河南省淮滨县第一中学2020-2021学年人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 综合训练题

2020-2021学年河南省淮滨县第一中学人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 综合训练题
一、选择题
1．在化学学习和研究中，有很多方法。

下列说法错误的是（ ）
A ．归纳法：碳酸钠溶液呈碱性，硫酸氢钠溶液呈酸性，所以盐溶液并非中性
B ．转化法：测定空气中氧气含量时可利用倒流到集气瓶中水体积推导消耗氧气体积
C ．科学探究：铝表面生成的氧化物是致密的，而铁锈却是疏松的，小明认为可能和铁中含有的碳元素有关，于是取一块纯铁锈蚀做对比试验
D ．逻辑推理：实验室有一不明物质，加入稀盐酸后产生气泡，则一定含有碳酸盐
2．下列实验操作符合规范要求且能达到实验目的的是（）
A ．稀释浓硫酸
B ．量取5.5mL 液体
C ．测定pH
D ．二氧化碳验满
3．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A ．甲：稀盐酸 ①铁； 乙：水 ②生石灰
B ．甲：水 ①硝酸铵； 乙：稀盐酸 ②铁
C ．甲：水 ①氢氧化钠； 乙：稀硫酸 ②锌
D ．甲：水 ①生石灰 乙：稀盐酸 ②氢氧化钠
4．已知草酸(H 2C 2O 4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: 22422H C O CO CO O ΔH ↑++浓硫酸。

某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证m g 某混合气体的成分是CO 2、H 2O 和CO ，并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次，无水硫酸铜遇水分变蓝)。

连接装置后先通一段时间氮气，再继续实验。

下列说法正确的是:
A．装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理
B．实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯
C．计算CO的质量时，既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算，也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算，二种方法均准确
D．通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量
5．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）
A．化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都是化合物
B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液
D．金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属
6．归纳是认识物质性质和其内在联系的一种方法，下列对物质性质归纳正确的是（）
A．非金属氧化物都能与碱反应生成盐和水B．碳酸盐都能与稀盐酸反应生成二氧化碳
C．金属单质都能与酸反应生成氢气D．碱和盐都能反应生成新碱和新盐
7．将三种不同浓度的氢氧化钠溶液分别滴入对应浓度的盐酸中，反应的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．在a、b、c三种曲线所示实验中，a曲线所用盐酸浓度最小
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞作指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．当加入溶液体积为20mL时，溶液中存在的离子主要是Na+Cl-H+OH-
D．当溶液pH=7时，a、b、c曲线中分别加入的溶液体积相同
8．下列解释或说法不正确的是（）
A．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚酞溶液变红，说明氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都含有大量氢氧根离子B．过氧化氢、水都能分解产生氧气，是因为构成它们的分子中都含有氧原子
C．氧气和液氧都能助燃，是因为同种分子的化学性质相同
D．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液的反应体现了碱的通性
9．下列叙述符合实验事实的是（）
A．用氢氧化钠溶液干燥氧气
B．向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色
C．向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属
D．久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生
10．下列图象反应的对应关系正确的是（）
①表示向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体井持续高温
②表示氢氧化钠溶液加水稀释
③表示镁在氧气中燃烧
④表示加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物
A．②④ B．②③ C．③④ D．①②
11．下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
12．根据图示信息，下列分析不正确的是
A．倒入稀盐酸后，观察到的现象是：有气泡冒出，蜡烛熄灭
B．CO2使蜡烛熄灭，利用了它不燃烧且不支持燃烧的性质
C．随着稀盐酸的倒入，烧杯内溶液的PH由大于7至等于7最后到小于7
D．若向苏打水中滴几滴酚酞溶液后再倒入稀盐酸，溶液最终由红色变成无色，则所得溶液的溶质只有氯化钠13．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。

用足量的NaOH溶液来“捕捉CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该过程的叙述正确的是（）
A．该过程可实现CO2零排放
B．整个过程中，有1种物质可以循环利用
C．反应室中主要涉及两个化学反应
D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶
14．现有铜、氧化铜、氢氧化铜组成的混合物10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤得到固体1.1g，将所得
滤液蒸干得到固体13.5g，则混合物中氧化铜的含量为
A．40%B．50%C．64%D．20%
二、填空题
15．将表面生锈的铁钉投入到稀硫酸中，开始时观察到的现象是_____________________，化学方程式为_______________；较长时间后观察到的现象是____________，化学方程式为__________________。

16．某金属氧化物X，它能按照下图反应：
(1)若D为蓝色沉淀，则X为_______；若G中有大量Cl－，则B和C的反应方程式为__________________．
(2)若D为红褐色沉淀，则X为________；若F是硝酸银，则E为_________．
17．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液_____，说明分子具有的性质是______。

(2)若甲中吸有水，乙中吸有稀盐酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钙粉末。

为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是_______________。

(3)若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。

请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起来是因为装置内气压增大，那么两次气压增大的原因依次是___________________。

