最新高考化学二轮题型必练——题型九——沉淀溶解平衡(强化练)

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一、单选题（本大题共16小题，共32分）
1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的
CaSO 4饱和溶液中，加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液。

下列叙述正确的是
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42−)较原来大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小
C. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42−)较原来大
D. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小
2.根据下列图示所得出的结论不正确的是
甲乙丙丁
A. 图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改
变的条件是增大体系的压强
B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明
在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低
C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的
反应的ΔH>0
D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有
Ag2CrO4沉淀
3.常温下，用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所
得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42−的水解)。

下列叙述正确的是()
A. K sp(Ag2C2O4)=10−7
B. a点表示的是AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl−)=c(C2O42−)=0.1mol⋅L−1的混合液中滴入
AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+C2O42−的平衡常数为109.04
4.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加
入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液，针对此过程
的下列叙述正确的是()
A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中较原来大
B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、都变小
C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、都变小
D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原
来大
5.在t℃时，Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡
平衡曲线如图所示又知t℃时AgCl的K sp=
4×10−10，下列说法不正确的是
A. 在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−8
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z
点
C. 在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=
6.25×107
D. 在t℃时，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的
K2CrO4的混合溶液，Cl−先沉淀
6.室温下，分别向浓度均为0.010mol·L−1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·
L−1的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：p(Ag+)=−lgc(Ag+)，p(CrO42−)=−lgc(CrO42−)，p(Br−)=−lgc(Br−)。

下列叙述正确的是()
A. K sp(Ag2CrO4)的数量级为10−8
B. a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液
C. 升温，AgBr的溶解度增大，K sp不变
D. 向等浓度的CrO42−、Br−的混合液中滴入AgNO3溶液时，先产
生Ag2CrO4沉淀
7.某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，
下列说法中不正确的是()
A. b点对应的K sp(Ag2SO4)等于c点对应的K sp(Ag2SO4)
B. 采取蒸发溶剂的方法可使溶液从a点变到b点
C. 该温度下，K sp(Ag2SO4)=1.6×10−5
D. 0.02mol·L−1的AgNO3溶液与0.2mol·L−1的Na2SO4溶液
等体积混合无沉淀生成
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8.t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下
图所示。

下列说法正确的是()
A. 曲线Y表示−lg c(Ag+)
mol⋅L−1与−lg c(Cl
−)
mol⋅L−1
的变化关系
B. t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为
曲线X对应的饱和溶液
C. t℃时，AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数
K=1×106
D. t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl−刚
好完全沉淀时，此时c(I−)=1×10−5mol/L
9.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl
的K sp=1.8×10−10.不正确的是()
A. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
B. 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C. t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−8
D. t℃时，将0.01mol⋅L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol⋅L−1 KCl和0.01mol⋅
L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl−先沉淀
10.一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数如下：
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K SP(25℃)8.0×10− 2.2×10−20 4.0×10−38
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是()
A. 该溶液中c(SO42−)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]=5：4
B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，其中c(Cu2+)增大
11.下列说法正确的是
化学式电离常数
HClO K=3×10—8
K1=4.3×10—7
H2CO3
K2=5.6×10—11
A. 用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的化学方程式为：MgCl
·6H2O=△MgCl2+6H2O
2
B. 根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有
c(HCO3−)>c(ClO−)>c(OH−)
C. 常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来
的十分之一
D. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=
c(Ba2+)·c(SO42—)，则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
12.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：p(Ba2+)=
−lgc(Ba2+)，p(SO42ˉ)=−lgc(SO42ˉ)。

下列说法不正确的是
A. 该温度下，K sp(BaSO4)=1.0×10−10
B. a点的K sp(BaSO4)等于b点的K sp(BaSO4)
C. 加入BaCl2可以使溶液由a点变到c点
D. d点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液
13.已知t℃时AgCl的K sp=4×10−10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲
线如图所示。

