河北省唐山市高一下学期期末化学试卷

河北省唐山市高一下学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共38分)
1. （2分）化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（）
A . 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
B . 高锰酸钾溶液、酒精、过氧化钠都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
C . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
D . PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象
2. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 乙酸的结构简式：C2H4O2
B . 氯化氢的电子式：
C . 镁的原子结构示意图：
D . 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣
3. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列措施不合理的是（）
A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率
B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好
C . 可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放
D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
4. （2分） (2018高二下·河北期中) 下列有关说法错误的是（）
A . 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B . 氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C . 氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D . 最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
5. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A . ②⑤⑦
B . ①②⑦
C . ②④
D . ①③⑤
6. （2分）下列关于苯的叙述中错误的是（）
A . 苯的硝化反应是取代反应
B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C . 78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NA
D . 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应
7. （2分） (2016高一下·宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（）
A . 气态氢化物稳定性：W＜T
B . 离子半径：X＜R
C . 最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
D . Y单质能与冷水剧烈反应
8. （2分） (2019高一下·滁州期末) 下列说法错误的是（）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 原电池中电解质溶液的作用是传递电子
C . 碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质
D . 铅蓄电池是一种二次电池，以PbO2作正极
9. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（）
编号实验操作
A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 下列化学方程式不正确的是（）
A . CH3CO18OC2H5+H2O CH3COOH和C2H518OH
B . 溴乙烷与氢氧化溶液共热：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
C . 蔗糖水解： +H2O
D . 苯酚钠中通入二氧化碳：+CO2+H2O→ +NaHCO3
11. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在100mL2mol/L的盐酸反应中分别加入等物质的量的金属Na、Mg、Al，充分生成气体的体积均为VL（标准状况下），下列说法正确的是（）
A . 反应中，每生成1molH2转移的电子数均为2mol
B . 参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为1：2：3
C . 镁的物质的量为0.1mol
D . V=2.24
12. （2分） (2016高一下·安阳期中) 苯分子中的一个氢原子被一个甲基取代后的产物叫甲苯，已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（）
A . 3种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
13. （2分） (2018高三上·河西期末) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4 H2C2O4混合溶液。

下列叙沭正确的是（）
A . 待加工铝质工件作阳极
B . 可选用不锈钢网作为阳极
C . 阴极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D . 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动
14. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl¯）与c（SO42¯）之比为（）
A . 1：1
B . 2：3
C . 3：2
D . 2：1
15. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）
A . 二次电池的放电与充电属于可逆反应
B . 碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
D . 在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料
16. （3分） (2016高二下·平安期中) 对于在一密闭容器中进行如下反应：C（S）+O2（g）=CO2（g）下列说法错误的（）
A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B . 升高温度可以加快化学反应速率
C . 增加压强可以加快化学反应速率
D . 增加木炭的量可以加快化学反应速
17. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（）
A . 2a=3b
B . 7b=4a
C . 原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a﹣b）L
D . 原混合气体中V（H2）=2（a﹣b）L，V（O2）=（2b﹣a）L
18. （2分） (2016高二下·包头期中) 某同学为了使反应2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）
A .
B .
C .
D .
二、填空题 (共4题；共25分)
19. （6分）过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4﹣、Fe（SCN）3等．
（1） Fe2+基态核外电子排布式为________
（2）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN﹣转化为OCN﹣、并最终氧化为N2、
CO2 ． OCN﹣中三种元素的电负性由大到小的顺序为________
（3）与CN﹣互为等电子体的一种分子为________ （填化学式）；1mol Fe（CN）63﹣中含有σ键的数目为________
（4）铁的另一种配合物Fe（CO）5熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4 ，据此可以判断Fe（CO）
5晶体属于________ （填晶体类型）．
（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成．已知小立方体如图所示．该合金的化学式为________
20. （6分） (2019高一下·宁波期中)
（1）①写出2-甲基丁烷的结构简式：________ ②写出小苏打的化学式：________
（2）写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________
（3）铁片、铜片链接后浸入稀硫酸形成原电池，正极反应式是________
（4）写出苯和液溴在催化剂作用下生成溴苯的化学方程式________
（5）已知0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5KJ热量。

