上海市吴淞中学2011-2012学年高二化学上学期期末考试试题新人教版【会员独享】

上海市吴淞中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca ━40 Fe ━56 Cu ━64 Br-80 Ag-108 Ba ━137
第Ⅰ卷（共66分）
一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每个小题只有一个正确选项。

）
1．下列物质中，有固定熔、沸点的是（ ）。

A ．天然气
B ．石油
C ．甲烷
D ．汽油
2．下列由事实得出的结论错误的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验
3. 有关化学用语正确的是（ ）
A 、乙烯的最简式C 2H 4
B 、乙醇的结构简式
C 2H 6O
C 、四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl
:Cl D 、臭氧的分子式O 3 4．下列用途主要体现铝的物理性质的是 （ ）
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料
A ．①②③④⑤⑥
B ．①②⑥⑦⑧
C ．①③⑤⑦⑧
D ．②③④⑥⑦⑧
5、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )
A ．金属离子之间的相互作用
B ．金属原子之间的作用
C ．金属离子与自由电子间的相互作用
D ．金属原子与自由电子间的相互作用 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个正确选项。

）
6、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是 ( )
A ．第四周期
B ．第五周期
C ．第六周期
D ．第七周期
7、短周期元素a A 2+、b B +、c C 3-、d D -
都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A ．原子半径A ＞
B ＞D ＞C
B ．原子序数D ＞
C ＞B ＞A C ．离子半径C ＞
D ＞B ＞A D ．单质还原性A ＞B ＞D ＞C 8、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ）
A ．Fe （OH ）2易被氧化生成Fe （OH ）3，说明稳定性：Fe （OH ）2<Fe （OH ）3
B ．铁是较活泼的金属，它与卤素（X 2）反应的生成物均为FeX 3
C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe （OH ）3+3HI→FeI 3+3H 2O
D ．铁元素位于周期表的第五周期第VIII 族
9、下列装置所示的实验不能
．．达到目的的是
10、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋
C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3―
11．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（） A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH3
12．下列有机物命名正确的是（）
A．2, 4，4-三甲基戊烷B．2-乙基丁烷
C．2, 2，3, 4-四甲基戊烷D．3, 4，4-三甲基戊烷
13.下列实验操作会引起测定结果偏高的是（）
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释
C. 加热硫酸铜晶体时，温度过高或晶体溅出坩埚外
D.盛待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗
14．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中使SO42－全部转化成BaSO4，此时铝元素的主要存在形式是（）
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－D．Al3+和Al(OH)3
15.用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。

则①和②中[H+]之比的值是（）。

（A）10 （B）50 （C）5×103 （D）104
16、用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的金属所消耗的铝最少的是（）
A.Fe3O4
B.MnO2
C.V2O5
D.Cr2O3
17．据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链
状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）
A．49个 B．50个 C．51个D．100个
三、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）
18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

已知：C3H8(g)+5O2(g)—→3CO2(g)+4H2O(l)+2220.0kJ
C3H6(g)+4.5O2(g)—→3CO2(g)+3H2O(l)+2049kJ
下列说法正确的是（）。

A. 1molC3H8(g)与5molO2(g)反应生成3molCO2(g)和4molH2O(g)放出热量大于2220.0kJ
B. 1molC3H6与4.5molO2反应生成3molCO2和3molH2O放出热量等于2049.0kJ
C. 丙烷分子储存的能量大于丙烯分子
D. 丙烷转化为丙烯的过程是一个吸热过程
19. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝 B．产生白色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体
20、相关实验不能表达预期目的的是（）
21、美丽的“水立方”是北京奥运会游泳馆，其建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯
与乙烯的共聚物。

下列说法错误的是 ( )
A、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
B、ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
C、ETFE在空气中易被氧化
D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反应的产物
22．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的
质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。

下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）
A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置后缺少干燥装置
C．CuO没有全部被还原 D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
第II卷（共50分）
四、填空题
23．(5分)下列各组物质① O 2和O3②乙烷和丁烷
③ 12C和14C ④ CH3CH2CH2CH3和 (CH3)2CHCH3⑤
互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______
互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，
是同一物质的是______。

(请填写序号)
24.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，
其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。

请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______；
（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：____ ___ ；若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______个。

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。

你判断该气体泄漏时的现象是____________ ；一旦NF3泄漏，可以用溶液（填化学式）喷淋的方法减少污染。

25、短周期元素中，某些不同族元素的单质及其化合物有相似的化学性质，如铍和铝都能与
氢氧化钠溶液反应；右图是元素周期表的一部分，编号为③的元素最外层与最内层电子数等（1）编号为⑤的元素的符号为，其在周期表中位于。

（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：。

（3）己知AlCl3的熔点为190 ℃（2.5×105Pa），沸点为182.7℃，
试推测：① BeCl2是化合物（填“离子”或“共价”），
② Be(OH)2的碱性比LiOH 。