下列说法错误的是()。

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A. 在t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−11
B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点
C. 在t℃，平衡常数K=
6.25×107
D. 在t℃时，以0.001mol·L−1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L−1KCl和0.001mol·
L−1的K2CrO4的混合溶液，先沉淀
14.常温下，K sp(CaSO4)=9×10−6，常温下，CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线
如图所示。

下列判断中错误的是()
A. a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶
液
B. a点对应的K sp等于c点对应的K sp
C. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42−)一定不等于3×10−3mol·L−1
D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
15.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知AgCl
的K sp=1.8×10−10。

下列说法不正确的是()
A. t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10−8
B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由
Y点变为X点
C. t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等
D. t℃时，将0.01mol·L−1AgNO3溶液滴入
20mL0.01mol·L−1KCl和0.01mol·L−1K2CrO4的混合溶液中，Cl−先沉淀
16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM=−lgc(M)，
p(CO 32−)=−lg c(CO 32−)。

下列说法正确的是()
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的K sp依次增大
B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)>
c(CO 32−)
C. b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO 32−)
D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)>c(CO 32−)
二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）
17.根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲表示下冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的pH试纸
测量a点的pH，则测量结果可能偏小
B. 图乙表示1L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化关系图
C. 图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平
衡曲线图[pM=−lg c(M),p(CO32−)=−lg c(CO32−)]，则有MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小
D. 图丁表示0.001mol·L−1盐酸滴定0.001mol·L−1NaOH溶液的滴定曲线
三、简答题（本大题共6小题）
18.钨主要用于制造耐高温的合金。

自然界中黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐
(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。

黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2；
②上述流程中，除最后一步外，其余步骤中钨的化合价未变；
③常温下钨酸难溶于水。

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回答下列问题：
(1)钨酸盐中钨元素的化合价为_________，请写出MnWO4在熔融条件下与NaOH
反应生成MnO2的化学方程式____________。

(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10，溶液中的杂质阴离子为SiO32−、
HAsO32−、HAsO42−、HPO42−等，“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅱ的主要成分是__________。

(3)高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，已知：温度过高时，WO2(s)可
转变为WO2(g)。

WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)△H=+66.0kJ·mol−1
WO2(s)⇌WO2(g)△H=+203.9kJ·mol−1
则在700℃时，WO2(g)与H2(g)反应生成固体W(s)的热化学方程式为_____________。

(4)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质。

不同温度下两种物质的沉淀
溶解平衡曲线如下图，则T1时Ksp(CaWO4)=________。

在钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，则T2时该反应的平衡常数为________。

(5)利用电解法可以从碳化钨(WC)废料中回收钨。

用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，
盐酸为电解液，阳极析出钨酸并放出CO2，该阳极反应式为____________。

19.已知t℃时AgCl的溶度积K sp=4×10−10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平
衡曲线如图所示。

请回答下列问题：
(1)Ag2CrO4沉淀溶解平衡的K sp表达式为
_________________________________________；
(2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉
淀慢慢转变为白色沉淀，写出沉淀转化的离子方程式
____________________________；
②该沉淀转化反应平衡常数的值为______________________。

20.(1)25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是.pH=
13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
(2)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S)⇌Ag++Cl−
在25℃时，氯化银的K sp=1.8×10−10mol2·L−2。

现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；
②100mL0.1mol·L−1氯化镁溶液中；
③100mL0.1mol·L−1氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol·L−1盐酸溶液中。

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是(填写序号)；
(3)在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其浓度均为0.1mol·Lˉ1，而AgCl、AgBr AgI的
溶度积分别为1.6×10ˉ10、4.1×10ˉ15、1.5×10ˉ16。

若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中的Ag+浓度是。

(忽略体积变化)
21.已知元素X位于y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20.某含氧酸盐甲的化学
式为XYO3.请回答：
(1)常温下Y的单质能与水发生反应，则X位于周期表_____________，X、Y形成
简单离子半径大小关系为X____Y(填“大于”、“小于”、“等于”)。

395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含Y元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是___________________________。

(2)若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

①甲为_________(填化学式)。

产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的
离子方程式为______________________________。

