20-21版：1.1.3 核素（步步高）
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D.2428Ti 和5202Ti 为同一种核素
解析 因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子数，A 表示质量数，所以4282Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、28，故 A 错误； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误； 同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22，而中 子数不同，属于不同的核素，故 B 正确，D 错误。
第一章 第一节 元素周期表
学习目标
1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子结构的表示方法。
核心素养
宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并 能比较它们的不同。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
一、原子的构成 二、元素、核素、同位素 随堂演练 知识落实
01 原子的构成
归纳总结
(1)一个信息丰富的符号解读 A——质量数 Z——核电荷数或质子数
AZXbn±n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
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02 元素、核素、同位素
37Cl __3_7_ 36.966 __3_7_ 24.23%
判断正误
(1)23Na和23Mg互为同位素( × ) (2)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (3)一种元素有多少种核素就有多少种原子( √ ) (4)21H 和21H＋为同一元素的不同微粒( √ )
思维建模
深度思考
判断正误
(1)任何原子都是由质子、中子、电子构成( × ) (2)原子呈电中性是因为中子不带电，质子和电子带相反电荷且电量相等( √ ) (3)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
深度思考
1.比较氧元素的两种微粒186O 和188O2－，回答下列问题： (1)它们的相同点是什么？ 提示 它们的质子数相同，都是8。 (2)它们的不同点有哪些？ 提示 ①两者的中子数、质量数、电子数不同； ②两者的电性不同； ③186O 属于原子，188O2－属于离子。 (3)188O2－中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少？ 提示 8 10 10。
核素的相对原子质量 核素的近似相对原子质量
同位素丰度
35Cl __3_5_ 34.969 __3_5_ 75.77%
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式 34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。 (2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式 35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。
YUAN SU HE SU TONG WEI SU
1.相关概念
2.氢元素的三种核素
名称 符号
11H
21H
31H
氕
氘(重氢) 氚(超重氢)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
_H__
_D__
_T__
质子数
__1_
__1_
_1__
中子数
__0_
__1_
_2__
3.常见核素及其用途(连线)
4.氯元素的相对原子质量
氯元素的同位素 质量数
2.有①186O、187O、188O ②H2O、D2O ③O2 和 O3 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答
下列问题： (1)互为同位素的是_①__④___； (2)互为同素异形体的是__③___； (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量 最大的是_T__21_88_O__(填化学式)。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
03
1.下列有关 28140Po的说法正确的是 A.钋原子的核外电子数是126
√B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210 解析
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2.(2019·福建上杭六校联考)已知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子
符号正确的是
A.baR
√B.a＋ba－ －22R
C.a＋ba＋ ＋22R
D.aa＋ ＋b2R
解析 模型： R＋2e－―→ R2－
电子数 a－2
a
由上述模型可知，R原子核外有(a－2)个电子，则其质子数是(a－2)，又知其核内有b
个中子，则R原子的质量数是(a－2＋b)，所以表示R的原子符号为a＋ab－－22 R。
依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数， D正确。
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5. (2020·江苏质检)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
√C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是_同__一__(_或__氢__) 元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数__(_核__电__荷__ _数__)_相__同__(或__都__是__1_)__。 (2)在11H、21H、31H、162C、163C、164C、174N、175N 中，核素共有__8__种，元素共有__3__种。 (3)150B 和95B的关系为_同__位__素___，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数___的同一种 元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540 等，它们都是碳元素的_同__素__异__形__体__，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为 同位素，A、B正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1H218O与D216O的相 对分子质量均为20，D项正确。
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6.某元素的相对原子质量的计算式为34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453，下 列说法错误的是 A.该元素有两种同位素 B.75.77%是某种同位素的丰度 C.35.453是该元素的平均相对原子质量
