 2CO 3溶液
D ．Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液
21．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。

图30­4是从海水中提取某些原料的流程图。

下列有关说法正确的是
A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上通过氯碱工业制取金属钠
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质
D．第②步的反应条件是高温加热
22. 向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．d曲线代表溶液中Br－变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋):n(Br－)＝2:3
D．当通入2 mol Cl2时，溶液中离子反应为
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
二、填空题：（本题包括23、24、25、26四道题，共56分）
23.Ⅰ．(4分) 请回答：
(1) H2O2的电子式___________。

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。

(3) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：
( )MnOˉ4＋( )C2O2ˉ
4+______＝( )Mn 2+＋( )CO
2↑＋________
Ⅱ．(10分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。

一定条件下金属钠和H2反应生成甲。

甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。

将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。

请推测并回答：
(1) 甲的化学式__________。

(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。

(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。

(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫
酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。

24（12分）、饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B：；D：。

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

(3)写出实验②发生反应的离子方程式：、。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。

25（14分）.如图2­2所示是硫酸的试剂标签上的部分内容。

某次学生实验需要0.5 mol·L－1 H
2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：
(1)容量瓶应如何检漏？_______________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：____________________________。

(3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数________49%(填“<”“＝”或“>”)。

(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。

稀释的操作方法是________________________________________________________________________。

(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_____________________________(填字母)。

A ．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B ．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C ．定容时仰视刻度线
D ．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
图2­3
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图2­3所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母)。

A ．①是量筒，读数为2.5 mL
B ．②是量筒，读数为2.5 mL
C ．③是滴定管，读数为2.5 mL
D ．①是温度计，读数为2.5 ℃ 26、（16分） “张-烯炔环异构反应”被《Name Reactions 》收录。

该反应可高效构筑五元环化合物：
（R 、R‘、R“表示氢、烷基或芳基） 合成五元环有机化合物J 的路线如下：
（1）A 属于炔烃，其结构简式是 。

催化剂
R
R' C
C
O
O
CH 2 H 2C HC
C C C R CH
R'
R" C C CH
CH CH 2
O O
2 CH 2
HC CHO O
O C
C CH 2 H H
H + H 2O
C C 碱
+ 已知：
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30.。

B的结构简式是
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物，E中含有的官能团是
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是。

（5）M和N均为不饱和醇。

M的结构简式是
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：。