沪教版(上海)初中化学九年级下册 奇光异彩的金属 金属的化学性质 课件
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【练习】 写出铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的 化学方程式。
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】 指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应 及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反 应，但反应 的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。
剧烈反应，产生大量气泡 很快
迅速反应，产生较多气泡 较快
反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色
较慢
不反应
不反应
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸 铜片和稀盐酸
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___
由此推出 ，金属活动性顺序：___M_g__>_Z_n__>_F_e__>_C_u__
例1．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B 可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱 的排列顺序是_____B_>_A__>_C_____
结论：用金属A置换金属B，若能反应，则A的活动性 大于B，反之则小。
例2．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可
选用下列哪组试剂（ B D）
A. Cu，FeCl2，ZnCl2 C. Fe，Cu，ZnCl2
B. Fe，CuSO4，ZnSO4 D .Zn，Cu，FeSO4
常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液 （2）中间金属，前后金属盐溶液
巩固练习
1、下列关于置换反应的说法错误的是（ A ）
A、锌能够把硫酸中的氢气置换出来 B、置换反应生成物中只有两种物质 C、置换反应中生成物中一定有化合物 D、置换反应中反应物中一定有单质
C、 Fe
D、无法判断
5、足量的铁、锌分别和质量相同、浓度相同的
硫酸反应，产生氢气的质量是（ A ）
A、一样多
B、铁最多
C、锌最多
D、无法判断
7、化学方程式书写正确的是（ B ） A、Fe + HCl → FeCl3 + H2↑ B、Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ C、C + O2 → CO2 D、NaOH +H2SO4 → NaSO4 +H2O
注：比较金属活动性的方法之一： 将金属放入同浓度同体积的稀盐酸或稀硫酸中
若反应：H前金属 1、是否反应 若不反应：H后金属 2、反应剧烈程度
3、与盐溶液的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
现象：铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色。
金属活动性： Fe > Cu
2、下列金属放在足量同浓度、同质量的稀硫
酸中，反应速度最快的是（ B ）
A、铜片
B、镁片
C、锌片
D、铁片
3、相同质量的Mg、Fe跟足量盐酸反应，产
生H2最多的是（ B ）
A、一样多 B、Mg
C、Fe
D、无法判断
4、相同物质的量的Fe、Zn跟足量盐酸反应，
产生H2最多的是（ A ）
A、一样多 B、Zn
8、下列溶液不能由金属与盐酸直接反应制得
的是（ A ）
A、 FeCl3溶液 C、 MgCl2溶液
B、ZnCl2溶液 D、FeCl2溶液
9、往5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量
硫酸，产生的H2的物质的量是（ B ）
A、等于0.1mol B、小于0.1mol C、大于0.1mol D、 无法确定
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
2.金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少 量稀盐酸或硫酸，视察各组物质是否反应，有没有气泡，有没 有放热现象，反应速度如何。
反应物镁稀盐酸或锌稀硫酸 铁
铜
反应现象
反应速度
但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时也不能与氧气反应。
（真金不怕火炼）
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属在常温下产生缓慢氧化：4Al+3O22Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而禁止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
金属(H前) + 酸（除HNO３,浓H2SO4）
盐 + H2
三、判断金属跟盐溶液能否产生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面。
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。 4. Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属（前）+盐（可溶）
金属（后）+盐
总结：金属的化学性质
➢ 铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的银， 溶液由无色逐渐变成蓝色
金属活动性： Cu > Ag
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
金属活动性由强逐渐减弱
点燃
2Mg + O2
2MgO
（化合）
加热
CuO + H2
Cu+H2O
（置换）
高温
CaCO3
CaO+CO2
（分解）
高温
2CuO + C
2Cu+CO2 （置换）
CuO+CO 加热 Cu+CO2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 （置换）
通过上述实验，能否判断出Fe、Zn、Mg、Cu的 活动性顺序？ 活动性：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
例2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得
的物质是（ C ）
A. MgSO4 C. CuSO4
B. FeSO4 D. Al2(SO4)3
例4：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质 量减轻的是（ C ）
A. MgCl2
B. CuCl2
C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
例5.下列化学方程式正确的是（ C ） A.Cu+FeSO4 CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2 Zn(NO3)2+Mg C.Mg+CuSO4 MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl CuCl2+2Ag
①与氧气反应
②活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
条件 活泼金属：H前金属 酸：稀盐酸、稀硫酸
不能为浓硫酸、硝酸
③金属 + 盐→ 新金属 + 新盐
条件 金属：前置换后（除K、Ca、Na） 盐：可溶
例1.下列化学方程式正确的是（ D ） A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 C.Zn+2HNO3 Zn(NO3)2+H2 D.Mg+H2SO4(稀)MgSO4+H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B → AB • 分解反应：AB →A + B • 置换反应：A +BC →AC + B
【练习】 指出下列反应的基本类型
弱