②25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若要使X2+沉淀完全，则加入
YO32−的最小浓度为________mol/L。

(3)若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。

①乙种所含化学键类型是__________________。

②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并放出气
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体乙，该反应的化学方程式为_____________
22.随着工业的迅速发展，产生的废水对水体的污染也日趋严重．通过控制溶液的pH
对工业废水中的金属离子进行分离是实际工作中经常使用的方法．下表是常温下金属氢氧化物的K sp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子以氢氧化物沉淀所需的pH．
金属离子K sp开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
Fe3+ 4.0×10−38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10−31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10− 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10−512.314.3
(1)某厂排出的废水中含有Cu2+和Fe3+，测得其浓度均小于0.1mol·L−1.为除去其中
的Fe3+，回收铜，需控制的pH范围是________．
(2)为了处理含有Cr2O72−酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量
NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排除，从而使废水中铬含量低于排放标准．
①Cr2O72−转变为Cr3+的离子方程式为________．
②pH对废水中Cr2O72−去除率的影响如图．[注：去除率(％)=[(c−c)/c]×100％，
式中：c：处理前废水中Cr2O72−的浓度，c：处理后废水中的Cr2O72−的浓度]
你认为电解过程中红溶液的ph取值在________范围内对降低废水中的铬含量最有利，请说明理由：________．
(3)沉淀转化在生产中谒有重要应用．例如，用Na2CO3溶液可以讲锅炉水垢中的
CaSO4转化为较疏松而易清除的CaCO3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数
K=________(写数值).[已知K sp(CaSO4)=9.1×10−6，K sp(CaCO3)=2.8×10−9]
23.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，化工生产中含Cu2+的
废水常用MnS(s)作沉淀剂。

(1)a点对应的K sp_____b点对应的K sp(填“>”“<”或“=”。

下同)。

K sp(CuS)___K sp(MnS)
(2)向含Cu2+ 的废水中加入MnS作沉淀剂时，发生反应的离子方程式是
_____________________。

(3)在CuS和MnS共存的悬浊液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=__________。

四、实验题（本大题共2小题）
24.(1)明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要
成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式___________________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn> Ni>Cu)，请回答下列问题：
(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为______。

酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方
程式为________________________。

(3)净化Ⅰ操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的pH使
Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式________________________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度(纵标)随pH值(横标)变化时的沉淀溶解
平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_______(填出一种可能的化学式)，调节后溶液的pH应控制在________范围内。

③此流程中没有用调节溶液pH来除去Cu2+的原因_____________。

(4)净化Ⅱ欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_______。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有______________。

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25.据中国新闻2016年1月5日报道，在江西发现了286万吨的白钨矿，再次刷新了
钨矿储量的世界纪录。

钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。

白钨矿的主要成分是难溶于水的CaWO4，混有少量的Fe2O3、SiO2。

工业冶炼钨的工艺流程如下图：
己知：①钨酸钙与碳酸钠混合加热能发生复分解反应。

②钨在高温时可与碳反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

回答下列问题：
(1)粉碎矿石的目的是__________________，加入Na2CO3并加热到1000℃时发生反
应的化学方程式为_______、_______。

(2)向滤液A 中加盐酸调节pH时，pH不宜过小，原因是_________________。

(3)CaWO4的溶解度随着温度的升高而减小，下图是不同温度下的CaWO4沉淀溶解
平衡曲线，则T1________T2(填“<”“=”或“>”)。

在T1时，
K sp(CaWO4)=_______。

(4)一氧化碳、氢气、铝均可还原WO3冶炼W。

若要制备等质量的钨，参加反应的
CO、H2、Al的物质的量之比为_________________。

冶炼钨时，还可用碳作还原剂，相比氢气，谁更好⋅并说明理由_________________________________________。

(5)可用电解法从碳化钨废料中回收钨。

电解时，用碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，
盐酸为电解液，阳极析出滤渣D并放出CO2。