YUAN ZI DE GOU CHENG
1.构成原子的微粒及其性质
质子：相对质量为1，带1个单位正电荷
原子核
原子
中子：相对质量为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小忽略不计
2.质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫 做质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX 。 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)完成下列填空： ①164C的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 ②3199K的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 ③核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为2113Na 。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 nm－x＋2
______m_______m__o_l __。 解析 A2－所含电子数为 m－x＋2，则 n g A2－所含电子的物质的量为nm－mx＋2 mol。
(5)与阳离子2113X＋核外电子数相等的原子是___N_e____(填元素符号)。 解析 2113X＋的核外电子数为 10，含有 10 个电子的原子是 Ne。
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√D.36.966表示某种同位素的质量数
解析 由公式得，该元素有两种同位素，故A正确； 75.77%表示某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B正确； 35.453表示该元素的平均相对原子质量，故C正确； 36.966表示某同位素的相对原子质量，不是该同位素的质量数，故D错误。
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3.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下 列有关 4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 A.2428Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子
√B.2428Ti 和5202Ti 具有相同的质子数
C.2428Ti 和5202Ti 的物理性质相同
2.用AZX 表示原子： (1)AZX 原子的中子数 N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有 x 个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n___。 解析 AXn＋共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x＋n，则 N＝A－x－n。 (3)AXn－共有 x 个电子，则该阴离子的中子数为__A__－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n。
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4.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧
分子O4，下列说法正确的是 A.O4和O2互为同位素 B.O4转化为O2是物理变化 C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
√D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误； O4转化为O2是化学变化，B错误； 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；
解析 因质量数＝质子数＋中子数，AZX 中的 Z 表示质子数，A 表示质量数，所以4282Ti 和5202Ti 原子的中子数分别为 26、28，故 A 错误； 同位素的化学性质相同，物理性质不同，故C错误； 同一种核素是质子数相同、中子数也相同的原子，4282Ti 和5202Ti 的质子数均为 22，而中 子数不同，属于不同的核素，故 B 正确，D 错误。
第一章 第一节 元素周期表
学习目标
1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。 2.学会原子结构的表示方法。
核心素养
宏观辨识与微观探析：从原子核的构成认识核素、同位素、元素等概念，并 能比较它们的不同。
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一、原子的构成 二、元素、核素、同位素 随堂演练 知识落实
01 原子的构成
归纳总结
(1)一个信息丰富的符号解读 A——质量数 Z——核电荷数或质子数
AZXbn±n——离子所带的电荷数 b——化学式中原子的个数
(2)粒子中的电性关系 ①分子或原子：质子数＝核外电子数 ②阳离子Xn＋：质子数＝核外电子数＋n ③阴离子Xn－：质子数＝核外电子数－n
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02 元素、核素、同位素
37Cl __3_7_ 36.966 __3_7_ 24.23%
判断正误
(1)23Na和23Mg互为同位素( × ) (2)同位素原子的化学性质相同，物理性质不同( √ ) (3)一种元素有多少种核素就有多少种原子( √ ) (4)21H 和21H＋为同一元素的不同微粒( √ )
思维建模
深度思考
判断正误
(1)任何原子都是由质子、中子、电子构成( × ) (2)原子呈电中性是因为中子不带电，质子和电子带相反电荷且电量相等( √ ) (3)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
深度思考
1.比较氧元素的两种微粒186O 和188O2－，回答下列问题： (1)它们的相同点是什么？ 提示 它们的质子数相同，都是8。 (2)它们的不同点有哪些？ 提示 ①两者的中子数、质量数、电子数不同； ②两者的电性不同； ③186O 属于原子，188O2－属于离子。 (3)188O2－中的质子数、中子数和核外电子数分别是多少？ 提示 8 10 10。
核素的相对原子质量 核素的近似相对原子质量
同位素丰度
35Cl __3_5_ 34.969 __3_5_ 75.77%
(1)写出氯元素相对原子质量的计算表达式 34.969×75.77%＋36.966×24.23%≈35.45。 (2)写出氯元素近似相对原子质量的计算表达式 35×75.77%＋37×24.23%≈35.48。
YUAN SU HE SU TONG WEI SU
1.相关概念
2.氢元素的三种核素
名称 符号
11H
21H
31H
氕
氘(重氢) 氚(超重氢)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
_H__
_D__
_T__
质子数
__1_
__1_
_1__
中子数
__0_
__1_
_2__
3.常见核素及其用途(连线)
4.氯元素的相对原子质量
氯元素的同位素 质量数
2.有①186O、187O、188O ②H2O、D2O ③O2 和 O3 ④H、D、T 四组微粒或物质，回答