写出该反应的燃烧热化学方程式________
21. （8分） (2019高三上·枣庄月考) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大.回答下列问题：
（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：
FeO(s)+ CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+1/3 CO(g)═ 2/3Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+ CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)△H3
Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H4
则△H4 的表达式为________(用含△H1、△H2、△H3 的代数式表示)。

（2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：
温度250℃600℃1000℃2000℃
主要成分Fe2O3Fe3O4FeO Fe
1600℃时固体物质的主要成分为________，该温度下若测得固体混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2，则 FeO 被 CO 还原为 Fe 的百分率为________(设其它固体杂质中不含 Fe、O 元素)。

（3）铁等金属可用作 CO 与氢气反应的催化剂.已知某种催化剂可用来催化反应 CO(g)+3H2(g) = CH4(g)
+H2O(g)△H＜0.在T℃，106Pa 时将 1mol CO 和 3mol H2 加入体积可变的密闭容器中.实验测得 CO 的体积分数x(CO)如下表：
t/min010********
x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193
①能判断 CO(g)+3H2(g)⇌ CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是________(填序号)。

a.容器内压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.v 正(CO)=3v 逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②达到平衡时 CO 的转化率为________；在T℃106Pa 时该反应的压强平衡常数 Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为________。

③图表示该反应 CO 的平衡转化率与温度、压强的关系.图中温度 T1、T2、T3 由高到低的顺序是________，理由是________.
22. （5分） (2019高一下·顺德期末)
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化
①硝酸铵固体溶于水：②氢氧化钠溶液滴入醋酸；③食物因氧化而腐败；④氯化铵晶体与氢氧化钡晶休泥合搅
拌；⑤加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，以上变化中属于吸热反应的是________（填犏号）。

（2）原电池装置能将化学能转化成电能。

某化学小组的同学以30%KOH溶液为电解质溶液，设计氢氧燃料电池结构如图所示
电子从________极流出；溶液中，K+向________极移动，若反应过程中有0.5mo1电子发生转移，则消耗氢气在标准状况下的体积为________L该电池正极的电极反应式为________。

三、实验题 (共2题；共18分)
23. （5分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸14.3 mL、95%乙醇23 mL，还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。

主要装置如图所示：
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。

②加热油浴保温约135～145 ℃。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是________。

（2）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________。

如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是
________。

（3）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是________。

（4）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是________。

24. （13分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：
某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图1所示：
已知氯水中含有Cl2 ，②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI═2KCl+I2 ．回答下列问题：
（1）写出提取过程①③中实验操作的名称：①________，③________．
（2） F中的现象是________．
（3）从碘的四氯化碳溶液中得到单质碘还需进行的操作是________．实验装置如图2所示，该实验采用的加热方式为________．
（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有．
A . 试管
B . 瓷坩埚
C . 坩埚钳
D . 蒸发皿
E . 酒精灯
（5）现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层．
完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
________→________→________→A→________→G→E→F
②上述G步骤操作的目的是________．
四、计算题 (共1题；共5分)
25. （5分） (2018高一上·天津期末) 将1.92 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为672mL。

请回答:
（1） NO 的物质的量________mol，NO2 的物质的量________mol ；
（2）根据（1）计算结果，写出该反应的离子方程式________；
（3）如果产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL0.45mol/L 的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol /L。

（4）如果将生成的混合气体672mL 收集在容器里，将容器倒扣在水槽中，同时向容器中通入一定体积的O2,恰好使容器中充满液体，则通入O2的体积在标准状况下为________mL。

参考答案一、选择题 (共18题；共38分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：。