H 前金属为活泼金属，H 后金属为不活泼金属。
主要应用
一、判断金属的活动性强弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前， 它的活动性越强。
二、判断金属跟酸能否产生置换反应 及其反应的快慢
1、反应条件：
A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。
B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
C、生成的盐必须是可溶的。 D、Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属的化学性质
1、与氧气的反应
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Mg+ O2 点燃 2Cu + O2 △ 2CuO
2MgO
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。
大多数金属都能与氧气反 应，但反应 的难易和剧烈程度不同。
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应：由一种单质跟一种化合物产生反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应。
剧烈反应，产生大量气泡 很快
迅速反应，产生较多气泡 较快
反应缓慢，有气泡产生， 溶液由无色变为浅绿色
较慢
不反应
不反应
镁和稀盐酸
锌和稀盐酸
铁钉和稀盐酸 铜片和稀盐酸
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 __镁__反应最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___
由此推出 ，金属活动性顺序：___M_g__>_Z_n__>_F_e__>_C_u__
例1．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B 可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱 的排列顺序是_____B_>_A__>_C_____
结论：用金属A置换金属B，若能反应，则A的活动性 大于B，反之则小。
例2．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可
选用下列哪组试剂（ B D）
A. Cu，FeCl2，ZnCl2 C. Fe，Cu，ZnCl2
B. Fe，CuSO4，ZnSO4 D .Zn，Cu，FeSO4
常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液 （2）中间金属，前后金属盐溶液
巩固练习
1、下列关于置换反应的说法错误的是（ A ）
A、锌能够把硫酸中的氢气置换出来 B、置换反应生成物中只有两种物质 C、置换反应中生成物中一定有化合物 D、置换反应中反应物中一定有单质
C、 Fe
D、无法判断
5、足量的铁、锌分别和质量相同、浓度相同的
硫酸反应，产生氢气的质量是（ A ）
A、一样多
B、铁最多
C、锌最多
D、无法判断
7、化学方程式书写正确的是（ B ） A、Fe + HCl → FeCl3 + H2↑ B、Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ C、C + O2 → CO2 D、NaOH +H2SO4 → NaSO4 +H2O
注：比较金属活动性的方法之一： 将金属放入同浓度同体积的稀盐酸或稀硫酸中
若反应：H前金属 1、是否反应 若不反应：H后金属 2、反应剧烈程度
3、与盐溶液的反应
铁丝浸入硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
现象：铁钉表面有红色物质生成， 蓝色溶液变成浅绿色。
金属活动性： Fe > Cu
2、下列金属放在足量同浓度、同质量的稀硫
酸中，反应速度最快的是（ B ）
A、铜片
B、镁片
C、锌片
D、铁片
3、相同质量的Mg、Fe跟足量盐酸反应，产
生H2最多的是（ B ）
A、一样多 B、Mg
C、Fe
D、无法判断
4、相同物质的量的Fe、Zn跟足量盐酸反应，
产生H2最多的是（ A ）
A、一样多 B、Zn
8、下列溶液不能由金属与盐酸直接反应制得
的是（ A ）
A、 FeCl3溶液 C、 MgCl2溶液
B、ZnCl2溶液 D、FeCl2溶液
9、往5.6克混有少量铜粉的铁粉中加入足量
硫酸，产生的H2的物质的量是（ B ）
A、等于0.1mol B、小于0.1mol C、大于0.1mol D、 无法确定
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉， 从而起不到保护作用。
2.金属和酸的反应
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少 量稀盐酸或硫酸，视察各组物质是否反应，有没有气泡，有没 有放热现象，反应速度如何。
反应物镁稀盐酸或锌稀硫酸 铁
铜
反应现象
反应速度
但在高温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时也不能与氧气反应。
（真金不怕火炼）
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制 餐具是怎么回事呢？
金属在常温下产生缓慢氧化：4Al+3O22Al2O3； 形成一层致密的氧化物薄膜，从而禁止铝的进一步 氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
金属(H前) + 酸（除HNO３,浓H2SO4）
盐 + H2
三、判断金属跟盐溶液能否产生置换反应。
反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面。
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。
3.K Ca Na除外。 4. Fe反应只能生成亚铁（+2）盐。
金属（前）+盐（可溶）
金属（后）+盐
总结：金属的化学性质
➢ 铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3
Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的银， 溶液由无色逐渐变成蓝色
金属活动性： Cu > Ag
金属活动性顺序及其应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
强
金属活动性由强逐渐减弱
点燃
2Mg + O2
2MgO
（化合）
加热
CuO + H2
Cu+H2O
（置换）
高温
CaCO3
CaO+CO2
（分解）
高温
2CuO + C
2Cu+CO2 （置换）
CuO+CO 加热 Cu+CO2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2 （置换）
通过上述实验，能否判断出Fe、Zn、Mg、Cu的 活动性顺序？ 活动性：Mg > Zn > Fe >（H）> Cu
例2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得
的物质是（ C ）
A. MgSO4 C. CuSO4
B. FeSO4 D. Al2(SO4)3
例4：将锌片投入下列盐溶液反应后， 使溶液质 量减轻的是（ C ）
A. MgCl2
B. CuCl2
C. Hg (NO3)2
D. Al(NO3)3
例5.下列化学方程式正确的是（ C ） A.Cu+FeSO4 CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2 Zn(NO3)2+Mg C.Mg+CuSO4 MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl CuCl2+2Ag
①与氧气反应
②活泼金属 + 酸 → 盐 + 氢气
条件 活泼金属：H前金属 酸：稀盐酸、稀硫酸
不能为浓硫酸、硝酸
③金属 + 盐→ 新金属 + 新盐
条件 金属：前置换后（除K、Ca、Na） 盐：可溶
例1.下列化学方程式正确的是（ D ） A.Cu+2HClCuCl2+H2 B.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2 C.Zn+2HNO3 Zn(NO3)2+H2 D.Mg+H2SO4(稀)MgSO4+H2