西藏自治区拉萨中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题

西藏自治区拉萨中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上。

）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个选项正确。

）
11、下列说法正确的是：
A．石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿
B．电离和水解反应都是吸热反应
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．酸式盐的pH均小于7
12、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是：
A．2N 2(g) + O2(g) 2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B．Ag(s) + Cl 2(g) AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C．HgO(s) Hg(l) + O 2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D．H 2O2(l) O2(g) + H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
13、表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是：
A．泡沫灭火器灭火原理：Al3++3HCO3-3CO2↑+Al(OH)3↓
B．纯碱代替洗涤剂洗涤餐具；CO32-+H2O HCO3-+OH-
C．明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++ CO32-
14、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是：
A．0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
C．将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)
D．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
15、有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：
E 2-+ 2e -=E ，B —2e -=B 2+ ，则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为：
A ．A ＞
B ＞E ＞D B ．A ＞B ＞D ＞E
C ．
D ＞
E ＞A ＞B D ．D ＞A ＞B ＞E
16、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn (s ) + 2MnO 2(s ) + H 2O (l ) = Zn (OH )2(s ) + Mn 2O 3(s )，下列说法错误．．
的是： A ．电池工作时，锌失去电子
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s )＋H 2O (l )＋2e -＝Mn 2O 3(s )＋2OH -(aq )
C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D ．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减小6.5 g
17、25 ℃时，用浓度为0.1000 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定25.00 mL 浓度均为0.1000 mol ·L －1的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是：
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX
B ．根据滴定曲线，可得K a (HY)＝1×10－5
C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X －)＞c (Y －)＞c (OH －)＞c (H ＋)
D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时c (H ＋)＝K a （HY ）·c （HY ）c （Y －）
＋c (Z －)＋c (OH －) 18、在某密闭容器中，可逆反应：A(g) + B(g)
x C(g)符合图中(Ⅰ)所示关系： ϕ (C) 表示C 气体在混合气体中的体积分数。

由此判断，对图像 (Ⅱ) 说法不正确．．．
的是：
A ．p 3>p 4，Y 轴表示A 的转化率
B ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的质量分数
C ．p 3>p 4，Y 轴表示B 的转化率
D ．p 3>p 4，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量
19、一定条件下，容积为2 L 的恒容密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，
且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是：
A．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态
B．增加H2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快
C．前20 min用NH3表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
D．1 h后反应进行完全，容器中的N2浓度为0.55 mol·L－1
20、控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是：
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
第Ⅱ卷 (非选择题共60分)
二、非选择题(本题包括4小题,共60分)
1、（14分）（1）氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。

现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。

同时有红褐色沉淀生成，其原因是。

（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为。

（3）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它们 pH 由小到大的排列顺序为：。

（4）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH= 。

2、（18分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·x H2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取W g草酸晶体，配成100mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 -K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O
（未配平）
试回答：
（1）实验中，KMnO4溶液应装在___________式滴定管中。

（2）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C，刻度间均相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是________mL。

图II表示25mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间也相差10mL，如果D处的读数是5，则滴定管中液体的读数是________mL。

（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是。

（用符号填写）
A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（5）在滴定过程中若用a mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算x的值是。

3、(16分) 300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q kJ·mol-1，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

（1）300 ℃时，该反应的平衡常数表达式为:K= 。

已知K300 ℃<K350 ℃，则ΔH0(填“>”或“<”)。

（2）在2 min末时,B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。

（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向开始，开始时加入C、D各2/3
mol。

若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入 A mol ， B mol。

4、（12分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。

电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2↑。

请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为。

（2）电池正极发生的电极反应为。

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为。

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是：。

化学答案
一、选择题：（本题共10小题，每题4分，共40分。

每小题只有一个选项正确。

）
11—15 B D D B D 16—20 C B B A D
二、非选择题(本题包括4小题,共60分)
1、（14分，各2分)）
(1) Fe3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H+；c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；
CaCO3+ 2H+= Ca2+ + H2O +CO2 ↑ ；碳酸钙消耗H+，促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成，形成红褐色沉淀。

(2) SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3 ↓
（3）⑥①⑧⑤⑦④③②（4） 6
2、（18分，各2分，第5小题第二问4分）
（1）酸；
(2)不需要；溶液由无色变红色（紫红色），且半分钟不褪色。

（3）22.0 ， 5.60 ⑷ ADE
(5) av/10 ； (50w/9av)-5 (4分)
3、（16分，各2分）
(1) ；＞
(2) 0.8 mol·L-1，0.2 mol·L-1·min-1
(3)不变，反应前后气体分子数不变,压强对平衡无影响
（4）1，
4、（12分，各2分）
(1) Li ； Li-e-Li+
(2) 2SOCl2+4e-4Cl-+S+SO2↑
(3) 出现白雾，有刺激性气味气体生成；SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(4) 构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应。