2025届常州市“12校合作联盟”高三化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2025届常州市“12校合作联盟”高三化学第一学期期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N A
B．常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C－O键的数目为N A
C．14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中，含有的原子总数为3N A
D．标准状况下，22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4N A
2、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
3、科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A（如下图所示），短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。

Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。

下列关于X、Y、Z的叙述，正确的是
A．离子半径：Y ＞Z
B．氢化物的稳定性：X ＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞Z
D．化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构
4、如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。

该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时，O2—可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。

下列说法正确的是（）
A．电池内的O2—由电极甲移向电极乙
B．电池总反应为N2H4+2O2＝2NO+2H2O
C．当甲电极上有1molN2H4消耗时，标况下乙电极上有22.4LO2参与反应
D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲
5、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
6、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。

下列说法不正确的是
A．放电时B极为负极
B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol
C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
7、某温度下，向10 mL 溶液中滴加的溶液，滴加过程中，溶液中与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )已知：。

A．该温度下
B．X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小
C ．溶液中：
D．向100 mL 浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀8、X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是
A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<W
B．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键
C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物
9、我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是
A．复分解反应B．化合反应
C．离子反应D．氧化还原反应
10、已知:CH3CH(OH)CH2CH CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是
A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面
B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）
C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物
D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
11、下列由实验现象得出的结论不正确的是
操作及现象结论
A
向3mL0.1 mol• L-1AgNO3溶液中先加入4~5滴0.1 mol• L-1NaCl
溶液，再滴加4~5滴0.1 mol• L -1NaI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入
5mL0.1 mol• L -1硫酸溶液，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
C 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小
D 向可能含有Cu2O、Fe2O3红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有
红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红
（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
不能说明红色固体①中不含Fe2O3
A．A B．B C．C D．D
12、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。

下列说法正确的是
容器编号温度/K
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
CH4NO2N2CO2H2O NO2
I T10.50 1.2 0 0 0 0.40
II T20.30 0.80 0.20 0.20 0.40 0.60
III T30.40 0.70 0.70 0.70 1.0
A．T1<T2
B．若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C．平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D．容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
13、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。

负极为Zn，正极放电原理如图。

下列说法错误的是（）
A．电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂
B．电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行
C．电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D．若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求
14、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。

则该物质是( ) A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉
15、ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）
A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解
16、现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。

10mL该混酸溶解铜质量最大时。

溶液中HNO3、H2SO4的浓度之比为
A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物W（C16H14O2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是_______，⑤的反应类型是_______。

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_______。

（3）E + F→W反应的化学方程式为_______。

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有_______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为____。

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）_______。

18、中国科学家运用穿山甲的鳞片特征，制作出具有自我恢复性的防弹衣，具有如此神奇功能的是聚对苯二甲酰对苯二胺(G)。

其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___。

（2）B中含有的官能团名称为___，B→C的反应类型为___。

（3）B→D的化学反应方程式为___。

（4）G的结构简式为___。

（5）芳香化合物H是B的同分异构体，符合下列条件的H的结构共有___种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___。

①能与NaHCO3溶液反应产生CO2；②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计以为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：___。

19、过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。

某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。

市售H2O2溶液的质量分数为30%。

该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有___。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___。

（3）在冰水浴中进行的原因是___。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为___。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。

下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是____。

A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。

反应的机理为：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为___。

（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有____的性质。

A．与水缓慢反应供氧B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能是水体酸性增强D．具有强氧化性，可杀菌灭藻
（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO 和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。

则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_____。

20、碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。

已知：水合肼具有还原性。

回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。

(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用3．213mo l·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

21、苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H2(g)
△H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。