该阳极的电极反应式为
_______________。

答案和解析
1.【答案】C
由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42−)=3.0×10−3mol/L，K sp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入
400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)=0.1L×3.0×10−3mol/L
0.1L+0.4L
=
6.0×10−4mol/L，c(SO42−)=0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L
0.1L+0.4L
=8.6×10−3mol/L，溶液
中c(Ca2+)⋅c(SO42−)=5.16×10−6<K sp(CaSO4)=9.0×10−6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大，故C正确。

故选C。

2.【答案】A
A.该反应的反应物和生成物都是气体，因此增大压强后，正反应速率和逆反应速率都会增大，而图像中显示的是逆反应速率在增大压强的时刻没有变化，故A错误；
B.按说氯化钠的浓度越大，溶液的导电性越强，腐蚀速率应该越快，而图像显示当氯化钠浓度较高时，腐蚀速率反而变慢，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低，故B正确；
C.根据图像可知，石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨转化为金刚石需要吸收能量，属于吸热反应，ΔH>0，故C正确；
D.图像的坐标表示的是离子浓度的负对数，其数值越大，说明对应的离子浓度越小，因此该图像中，曲线上面是不饱和溶液，下面是过饱和溶液，故D正确。

故选A。

3.【答案】D
A.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42−)=(10−4)2×(10−2.46)=10−10.46，故数量级为
10−11，故A错误；
B.在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)>Ksp(AgCl)，故为氯化银
的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；
C.根据图象可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl−)= c(C2O42−)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；
D.Ag2C2O4+2C1−=2AgCl+C2O42−的平衡常数K=c(C2O42−)
c2(Cl−)
，此时溶液中的c(Ag+)相同，
故有：K=c(C2O42−)
c2(Cl−)=10−2.46
(10−5.75)2
=109.04，故D正确。

故选D。

4.【答案】D
由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42−)=3.0×10−3mol/L，K sp(CaSO4)=9.0×10−6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入
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400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2+)=0.1L×3.0×10−3mol/L
0.1L+0.4L
=
6.0×10−4mol/L，c(SO42−)=0.1L×3.0×10−3mol/L+0.4L×0.01mol/L
0.1L+0.4L
=8.6×10−3mol/L，溶液中c(Ca2+)⋅c(SO42−)=5.16×10−6<K sp(CaSO4)=9.0×10−6，所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故D符合题意。

故选D。

5.【答案】A
A.在t℃时，Ag2CrO4的K sp=(10−3)2×(10−5)=1×10−11，故A错误；
B.Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42−(aq)，饱和溶液中加入K2CrO4，平衡逆向移动，
c(Ag+)减小，溶液由Y点到Z点，c(Ag+)减小，c(CrO42−)增大，可实现转化，故B正确；
C.Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=c(CrO42−)
c2(Cl−)
=
K sp(Ag2CrO4) K sp2(AgCl)=10−11
(4×10−10)2
=6.25×107，故C正确；
D.依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42−)=1×10−11 ；Ksp(AgCl)=
c(Ag+)c(Cl−)=4×10−10，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和
0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42−)=0.001mol/L，得到c(Ag+)=√1×10−11
1×10−3
= 1×10−4mol/L；0.001mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：
c(Ag+)=4×10−10
10−3
=4×10−7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D正确。

故选A。

6.【答案】B
由K sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42−)，可得−lg[K sp(Ag2CrO4)]=2p(Ag+)+
p(CrO42−)=常数，可知下方的图线表示Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线。

A.p(CrO42−)=0时，c(CrO42−)=1mol/L，p(Ag+)=6，c(Ag+)=10−6mol/L，
K sp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42−)=(10−6mol/L)2×1mol/L=10−12(mol/L)3，
K sp(Ag2CrO4)的数量级为10−12，故A错误；
B.由图可知，a点时K sp(Ag2CrO4)>c2(Ag+)·c(CrO42−)，所以a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，故B正确；
C.溶度积常数是温度的函数，升高温度，AgBr的溶解度增大，K sp变大，故C错误；
D.由图可知，横轴上坐标相同时即表示c(CrO42−)=c(Br−)，此时AgBr的图像上对应
p(Ag+)大于Ag2CrO4上对应的p(Ag+)，即形成AgBr沉淀所需要的c(Ag+)更小，先产生AgBr沉淀，故D错误。