18．如图所示是稀释浓硫酸的两种操作。

回答下列问题：
(1)B图中加水仪器的名称是________。

(2)B图锥形瓶内产生的现象是____________；产生这一现象的原因是________________________________。

(3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是________(填序号)。

(4)A图中玻璃棒的作用是________；B图中玻璃导管的作用是________。

19．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

(提示：Na2CO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体)
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。

如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________(填序号)。

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因。

___________________________________
20．微型实验可节约药品，节省时间，操作安全，污染少。

如图用Y形管或Y形导管完成以下实验。

(1)图．中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象是什么？并用分子的观点解释这一现象。

___________________
(2)图．中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到什么现象？并用化学方程式解释结论。

___________________
(3)若把Y形导管固定在铁架台上(如图．)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，请解释原因。

___________________
三、简答题
21．小刚同学向氯化铜和盐酸的混合溶液中逐滴
．．加入氢氧化钠溶液直至过量（假设每次滴加氢氧化钠溶液后都充分反应）,他根据实验绘制下图,请根据图回答下列问题：
（1）若横坐标表示加入氢氧化钠的质量,则纵坐标表示的含义____；
（2）BC段反应的化学方程式____；
（3）A点对应的溶液中溶质有____。

22．某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65．向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。

向所得到的固体上滴加盐酸时有气泡产生。

（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。

（2）所得到的固体中一定含有哪些金属？
（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？
23．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色。

某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

(1)溶液红色褪去说明溶液的碱性____________________________________________
(填“增强”或“减弱”)。

(2)据你推测，导致溶液碱性变化的原因可能是________________________。

(3)设计一个实验来验证你的一种推测，简要说明操作、现象及结论：
______________________________________________________________。

24．现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物6g，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为_____。

四、综合应用题
25．实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。

． 固体的成分分析
（提出问题）该瓶氢氧化钠固体是否变质，变质情况如何？
（查阅资料）
①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3；
②CaCl2溶液的pH=7，碳酸钠溶液的pH›7
③CaCl2+Na2CO3．CaCO3↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3．CaCO3↓+2NaOH
④碱石灰是CaO和NaOH的混合物
（提出猜想）
猜想．：固体未变质
猜想．：固体全部变质
猜想．：固体部分变质
（原因分析）氢氧化钠在空气中变质的原因是___________ （用化学方程式表示）。

（进行实验）小聪同学取少量样品于烧杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，由此他得出猜想．正确，但其他同学很快予以否定，否定的理由是____ ，为了进一步得出结论，组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中，进行如下表所示实验。

（实验结论）小红、小美的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色，于是他们都得出猜想．正确。

（反思评价）（一）老师指出，仅凭小红的实验操作和现象无法确定猜想．正确，理由是_____________________ 。

（二）根据小美的结论推测小伍实验现象是__________________ 。

． 固体中各成分含量
（提出问题）如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？
（进行实验）化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是_______ ；
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II。

请分析：装置II中A的作用_______ ；若无装置C，对测定结果造成的影响是_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；
（实验结论）称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，请你计算出样品中Na2CO3质量分数。

（写出计算过程）____
（反思评价）①联想到空气中有CO2，所以实验室中的氢氧化钠应_____ 保存。

②若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数_______ 10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【参考答案】
1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．D 9．D 10．A 11．B 12．D 13．C 14．A
15．铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 铁钉表面有气泡产生Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
16．CuO CuCl2+Ba(OH)2===Cu(OH)2 ↓+BaCl2Fe2O3NaCl
17．变红分子是不断运动的先将乙滴管中的稀盐酸滴入烧杯2中，观察烧杯1中的纸花是否变色。

再滴入甲滴管中的水，此时观察烧杯1中的纸花是否变色。

NaOH(氧化钙) 稀盐酸(稀硫酸) 第一次为温度升高导致瓶中压强增大，第二次为产生氢气导致气体压强增大
18．分液漏斗瓶内液体沸腾浓硫酸溶解时产生大量的热量 A 搅拌散热
19．B 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
20．无色酚酞试液变红色；分子的不断运动湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化；H2O＋CO2===H2CO3二氧化碳的密度比空气大，主要从B管中通过
21．生成沉淀的质量2NaOH+CuCl2．2NaCl+Cu（OH）2↓ 氯化铜、氯化氢、氯化钠
22．（1）2R+6HCl＝2RCl3+H2↑（2）Ag、Cu、R（3）锌与硝酸银溶液反应，溶液质量减小；锌与硝酸铜、R（NO3）3溶液反应，溶液质量增大，如果后两个反应进行的比较多，则所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大
23．减弱溶液吸收了空气中的CO2做对比实验，让上述红色溶液分别在与空气接触、隔绝空气的条件下冷却，若前者褪色后者不褪色，则证明空气中的CO2使溶液碱性减弱，导致红色褪去
24．50%
25．CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O碳酸钠、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色。

因加氢氧化钙溶液引入了氢氧根离子，对氢氧化钠的检验会造成干扰加入一定量的硫酸后，才会产生气泡，溶液由红色变为无色浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收吸收空气中的二氧化碳和水蒸气偏大53%密封小于。