计算a处的v
v
正
逆
______。

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：
①b=_______kJ/mol。

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。

a．CO2为氧化剂
b．状态1到状态2形成了O-H键
c．中间产物只有()
d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为9N A，A错误；
B.分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇CH3CH2OH（1个乙醇分子中含1个C—O键），也可能是二甲醚CH3-O-CH3（1个二甲醚分子中含2个C—O键），故不能确定其中含有的C－O键的数目，B错误；
C.乙烯和环丙烷()的最简式都是CH2，1个最简式中含有3个原子，14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中含有最简式的物质的量是1mol，因此含有的原子总数为3N A，C正确；
D.在标准状况下四氯化碳呈液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳物质的量，D错误；
故答案是C。

2、C
【解析】
溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2O HBr+HBrO，据此分析作答。

【详解】
A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；
B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；
C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；
D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。

3、D
【解析】
短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构，Z失去一个电子后，可以成3个共价键，说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为，Y成一个共价键，
为-1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X，应为F元素（当然不是H，因为正离子已经有H）；X得到一个电子成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【详解】
A．电子层数F-<S2-，离子半径F-<S2- ，所以Z> Y，A选项错误；
B．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B，则有BH3<HF，所以X < Y，B选项错误；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B，则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），所以X < Z，C选项错误；
D．根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；
答案选D。

4、C
【解析】
该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+2O2--4e-=N2↑+2H2O，故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，结合离子的移动方向、电子的方向分析解答。

【详解】
A. 放电时，阴离子向负极移动，即O2−由电极乙移向电极甲，A项错误；
B. 反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，B项错误；
C. 由电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O可知，当甲电极上有1molN2H4消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；
D. 电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误；
答案选C。

5、D
【解析】
A. 生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；
B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；
D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；
故选D。

6、B
【解析】
A. 根据③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色，结合V3+绿色，V2+紫色，说明放电时，右槽电极上失去V2+电子，发生氧化反应，电极反应式为：V2+-e-=V3+，则B电极为负极，A电极为正极，A正确；
B. 根据选项A分析可知：A 电极为正极，B电极为负极，正极上发生还原反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，可知：每反应转移1 mol电子，反应消耗2 molH+，放电时若转移的电子数为3.01×1023个即转移0.5 mol电子，则左槽中H+减少0.5 mol，B错误；
C.充电时，左槽为阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，C正确；
D. 充电时，左槽为阳极，发生氧化反应：VO2++H2O-e- =VO2++2H+，H+通过质子交换膜向右槽移动，D正确；
故合理选项是B。

7、B
【解析】
向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，发生反应：Cu2++S2-⇌CuS↓，Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点溶液时滴加Na2S溶液的体积是10mL，此时恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此时-lgc(Cu2+)=17.7，则平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，Ksp(CuS)=
c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，据此结合物料守恒分析。

【详解】
A. 该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，则Ksp(CuS)= c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7mol/L×10-17.7mol/L=10-35.4mol2/L2，A错误；
B.Cu2+单独存在或S2-单独存在均会水解，水解促进水的电离，Y点时恰好形成CuS沉淀，水的电离程度小于X、Z点，所以X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小，B正确；
C.根据Na2S溶液中的物料守恒可知：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，C错误；
D.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，产生ZnS时需要的S2-浓度为c(S2-)=mol/L=3×10-20mol/L，产生CuS时需要的S2-浓度为c(S2-)= =10-30.4mol/L＜3×10-20mol/L，则产生CuS沉淀时所需S2-浓度更小，即Cu2+先沉淀，D错误；
故合理选项是B。

【点睛】
本题考查沉淀溶解平衡的知识，根据图象所提供的信息计算出CuS 的Ksp 数值是解题关键，注意掌握溶度积常数的含义及应用方法，该题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

8、B 【解析】
由题知，Z 是氧元素；若X 是第二周期元素，则不能同时满足“原子序数依次增大”和“X 的原子半径比Y 的小”，故X 是氢元素，则W 是钠元素；结合最外层电子数之和为13知，Y 是氮元素。

