高考化学5年高考真题精选与最新模拟专题04氧化还原反应

【备战2013】高考化学 5年高考真题精选与最新模拟专题04
氧化还原反应
【2012高考真题精选】
（2012·广东）10．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH) 2制备NH3
（2012·四川）13.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离
子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确
．．．的是
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
（2012·安徽）7．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是
A ．储氢、释氢过程均无能量变化
B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键
C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化
D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2
（2012·天津）2．下列单质或化合物性质的描述正确的是
A ．NaHSO 4水溶液显中性
B ．SiO 2与酸、碱均不反应
C ．NO 2溶于水时发生氧化还原反应
储氢 释氢
D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeC l3
（2012·海南）6．将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+
（2012·全国新课标卷）7.下列说法正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
（2012·上海）15．下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2
O 对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象解释或结论
A a处变蓝，b处变红
棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物
质
C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性
物质
D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－
（2012·上海）20．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2
下列说法正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化
（2012·上海）22．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将l mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2。

则剩余固体的组成及物质的量比是
A．1：1混合的Pb3O4、PbO B．1：2混合的PbO2、Pb3O4
C．1：4：l混合的PbO2、Pb3O4、PbO D．PbO2、Pb3O4、PbO
中，PbO：PbO2=6:2=3:1。

Pb3O4可以看做2PbO·PbO2，故选将四个选项中的Pb3O4换算为2PbO·PbO2时，选项A、D中的PbO：PbO2=3:1，选项B中的PbO：PbO2=4:3，选项C中的PbO：PbO2=7:5。

【考点定位】本题考查铅的化合物的性质，考查氧化还原反应规律的应用。

（2012·上海）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空：
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________。

28．已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为___。

HNO3
【2011高考真题精选】
1.(2011·全国II卷)某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为nx
2
mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe y Cr x O3中3x=y
（2011·江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。

下列说法正确的是
A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应
（2011·上海卷）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定
0.5mol×4/4
【2010高考真题精选】 （2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+
B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H － + O 2↑
C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －
D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：
2MnO 4 + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O
（2010·广东卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -
B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-
C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-
D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-
（2010·安徽卷）7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。

下列有关说法正确的是
A.Li 2NH 中N 的化合价是－1
B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C.Li ＋和H ＋的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
（2010·江苏卷）8．下列说法不．
正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B ．常温下，反应()()()2
C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞
C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn 的氧化性依次减弱
（2010·广东卷）33.（16分）某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl 2+Na 2SO 3+2 NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -和SO 24-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．
空气的CO 2的影响）． ① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO 32-；假设2：既不存在SO 32-也不存在ClO -；假设3：_____________．
② 设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限．
选．
实验试剂：3moL ⋅L -1H 2SO 4、1moL ⋅L -1NaOH 、0.01mol ⋅L -1KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液． 实验步骤
预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加 3
moL ⋅L -1 H 2SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A 、B 试管中．
步骤2：
步骤3：
（2010·安徽卷）（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。

他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。

a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。

至最初的沉淀恰好溶解为
止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。

请写出Fe3＋氧化Ag 的离子方程式：。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论 ①
②
……
若银镜消失，假设2成立。

若银镜不消失，假设2不成立。

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。

则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3＋和NO 3-
都氧化了Ag 。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。

（2010·福建卷）24．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，并含少量的Fe 2O 3 、FeCO 3 MgO 、CaO 等，生产工艺流程示意如下：
（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

（2） 完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□F e (O H )2+□____+□_____==□F e (O H )3 +□CI -
(3)针铁矿（Goethite ）是以德国诗人歌德（Go ethe ）名字命名的，组成元素是Fe 、O 和H ，化学式量为89，化学式是_______。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH 时，理论上可选用的最大区间为______。