下列问题： (1)互为同位素的是_①__④___； (2)互为同素异形体的是__③___； (3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物分子，这些化合物中相对分子质量 最大的是_T__21_88_O__(填化学式)。
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SUI TANG YAN LIAN ZHI SHI LUO SHI
03
1.下列有关 28140Po的说法正确的是 A.钋原子的核外电子数是126
√B.钋原子核内中子数与质子数之差是42
C.钋原子核内中子数是84 D.钋元素的相对原子质量是210 解析
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2.(2019·福建上杭六校联考)已知R2－有b个中子，核外有a个电子。表示R的原子
符号正确的是
A.baR
√B.a＋ba－ －22R
C.a＋ba＋ ＋22R
D.aa＋ ＋b2R
解析 模型： R＋2e－―→ R2－
电子数 a－2
a
由上述模型可知，R原子核外有(a－2)个电子，则其质子数是(a－2)，又知其核内有b
个中子，则R原子的质量数是(a－2＋b)，所以表示R的原子符号为a＋ab－－22 R。
依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数， D正确。
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5. (2020·江苏质检)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
√C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
1.根据所学知识回答下列问题： (1)H、D、T、H＋是_同__一__(_或__氢__) 元素的不同微粒，因为它们_原__子__核__内__质__子__数__(_核__电__荷__ _数__)_相__同__(或__都__是__1_)__。 (2)在11H、21H、31H、162C、163C、164C、174N、175N 中，核素共有__8__种，元素共有__3__种。 (3)150B 和95B的关系为_同__位__素___，因为它们是具有_相__同__质__子__数__和__不__同__中__子__数___的同一种 元素的不同原子，它们的化学性质几乎完全相同。 (4)科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540 等，它们都是碳元素的_同__素__异__形__体__，因为它们是_由__同__一__元__素__形__成__的__不__同__单__质___。
解析 氘(D)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为 同位素，A、B正确； 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1H218O与D216O的相 对分子质量均为20，D项正确。
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6.某元素的相对原子质量的计算式为34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453，下 列说法错误的是 A.该元素有两种同位素 B.75.77%是某种同位素的丰度 C.35.453是该元素的平均相对原子质量
YUAN ZI DE GOU CHENG
1.构成原子的微粒及其性质
质子：相对质量为1，带1个单位正电荷
原子核
原子
中子：相对质量为1，不带电
核外电子：带1个单位负电荷，质量很小忽略不计
2.质量数 (1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫 做质量数，常用A表示。 (2)质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX 。 ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) ②原子的核电荷数＝质子数＝核外电子数 (3)完成下列填空： ①164C的质量数为 14 ，质子数为 6 ，中子数为 8 。 ②3199K的质量数为 39 ，中子数为 20 ，核外电子数为 19 。 ③核内中子数为12，核外电子数为11的钠原子符号为2113Na 。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 nm－x＋2
______m_______m__o_l __。 解析 A2－所含电子数为 m－x＋2，则 n g A2－所含电子的物质的量为nm－mx＋2 mol。
(5)与阳离子2113X＋核外电子数相等的原子是___N_e____(填元素符号)。 解析 2113X＋的核外电子数为 10，含有 10 个电子的原子是 Ne。
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√D.36.966表示某种同位素的质量数
解析 由公式得，该元素有两种同位素，故A正确； 75.77%表示某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百分比，故B正确； 35.453表示该元素的平均相对原子质量，故C正确； 36.966表示某同位素的相对原子质量，不是该同位素的质量数，故D错误。
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3.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下 列有关 4282Ti 和5202Ti 的说法正确的是 A.2428Ti 和5202Ti 原子中均含有 22 个中子
√B.2428Ti 和5202Ti 具有相同的质子数
C.2428Ti 和5202Ti 的物理性质相同
2.用AZX 表示原子： (1)AZX 原子的中子数 N＝__A_－__Z___。 解析 N＝A－Z。 (2)AXn＋共有 x 个电子，则该阳离子的中子数为__A_－__x_－__n___。 解析 AXn＋共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x＋n，则 N＝A－x－n。 (3)AXn－共有 x 个电子，则该阴离子的中子数为__A__－__x_＋__n__。 解析 AXn－共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 x－n，则 N＝A－x＋n。
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4.意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧
分子O4，下列说法正确的是 A.O4和O2互为同位素 B.O4转化为O2是物理变化 C.18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8
√D.同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数
解析 O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形体，A错误； O4转化为O2是化学变化，B错误； 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18－8＝10，C错误；