海南省2019版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷

海南省2019版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下表中对应关系错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分） (2018高三上·浙江期中) 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A . 氯化钠溶液
B . 硫酸铜溶液
C . 鸡蛋清溶液
D . 酒精溶液
3. （2分） (2015高一下·九江期中) 下列化学用语表述正确的是（）
A . 甲烷的球棍模型：
B . CS2的电子式为：
C . HClO的结构式为：H﹣Cl﹣O
D . NH4Cl的电子式：
4. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验的解释或结论不正确的是（）
选项实验解释或结论
A用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象SiO32﹣水解生成硅酸胶体
B在新制的氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌氯水中HClO的物质的量增加
C向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
原溶液中一定存在SO42﹣
D向某溶液中加入稀盐酸，再加入硝酸钡溶液生
成白色沉淀
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一下·深圳期中) 在2L0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）
A . Cl―物质的量为0.1mol
B . Cl―物质的量浓度为0.2 mol.L-1
C . Ba2＋物质的量为0.1mol
D . Ba2＋物质的量浓度为0.2 mol.L-1
6. （2分）下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（）
A . Al2O3→Al（OH）3
B . Fe（OH）2→Fe（OH）3
C . Na2O2→NaOH
D . NaAlO2→Al（OH）3
7. （2分）在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（）
A . 溶液中Na+浓度增大，有O2放出
B . 溶液的OH﹣浓度不变，有H2放出
C . 溶液中Na+数目减少，有O2放出
D . OH﹣浓度增大，有O2放出
8. （2分） (2017高一上·普宁期末) 已知：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+和2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ ，则下列判断不正确的是（）
A . Fe3+、Cu2+、Fe2+氧化性依次减弱
B . 可发生反应：Fe+2Fe3+═2Fe2+
C . Fe、Fe2+、Cu还原性依次减弱
D . 将铁、铜混合粉末放入FeCl3溶液中，铁粉先溶解
9. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于1mol·L-1的Na2SO4溶液说法正确的是（）
A . 溶液中含有1molNa2SO4
B . 1mol Na2SO4溶于1L水中制得
C . 1L溶液中含有1 mol Na2SO4
D . Na+的浓度是1mol·L-1
10. （2分） (2016高一上·双峰期中) 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
二、不定项选择题 (共10题；共25分)
11. （3分） (2020高一上·荆州期末) 每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是（）
A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA
B . NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:3
C . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D . 1mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2 ，转移的电子数为NA个
12. （3分）下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A . NaOH溶液与盐酸中和
B . 分解氯酸钾制氧气
C . Zn与CuSO4 溶液的反应
D . 钠与水反应
13. （2分）下列分离提纯的方法不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分）(2018·金山模拟) 不能通过单质间化合直接制取的是（）
A . CuO
B . Cu2S
C . Fe3O4
D . Fe2S3
15. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列对等质量的CH4和NH3的关系叙述中，正确的是（）
A . 分子个数比为17：16
B . 原子个数比为17：16
C . 同温同压下二者的密度比为17：16
D . 氢原子质量比为17：12
16. （2分） (2018高一下·金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
下列说法正确的是（）
A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换
B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4
C . 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+
D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
17. （2分） (2019高一下·浙江月考) 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是（）
A .
B .
C .
D .
18. （3分） (2018高一上·苏州期中) 下面有关与的性质比较中正确的是
A . 相同浓度溶液的碱性： >
B . 同条件下在水中的溶解度： <
C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率： >
D . 热稳定性： >
19. （3分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）
A . 实验Ⅰ：制备金属钠
B . 实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
C . 实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
D . 实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性
20. （2分）在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2 ，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）
A . a：b
B . a：2b
C . a：（a+2b）
D . a：2（a+b）
三、非选择题 (共7题；共43分)
21. （3分） (2017高二上·攀枝花期中) 下列物质中，①NaCl，②NaOH，③NH3•H2O，④CH3COOH，⑤BaSO4 ，
⑥NaHCO3 ，⑦Na2O，⑧CH3CH2OH，⑨H2O，⑩SO2⑪NH3
属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________属于非电解质的是________．
22. （7分）某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C．将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应．则A是________；B是________；C是________；D是________．B与H2O反应的化学方程式________，B与CO2反应的化学方程式为________ A与H2O反应的化学方程式________．
23. （4分） (2018高一上·扶余期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题:
（1）、3mol NH3分子中所含原子数与________克H2O分子中所含原子数相等。

（2）、100mL含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是________
（3）、在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则M的化学式是________。

（4）﹑某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =________。

24. （9分）常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30%等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水．
（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．
①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间．控制温度的目的是________．
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放________（填字母）．
a．20mL 60℃的温水 b．100mL冰水 c．100mL饱和食盐水 d．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为________
（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2﹣）．饮用水中ClO2、ClO2﹣的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH=2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点．
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是________．
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，则步骤4中加入的指示剂为________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为________．
③步骤5的目的是用I﹣将溶液中的ClO2﹣还原为Cl﹣以测定其含量，该反应的离子方程式为________．
④若步骤4滴定达到终点，读取Na2S2O3溶液时俯视其它操作正确，则测得的ClO2的含量________，ClO2﹣
的含量________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
25. （5分） (2016高一上·邵东期末) 已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是________．
（2） C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________．
（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是________．
（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是________（填化学式）．
26. （2分） (2018高三上·台州月考) 向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为1.00mol·L-1的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1.00 mol·L-1 ，体积为 200mL。

求：
（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=________
（2） m2=________g。

参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共10题；共25分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
三、非选择题 (共7题；共43分) 21-1、
22-1、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、。