M g (O H )2 Z n (O H )2 MgCO 3 CaCO 3 开始沉淀的
pH
10．4 6．4 — — 沉淀完全的
pH
12．4 8．0 — — 开始溶解的
pH
— 10．5 — — Ksp 5．6×1210- — 6．8×610- 2．8×9
10-
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

（2010·上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。

3)把KI 换成KBr ，则CCl 4层变为__色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。

Cl 2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。

4)加碘盐中含碘量为20mg ～50mg ／kg 。

制取加碘盐(含KIO 3的食盐)1000kg ，若庄Kl 与Cl 2反应制KIO 3，至少需要消耗Cl 2 L(标准状况，保留2位小数)。

（2010·江苏卷）18.（12分）正极材料为2LiCoO 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。

但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型4LiFePO 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过2442()()NH Fe SO 、34H PO 与LiOH 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将2442()()NH Fe SO 和LiOH 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向4LiFePO 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有2LiCoO 及少量AI 、Fe 等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -
，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为 。

②
③ 2()Co OH 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。

已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。

（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。

（填化学式）。

点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co 2O 3在5000
C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co 3O 4 ，所以可以确定在350-4000C
时的化学式为Co2O3和Co3O4
（2010·四川卷）27．(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现象是。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。

请设计一个检验电解
液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：
实验方法实验现象及结论
步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。

步骤④洗涤晶体的目的是。

（2010·重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
【2010高考真题精选】
（2009·安徽卷）某厂废水中含 5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。

某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料,设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是____________________________________。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:__________________。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有__________________。

(4)欲使1 L该废水中的完全转化为,理论上需要加入_________g FeSO4·7H2O。

（2009·福建卷）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应 .复分解反应
（2009·上海卷）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为__________________。

(3)根据上述反应可推知__________________。

a.氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b.氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c.还原性：AsH3＞X
d.还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
（2009·广东卷）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是（）
A.锡青铜的熔点比纯铜高
B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D.生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
（2009·上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.氧化还原反应
（2009·浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。

C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为10。

D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：
(1)写出A的化学式_____________,C的电子式____________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小____________＞____________（填写元素符号）。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)____________，举出该反应的一个应用实例________________________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。

请写出该反应的化学方程式：____________________________________。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称____________、____________、____________。

（2009·天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。

从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：______________________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

（2009·广东卷）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
2Fe3++H2O2====2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是（）
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
（2009·全国Ⅰ卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )
A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
【2008高考真题精选】
（2008·广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、
陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。

下列叙述正确的是（）
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
【答案】B
（2008·重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）
A.明矾净化水
B.纯碱除去油污
C.臭氧消毒餐具
D.食醋清洗水垢
（2008·天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：
++H+CO 2↑+Mn2++H2O
（2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H+的物质的量为___________________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由_____________变为___________。

该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为_________。

（2008·上海卷）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

（2）反应中，被还原的元素是_________，还原剂是____________。

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_____________。

（2008·海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A.2 mol
B.1
mol
C.0.5 mol mol
（2008·全国Ⅱ）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3
B.N2、SO2、
H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2O
D.H2O、
NH3、SO2、N2
（2008·江苏卷）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。

⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误
地认为它的结构为：。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

【最新模拟】
1．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3
C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2
D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑
2．( 济南模拟)Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。