【详解】
A.简单离子的半径()()()()+
+
23H
Na O N r r r r <<<--
，即X<W <Z<Y ，A 项错误；
B.NH 4H 中既含离子键又含共价键，B 项正确；
C.过氧化钠中阴阳离子数之比为1:2，C 项错误；
D.只含H 、N 、O 三种元素的化合物可能是共价化合物，如硝酸；也可能是离子化合物，如硝酸铵，D 项错误。

答案选B 。

9、A 【解析】
CuSO 4+5H 2O=CuSO 4.5H 2O 为化合反应，CuSO 4.5H 2O
CuSO 4+5H 2O 为分解反应，Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4为置换
反应，且Fe 、Cu 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A 。

10、D 【解析】
A ．乙烯为平面型结构，CH 3CH=CHCH 3所有碳原子可能处于同一平面上，选项A 错误； B. CH 3CH=CHCH 3高度对称，和HBr 加成产物只有2-溴丁烷一种，选项
B 错误；
C. CH 3CH(OH)CH 2CH 3与乙二醇、丙三醇都属于醇类物质，三者所含羟基的数目不同，通式不同，不互为同系物，选项C 错误；
D. CH 3CH(OH)CH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3中分别含有醇羟基和碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D 正确。

答案选D 。

11、A 【解析】
A ．与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaI ，硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较K sp 大小，故A 错误；
B ．只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B 正确；
C．酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；
D．氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；
答案选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

12、A
【解析】
A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有T1<T2，正确；
B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；
C.平衡时，容器I中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol，则反应热为8670.8
=346.8 kJ，故错误；
2
D.容器III中T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。

故选A。

13、D
【解析】
A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+，正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化剂，A正确；
B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFe[Fe(CN)6]析出时，Na+从NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；
C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6]，所以正极的电极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]，C正确；
D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；
故合理选项是D。

14、A
【解析】
早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺，明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]中铝离子水解，其水解方程式为：3++
Al+3H O Al(OH)+3H，产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合23
题意，
答案选A。

15、D
【解析】
ICl是共价化合物，在升华、熔化时化学键不断裂，溶于CCl4时未发生电离，化学键不断裂，破坏的均为分子间作用力；受热分解时发生化学反应，发生化学键的断裂和形成，故选D。

16、D
【解析】
稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c（NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，稀硝酸和Cu反应但稀硫酸和Cu不反应，混酸和Cu反应离子方程式为3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，要使溶解的Cu最大，则硝酸根离子应该完全反应，根据离子方程式知，c（NO3－）：c（H＋）=2：8=1：4，设c（NO3－）=xmol·L－1、则c（H＋）=4xmol·L－1，根据电荷守恒得c（NO3－）+2c（SO42－）=c（H＋），xmol·L－1+2c（SO42－）=4xmol·L－1，c（SO42－）=1.5xmol·L－1，代入已知：c （NO3－）+c（SO42－）=5mol·L－1，x=2，所以c（NO3－）=2mol·L－1、则c（H＋）=8mol·L－1，c（SO42－）=5mol·L－1-2mol·L －1=3mol·L－1，根据硝酸根离子守恒、硫酸根离子守恒得c（NO3－）=c（HNO3）=2mol·L－1、c（SO42－）=c（H2SO4）=3mol·L－1，所以混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比2mol·L－1：3mol·L－1=2：3。

故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、苯甲醇消去反应碳碳双键、羧基
+H2O5
【解析】
A和Br2的CCl4溶液反应发生加成反应，结合B的结构简式，则A的结构简式为，B在NaOH 的水溶液下发生水解反应，－Br被—OH取代，C的结构简式为，C的结构中，与—OH相连的C上没有H原子，不能发生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，则D的结构
简式为，根据分子式，D到E消去了一分子水，为醇羟基的消去反应，E的结构简式为
，E和苯甲醇F，在浓硫酸的作用下发生酯化反应得到W，W的结构简式为。

