保定市定兴县中考化学一模试卷

保定市定兴县中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共6题；共12分)
1. （2分） (2019九下·永春期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 佛手茶汤中含有微量的硒元素常饮有防癌的作用
B . 在空气中灼烧的方法可用来分辨真假黄金
C . 开水烫餐具是利用高温能使蛋白质变性的原理消毒
D . 地瓜发霉要将霉变的部分全部削掉方可煮熟食用
2. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金。

在这五种金属中，金属活动性最强的是（）
A . 铁
B . 金
C . 银
D . 铜
3. （2分） (2017九上·围场期末) 下列物质放入（或通入）水里，能形成溶液的是（）
A . 植物油
B . 碳酸钙
C . 氮气
D . 食盐
4. （2分）(2016·临沂模拟) 下列实验操作符合安全要求的是（）
A . 验证氢气的可燃性
B . 闻气体气味
C . 移走蒸发皿
D . 稀释浓硫酸
5. （2分）(2018·长沙) 据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是（）
A . 3
B . 7
C . 13
D . 5
6. （2分）(2018·广丰模拟) 将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示，根据图中的信息，作出的判断错误的是（）
A . X、Y、Z分别表示镁、锌、铁
B . 铁消耗的盐酸质量最大
C . 镁、锌、铁过量，盐酸不足
D . 镁、锌消耗的盐酸质量相同
二、非选择题 (共7题；共18分)
7. （2分）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃10203040
溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6
碳酸钠12.221.839.753.2
①40℃时，氯化钠的溶解度为________ g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的溶液是________．
④你认为以上两种溶液适合用蒸发结晶的是________，适合用降温结晶的是________．
8. （5分）(2017·柳南模拟) 化学与我们的生活有着密切的联系。

请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。

①醋酸②甲烷③稀盐酸④石墨⑤干冰⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是________；
（2）一种家庭常用调味品中含有的成份________；
（3）空气中含量最多的气体________；
（4）可用于金属除锈的是________；
（5）可用于人工降雨的是________；
（6）天然气的主要成分是________。

9. （2分） (2019九下·岗巴模拟) 某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时________(填“有”或“没有”)气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式)________
（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

________
10. （1分）(2019·烟台) 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：
加入稀硫酸的质量/g406575
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2（1） 6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。

（2） 6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。

(结果精确至0.1%)
（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。

①如图图象中a的数值是________。

②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数________。

(写出计算过程)
11. （5分）(2017·衢江模拟) 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：
加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次第四次第五次
剩余固体的质量/g16.412.89.26m
（1）第四次加入NaOH后，溶液中的溶质是________；
（2） Fe的质量分数为________；
（3）第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
12. （2分） (2017九下·常熟月考) 含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是________．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________．
（3）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式________．（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在________℃为宜，pH应控制在________．为宜．
13. （1分）(2017·南沙模拟) 化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
I．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图1是氢氧燃料电池的示意图，要配制电池中100mL质量分数为30%的氢氧化钾溶液（密度约为1.290g/cm3），需称量________ g固体氢氧化钾；电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________（填“变大”“变小”“不变”）．
Ⅱ．某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如图2：
⑴操作①的玻璃棒的作用是________，操作②的玻璃棒的作用是________．
⑵操作③灼烧滤渣发生反应的化学方程式为是________．
⑶操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是________．
参考答案一、选择题 (共6题；共12分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
二、非选择题 (共7题；共18分)
7-1、
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、11-1、11-2、
11-3、12-1、
12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
13-1、。