故选B。

7.【答案】B
A.溶度积常数只与温度有关系，故A正确；
B.溶度积常数只与温度有关系，故B错误；
C.因为在蒸发过程中，两种离子的浓度都是增加的，根据b点对应的离子浓度可知，该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1.6×10−5(mol·L−1)3，故C正确；
D.0.02mol·L−1的AgNO3溶液与的0.2mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合后Ag+和SO42−浓度分别是0.01mol/L和0.01mol/L，则(0.01)2×0.01=1×10−6<1.6×10−5，因此没有沉淀生成，故D正确。

故选B。

8.【答案】C
【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀的生成、转化及Ksp计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度一般。

【解答】A．−lg c(Ag+)
mol⋅L−1=16时，c(Ag+)=10−16mol/L，K sp=10−16，−lg c(Ag+)
mol⋅L−1
=10
时，c(Ag+)=10−10mol/L，K sp=10−10，AgI的溶度积小于AgCl，所以曲线Y表示
−lg c(Ag+)
mol⋅L−1与−lg c(I
−)
mol⋅L−1
的变化关系，故A错误；
B.t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，银离子和卤离子浓度均减小，−lg c(Ag+)
mol⋅L−1
与
−lg c(X−)
mol⋅L−1
均增大，可使溶液变为曲线Y对应的饱和溶液，故B错误；
C.t℃时，AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=c(Cl−)
c(I−)=c(Cl−)c(Ag+)
c(I−)c(Ag+)
=
10−10
10−16
=106，故C正确；
D.t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl的混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl−刚好完
全沉淀时，c(Cl−)=10−5mol/L，c(Ag+)=10−10
10−5=10−5mol/L，此时c(I−)=10−16
10−5
=
1×10−11mol/L，故D错误。

故选C。

9.【答案】C
【解析】解：A.Ksp只与温度有关，则t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等，故A 正确；
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，则Y 点变为X点时c(Ag+)不变、c(CrO42−)增大，故B正确；
C.t℃时，Ag2CrO4的K sp=c2(Ag+)c(CrO42−)=(1×10−3)2×(1×10−5)=1×10−11，故C错误；
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D.Ksp(CrO42−)=c2(Ag+)c(CrO42−)=1×10−9；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl−)=
1.8×10−10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L，KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42−)=0.01mol/L，得到c(Ag+)=√1×10−9
=×10−4mol/L，
0.01
0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.01mol/L，c(Ag+)=1.8×10−10
=1.8×10−8mol/L，所
0.01
以先析出氯化银沉淀，故D正确。

故选：C。

A.Ksp只与温度有关；
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小；
C.t℃时，Ag2CrO4的K sp=c2(Ag+)c(CrO42−)；
D.结合Ksp及c(Ag+)计算阴离子浓度，阴离子浓度小的先沉淀。

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握溶解平衡移动、Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp只与温度有关，题目难度不大。

10.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查氧化还原反应顺序判断，离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，是高考常考知识点，题目难度中等。

关键是理解原理，侧重基础知识的考察。

【解答】
A.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液中设物质的量为1mol，n(SO42−)=5mol，n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所
以该混合溶液中c(SO42−)：{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5：4，故A错误；
B.加入双氧水，将亚铁离子氧化为易除去的铁离子，用氧化铜调节PH，Fe3+转化为氢
氧化铁沉淀，不引入新的杂质，故B正确；
C.从表格中可以看出，Fe(OH)3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故C正确；
D.少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的悬浊液中，因为FeCl3的水解产生的氢离子使氢氧化铜的溶解平衡正向移动，所以c(Cu2+)增大，故D正确。