（4）根据Mg在空气中的燃烧情况， Li在空气中燃烧生成的产物为 __（用化学式表示）。

26.在溶液中，反应A+2B C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为()0.100/c A mol L =、()0.200/c B mol L =及()0/c C mol L =。

反应物A 的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅
改变一种反应条件。

所改变的条件
和判断的理由是：
②_______________；
③_______________；
（2）实验②平衡时B 的转化率
为_________；实验③平衡时C 的浓
度为____________；
（3）该反应的 Q_____0，判
断其理由是________________；
（4）该反应进行到4.0min 时的平均反应速度率：
实验②：B v =____________________；
五、实验题
27（一）在配制物体的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填： “偏低”、“偏高”、
“无影响”）：
（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。

。

（2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。

。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。

。

（二）实验室常用标准NaOH 溶液测定未知盐酸溶液的浓度。

（1）配制0.5mol ·L -1
NaOH 溶液250mL 所需的玻璃仪器为 。

（2）用滴定管准确量取20.00毫升未知浓度盐酸于锥形瓶中， 加入酚酞作指示剂， 用NaOH 溶液滴定到终点。

某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
滴定中误差较大的是第_____次实验，造成这种误差的可能原因是_______________。

实验编号 盐酸体积（ mL ） 标准NaOH 溶液的体积（mL ） 1 20．00 18.20 2 17.10 3 16.90
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为___________（结果保留三位小数
．．．．．．．．）。

28、某化学兴趣小组为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请据此项回答相应问题。

Ⅰ 探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。

仪器A的名称为____________，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ ___。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显现象。

A中开始发生反应的化学方程式为：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O
和______________________________________ （写化学方程式）。

B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具有_______性，C装置的作用。

（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。

写出相应的离子方程式__ __。

（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 测定铁的质量分数
（6）待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重。

E 增重b g 。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)，为使实验数据更为精确，可在装有碱石灰的干燥管后加入________________________________。

六、推断题
29． 根据条件推测下列有机物名称，其中A 、B 为
不饱和烃，C 为高分子化合物。

（1）写出各物质结构简式 A B （2）写出下列转化反应方程式 反应类型 B→C ，
CH 3CH 2 CH 2OH →B 的方程式 ，
A 和溴水（足量）的化学方程式 ，
30、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题： (1) 装置A 的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C 17H 36C 8H 18+C 9H 18 C 8H 18C 4H 10+C 4H 8
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)
A 、
B 、 －CH 2－CH 2－CH －CH 2－ CH 3
n
－CH 2－CH 2－CH 2－CH －CH 3－ n ① ③
② A A 催化剂 B H 2O 催化剂 CH 3CH CH 2OH C 一定条件 加热 浓H 2SO 4
C 、
D 、 (3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为
__________反应。

(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃
七、计算题
31．美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。

激光有很多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH 3)3分子中的一个B —C 键，使之与HBr 发生取代反应.
B(CH 3)3+HBr −−
−−→−微米的激光
103B(CH 3)2Br+CH 4 而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。

（1）试写出由B(CH 3)3和HBr 反应生成其二溴代物的代学方程式.
（2）现用5.6g B(CH 3)3和9.72g HBr 正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？(请写出必要的计算过程)
32.已知：Pb 的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb 具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl 生成Cl 2；PbO 2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO 2→Pb 2O 3→Pb 3O 4→PbO。

现将a mol PbO 2加热分解，收集产生的O 2；加热反应后所得固体中，Pb 2＋占Pb 元素的物质的量分数为x ；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl 2。

两步反应中收集的O 2和Cl 2的物质的量之和为y mol 。

（1）若Fe 3O 4可表示为FeO·Fe 2O 3，则Pb 2O 3可表示为
（2）试写出Pb 2O 3与浓盐酸反应的化学方程式
（3）通过计算确定y 与a 、x 的函数关系式____________________________。

答案： －CH 2－CH 2－CH 2－CH － CH 3 n －CH 2－CH ═C －CH 2－ CH 3
n
23、2、4、3、1、5
(2)40% ； 0.06
(3) 小于，升温，A的浓度减少，平衡向正反应方向移动
(4) 0.014
28．(2) 蒸馏烧瓶 Fe在浓硫酸中钝化，C与浓硫酸在常温下不反应
（3）C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2↑ +2H2O 褪色氧化性除去SO2并检验SO2已除尽
（4）Fe + 2H+→ Fe2+ + H2↑ Fe+2Fe3+ → Fe2+
（5）铁碳合金形成原电池加快反应速率
（6）1-3b/11a 另一个装有足量碱石灰的干燥管
31．（1）B（CH3）3+2HBr→B（CH3）2Br2+2CH4
（2）4：1
32．（1）PbO .Pb2O3
（2）Pb2O3+6HCl→2 Pb Cl2+Cl2+3H2O （3）y=a（1-0.5x）。