下列说法中，不正确的是( )
A ．该反应中氧化剂是Cl 2
B ．根据该反应可判断还原性：S 2O 2－3>Cl －
C ．上述反应中，每生成1 mol SO 2－4，可脱去2 mol Cl 2
D ．SO 2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO 2做纺织工业的漂白剂
3．( 宁波质检)下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是( )
A ．与NH 4HCO 3作用能产生气体的无色溶液中：Na ＋、SO 2－4、Br －、OH －
B ．pH ＝2的无色溶液中：Na ＋、SO 2－4、MnO －4、NO －3
C ．常温下，pH ＝1的溶液中：I －、Cl －、K ＋、SiO 2－3
D ．含有较多Fe 3＋的溶液中：Na ＋、SO 2－4、NO －3、H ＋
4．( 厦门模拟)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( )
A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O
B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2
C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2
D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O
5．( 东北师大附中模拟)下列离子方程式书写正确的是( )
A ．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S 2－＋Cu 2＋
===CuS↓
B ．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO －＋H 2O 2===O 2↑＋Cl －＋H 2O
C ．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO 2＋2Fe 3＋＋4H ＋===SO 2－4＋2Fe 2＋＋2H 2O
D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH －
6．( 南昌质检)火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS 2)或辉铜矿(Cu 2S)中提取铜，发生如下反应：
①2CuFeS 2＋4O 2=====800 ℃Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO
②2Cu 2S ＋3O 2=====1 200℃2Cu 2O ＋2SO 2
③2Cu 2O ＋Cu 2S =====1 200℃6Cu ＋SO 2↑ 下列说法正确的是( )
A ．反应②③中，Cu 2S 都只作还原剂
B ．1 mol CuFeS 2生成1 mol Cu ，理论上消耗2.5 mol O 2
C ．1 mol Cu 2S 和O 2反应生成2 mol Cu 转移4 mol 电子
D ．反应①中，共转移电子16 mol ，CuFeS 2中铜元素的化合价为＋2
7．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是( )
X Y Z A 电解质 化合物 纯净物
B 胶体分散系混合物
C 置换反应氧化还原反应离子反应
D 碱性氧化物金属氧化物氧化物
8．下列应用不涉及
．．．氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO－3
10．( 西安质检)下列离子方程式书写正确的是( )
A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
D．Cu溶于足量稀硝酸：Cu＋2NO－3＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
11．( 潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
B．过氧化钠和水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
12．( 银川模拟)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

氯水氧化I2的化学方程式为：
I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
完成下列填空：
(1)整个过程中的还原剂是________。

(2)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

(3)加碘盐中含碘量为20～50 mg/kg。

制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况下，保留2位小数)。

13．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3，取该溶液进行实验：
实验步骤实验现象
①取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液溶液先变红
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
H2SO4，加热
③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀
④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定不存在的离子有________；溶液中肯定存在的离子是________。

(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)。

_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。

14．( 衡水模拟)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)__________________________________________________________________ ________________________________________________________________。

(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：___________________________________________________________
________________________________________________________________。

15．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。

该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

请填写下列空白：
(1)图中试剂1是________，试剂2是________。

(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。

(3)步骤1反应的离子方程式为______________________________________。

(4)步骤3反应的离子方程式为______________________________________。

(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为____________________________________________________________________。

16．对钢铁零件进行表面发蓝处理可大大增强其抗蚀能力。

其主要工艺流程如下：
(1)预处理：把钢铁零件依次浸入105 ℃的1.0 mol/L Na 2CO 3溶液中、20 ℃水中、20 ℃ 30%盐酸中、20 ℃水中。

其中酸浸的目的是______________________。

(2)氧化发蓝处理：把预处理后的钢铁零件浸入140 ℃ 1 L 发蓝处理液中(成分为：15.6 mol/L NaOH 、3.26 mol/L NaNO 2)，发生如下反应：
3Fe ＋NaNO 2＋5NaOH =====140 ℃3Na 2FeO 2＋NH 3↑＋H 2O
6Na 2FeO 2＋NaNO 2＋5H 2O =====140 ℃3Na 2Fe 2O 4＋NH 3↑＋7NaOH
Na 2FeO 2＋Na 2Fe 2O 4＋2H 2O =====140 ℃Fe 3O 4＋4NaOH
总反应方程式可以表示为___________________________________________
________________________________________________________________。

测得发蓝处理残留液中NaOH 浓度为16.0 mol/L ，则反应中转移的电子数为________mol(假设体积不变)。

(3)氧化膜致密性的检查：①浓硝酸、②硫酸、③氯水、④硫酸铜溶液、⑤KSCN 溶液、⑥NaOH。