故选A。

11.【答案】B
【解析】【分析】
本题综合考查难溶电解质知识，侧重于盐类的水解、弱酸的电离子和稀释等问题，题目难度中等，注意把握化学反应原理的基本知识，从平衡移动的角度认识盐类的水解、弱电解质的电离以及难溶电解质的平衡问题。

【解答】
A.加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；
B.根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的
NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3−)>c(ClO−)，由于水解程度较小，则c(OH−)最小，故B正确；
C.将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D.加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶液离子浓度都增大，故D错误。

故选B。

12.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积K SP的概念．p(Ba2+)的值越大，钡离子浓度越小，是解题关键。

【解答】
A.a点钡离子浓度和硫酸根离子浓度分别为1.0×10−4和1.0×10−6，所以K sp(BaSO4)=
1.0×10−10，故A正确；
B.图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，所以ab点Ksp相同，a点的
K sp(BaSO4)等于b点的K sp(BaSO4)，故B正确；
C.ac两点硫酸根离子浓度相同，钡离子浓度不同，加入BaCl2可以使溶液由c点变到a 点，故C错误；
D.p(Ba2+)的值越大，钡离子浓度越小，所以d点是过饱和溶液，故D正确。

故选C。

13.【答案】D
A.曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++ CrO42−，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42−)=(10−3)2⋅10−5=10−11，故A正确；
B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B正确；
C.在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)；离子浓度相同时氯化银的
溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K=c(CrO42−)
c2(Cl−)=K sp(Ag2CrO4)
K sp2(AgCl)
=10−11
(4×10−10)2
=
6.25×107，故C正确；
D.依据溶度积常数计算Ksp(CrO42−)=c2(Ag+)c(CrO42−)=1×10−9；Ksp(AgCl)=
c(Ag+)c(Cl−)=4×10−10，以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/LKCl和
0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，c(CrO42−)=0.001mol/L，得到c(Ag+)=√1×10−9
1×10
= 1×10−3mol/L；0.001mol/LKCl溶液中，c(Cl−)=0.001mol/L；依据溶度积计算得到：
c(Ag+)=4×10−10
10−3
=4×10−7mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故D错误。

故选D。

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14.【答案】A
A.其饱和溶液中阴阳离子浓度相等，ac两点阴阳离子浓度不相等，故A错误；
B.a、c两点温度相同，K sp是一常数，温度不变K sp不变，在曲线上的任意一点K sp都相等，故B正确；
C.根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0−5>Ksp，所以会生成沉淀，后溶液中
c(SO42−)一定小于3×10−3mol⋅L−1，故C正确；
D.d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确。

故选A。

15.【答案】A
A.由图中数据可计算得K sp[Ag2CrO4]=[Ag+]2·[CrO42−]=1.0×10−11，故A错误；
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42−)增大，则c(Ag+)降低，而X点与Y点的c(Ag+)相同，故B正确；
C.一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，Y点、Z点溶液的温度相同，则K sp相同，故C正确；
D.由AgCl的K sp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag+)=1.8×10−8mol·L−1，由Ag2CrO4的K sp计算得Ag2CrO4沉淀时的c(Ag+)≈3.16×10−5mol·L−1，0.01mol/L KCl溶液中，c(Cl−)=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c(Ag+)=1.8×10−10/0.01=1.8×
10−8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故D正确。

故选A。

16.【答案】C
A.pM相等时，图线中p(CO32−)数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；
B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM=p(CO32−)，所以c(Mn2+)=c(CO32−)，故B错误；
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，pM>p(CO32−)，所以c(Ca2+)<c(CO32−)，故C正确；
D.pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO3的过饱和溶液，pM>p(CO32−)，所以c(Mg2+)<c(CO32−)，故D错误；
故选C。