【详解】
(1)F的名称是苯甲醇；根据分子式，D到E消去了一分子水，反应类型为消去反应；
(2)根据分析，E的结构简式为，则含有的官能团名称为碳碳双键、羧基；E中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，结构简式为；
(3)E中含有羧基，F中含有羟基，在浓硫酸的作用下发生酯化反应，化学方程式为
++H2O；
(4)有A含有相同的官能团且含有苯环，A的结构简式为，则含有碳碳双键，除了苯环外，还有
3个C原子，则苯环上的取代基可以为－CH=CH2和－CH3，有邻间对，3种同分异构体；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2种；共5种；核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为
；
(5)由M到F，苯环上多了一个取代基，利用已知信息，可以在苯环上引入一个取代基，－CH2OH，可由氯代烃水解得到，则合成路线为。

【点睛】
并不是所有的醇都能发生催化氧化反应，－CH 2OH 被氧化得到－CHO ，被氧化得到；
中，与—OH 相连的C 上没有H 原子，不能发生催化氧化反应。

18、对二甲苯（或1，4-二甲苯） 羧基 取代反应
+2CH 3OH
∆
浓硫酸+2H 2O ；
13
【解析】
根据合成路线可知，
经氧化得到B ，结合D 的结构简式可逆推得到B 为
，B
与甲醇发生酯化反应可得到D ，D 与氨气发生取代反应生成E ，E 与次氯酸钠反应得到F ，F 与C 发生缩聚反应生成聚对苯二甲酰对苯二胺（G ），可推知G 的结构简式为：，结合有机物的结构与
性质分析作答。

【详解】
（1）根据A 的结构，两个甲基处在对位，故命名为对二甲苯，或系统命名为1，4-二甲苯， 故答案为：对二甲苯（或1，4-二甲苯）； （2）由D 的结构逆推，可知B 为对苯二甲酸（），含有的官能团名称为羧基，对比B 与C
的结构，可知B→C 的反应类型为取代反应， 故答案为：羧基；取代反应；
（3）B→D 为酯化反应，反应的方程式为：
+2CH 3OH
∆
浓硫酸+2H 2O ；
故答案为：+2CH 3OH
∆
浓硫酸+2H 2O ；
（4）已知G 为聚对苯二甲酰对苯二胺，可知C 和F 在一定条件下发生缩聚反应而得到，其结构简式为
；
故答案为：
（4）芳香化合物H 是B 的同分异构体，能与3NaHCO 溶液反应产生2CO ；能发生银镜反应，说明含有羧基和醛基，可能的结构有一个苯环连有三个不同官能团：—CHO 、—COOH 、—OH ，有10种同分异构体；还可能一个苯环连两个不同官能团：HCOO —、—COOH ，有邻、间、对三种；共10+3=13种。

其中核磁共振氢谱有四组峰的H 的结构简式为
，
故答案为：13；
；
（6）设计以为原料，制备的合成路线，根据题目B→D 、D→E 、E→F 信息，
可实现氨基的引入及碳链的缩短，具体的合成路线为。

19、烧杯、量筒 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 防止温度过高H 2O 2分解、有利于晶体析出
Ca 2++H 2O 2+2NH 3+8H 2O=CaO 2·8H 2O↓+2NH 4+ A HOO ·+ H 2O 2=H 2O + O 2 +·OH ABD 54.00% 【解析】
配制一定质量分数的溶液需要的仪器，只需要从初中知识解答， 通入氨气后，从氨气的溶解性思考，
双氧水在冰水浴中，从双氧水的不稳定来理解， 根据原料和产物书写生成八水过氧化钙的离子方程式， 过氧化钙晶体的物理性质得出洗涤八水过氧化钙的试剂，
充分利用前后关系和双氧水分解生成水和氧气的知识得出中间产物即反应方程式， 利用关系式计算纯度。

【详解】
⑴配制约20%的H 2O 2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒， 故答案为：烧杯、量筒；
⑵仪器X 的主要作用除导气外，因为氨气极易溶于水，因此还具有防倒吸作用， 故答案为：防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；。