17.【答案】BD
A.冰醋酸加水稀释时离子浓度先增大后减小，因此导电性先增强后减弱，用若用湿润的pH试纸测量a点的pH，相当于对溶液进行了稀释，根据图像可知测量结果可能偏小，故A正确；
B.醋酸为弱酸，因此加水稀释时电离平衡正向移动，故线性关系不成立，故B错误；
C.根据溶度积曲线分析可知图丙表示一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线图[pM=−lg c(M),p(CO32−)=−lg c(CO32−)]，则有MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故C正确；
D.根据图像可知起始pH=11，盐酸体积为30mL时溶液pH=2，故盐酸浓度不等于
0.001mol/L，故D错误。

故选BD。

18.【答案】(1)+62MnWO4+O2+4NaOH2MnO2+2Na2WO4+2H2O
(2)氧化HAsO32−生成HAsO42−MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
(3)WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)△H=−137.9kJ·mol−1
(4)1×10−101×10−3mol·L−1
(5)WC+6H2O–10e−=H2WO4+CO2↑+10H+
(1)钨酸盐FeWO4为钨酸亚铁，钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中铁、锰的化合价都为+2价，氧元素化合价为−2，因化合物中正负化合价代数和为零，则钨元素的化合价为+6；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成WO42−、MnO2，、Fe2O3等，其中转化中生成MnO2的化学反应方程式为2MnWO4+
O2+4NaOH 高温 
2MnO2+2Na2WO4+2H2O；
故答案为：+6；2MnWO4+O2+4NaOH 高温 
2MnO2+2Na2WO4+2H2O；
(2)根据以上分析，加入H2O2的目的是将HAsO32−氧化成HAsO42−，离子方程式为
H2O2+HAsO32−=HAsO42−+H2O，滤液I中存在SiO32−、HAsO32−、HAsO42−、HPO42−等离子，经过调解pH值后，加入氯化镁，Mg2+沉淀SiO32−、HAsO32−、HAsO42−、HPO42−等离子，滤渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；
故答案为：氧化HAsO32−生成HAsO42−；MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4；
(3)已知：①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ⋅mol−1
②WO2(s)⇌WO2(g)△H=+203.9KJ⋅mol−1，
根据盖斯定律：①−②可得WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g△H=−137.9kJ⋅
mol−1；
故答案为：WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g△H=−137.9kJ⋅mol−1；
(4)T1时KSP(CaWO4)=c(Ca2+)⋅c(WO42−)=1×10−5×1×10−5=1×10−10，将钨酸钠溶液加入石灰乳，发生复分解反应，氢氧化钙和钨酸根离子反应生成钨酸钙沉淀，反应的离子方程式为：WO42−+Ca(OH)2=CaWO4+2OH−，T2温度下c(Ca2+)= 10−4mol/L时，根据图象可知c(OH−)=10−2mol/L、c(WO42−)=10−7mol/L，
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平衡常数K等于生成物平衡浓度系数次方之积和反应物平衡浓度系数次方之积，即K=
c2(OH−) c(WO42−)=(10−2)2
10−7
=1×103mol·L−1；
故答案为：1×10−10；1×103mol·L−1；
(5)电解时，阴极是氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H++2e−=H2↑，阳极是碳
化钨失去电子，发生氧化反应：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+；
故答案为：WC+6H2O−10e−=H2WO4+CO2↑+10H+。

19.【答案】(1)Ksp=c2(Ag+)⋅c(CrO42−)
(2)①Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)；
②6.25×107
(1)Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO42−，K sp=c2(Ag+)·c(CrO42−)，故答案为：K sp=c2(Ag+)⋅c(CrO42−)；
(2)①向Ag2CrO4沉淀中滴加氯化钠溶液，可见到红色沉淀慢慢转变为白色沉淀，沉淀
转化为AgCl，沉淀转化的离子方程式：Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)，故答案为：Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)；
②在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)，Ag2CrO4(s)⇌
2Ag++CrO42−，Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42−)=(10−3)2×10−5=10−11，离子浓度相同时，根据氯化银的溶度积和Ag2CrO4(橘红色)的溶度积计算，K==
==6.25×107。

故答案为：6.25×107。

20.【答案】(1) 1：10
(2)①>④>②>③
(3)AgI AgCl
(1)pH=2的HCl溶液中的浓度为，时，
，则，由水。