(人教版)苏州市初中化学九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》检测卷(包含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：131848]作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有
A．5.02×1025B．6.02×1023C．6.02×1026D．5.02×1022
2．(0分)[ID：131847]南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-
等微粒。

则下列有关说法正确的是
5
A． N-
是一种单质
5
B．1个N-
中有5个氮原子核
5
C．1个N-
中共含有35个中子
5
D．1个N-
中共含有34个电子
5
3．(0分)[ID：131836]等质量的钠、镁、铝、钙四种金属中，含原子数最少的金属是A．钠B．镁C．铝D．钙
4．(0分)[ID：131827]宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为
A．8B．15C．16D．31
5．(0分)[ID：131825]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。

下列事实的微观解释错误的是（）
A．香水挥发﹣﹣分子在不断运动
B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变
C．液氧与气态氧气都能支持燃烧﹣﹣同种物质的分子，性质相同
D．10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于 20mL﹣﹣分子间有间隔
6．(0分)[ID：131811]用分子的观点解释下列现象，错误
．．的是
A．空气液化——分子间间隔改变
B．热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变
C．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
D．碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色——分子能保持物质的化学性质
7．(0分)[ID：131807]下列说法不正确的是
A．燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀都是氧化反应
B．硫在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量的水，并在通风橱内进行
C．发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为道尔顿
D．氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
8．(0分)[ID：131803]如下图所示，甲、乙、丙、丁是四种粒子的结构示意图。

下列说法不正确的是
A．乙、丁具有相似的化学性质B．甲、乙属于同种元素
C．乙表示阴离子D．丁中x=8
9．(0分)[ID：131781]事物的宏观表象是由其微观性质决定的。

下列事实及对这些事实的解释不正确的是
A．食物变质，是因为分子发生变化，分子的性质发生变化
B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大
C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动
10．(0分)[ID ：131780]下列实验探究与结论不相符的是
选
项
A B C D
实
验
探
究
对着干燥的玻璃片哈气
结论水发生了化学变化分子在不断运动
呼出气体中水蒸气的含
量比吸入的空气中的多
蜡烛熄灭时产生
的白烟具有可燃性
A．A B．B C．C D．D
11．(0分)[ID：131779]下列有关微观粒子的说法正确的是（）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．原子的质量主要集中在电子上
C．原子是由原子核和核外电子构成的
D．分子是保持物质性质的最小粒子
12．(0分)[ID：131763]如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）
A ．硫原子第一电子层有6个电子
B ．硫原子核内有16个质子
C ．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D ．硫原子在化学反应中容易得到电子，形成阳离子
二、填空题
13．(0分)[ID ：131951]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据图示回答相应问题：
（1）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是______。

（2）从图中分析，X 是氧元素，则Z 的原子最外层电子数是______。

（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列分子中属于等电子体的是______（填字母序号）。

ACO 和N 2 BSO 2和CO 2 C 2-3CO 和-
3NO DH 2O 和NH 3
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。

电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。

请比较：X 原子半径______（填“<”或“>”，下同）Y 原子半径；Y 原子半径______Z 原子半径。

14．(0分)[ID ：131926]1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题:
①下列说法正确的有哪些？ ________。

A 表中元素都是金属元素 B 铝的相对原子质量是26.98 g
C铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D锗原子中质子数等于中子数
E铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数是多少？________。

③小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质，他的依据应是什么________？
～的元素的原子结构示意图等信息如图1所示，回15．(0分)[ID：131919]核电荷数为118
答有关问题：
(1)原子序数为14的元素的名称是_______，它属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，其原子结构_______(填“属于”或“不属于”)稳定结构。

(2)第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，图中x的值为_______，溴元素在元素周期表中的位置应该排在_______元素的正下方。

写出溴元素和钠元素形成的化合物的化学式_______。

16．(0分)[ID：131917]化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

③氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：
(1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_______。

(2)图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是_______。

(3)如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_______(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生，原因是_______。

(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是_______(回答一条即可)。

(5)生成白烟的变化属于_______变化。

17．(0分)[ID：131886]国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。

请结合已经学过的知识，回答下列问题：
（1）硫原子核内质子数为16，已知硫原子核内质子数与中子数相等，则硫原子的相对原子质量为_______________。

（2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg，则一个硫原子的实际质量为_______________。

18．(0分)[ID：131880]运用所学知识，按要求填空：
（1）下图是某粒子的结构示意图表示的是_______（用化学符号表示）。

（2）分子和原子的本质区别是_________；
（3）不同种元素最本质的区别是__________；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由________构成；氯化钠是由_______构成。

19．(0分)[ID：131868]在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，请回答下列问题。

(1)图1中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

①图中A、B、C、D属于___________种元素的粒子，A的微粒符号___________。

②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是___________(填序号)。

③D中X=___________
(2)图2中●和〇分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是___________(填序号，下同)，表示纯净物的有___________。

20．(0分)[ID：131857]下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。

(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；
三、解答题
21．(0分)[ID：132045]宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一．
(1)已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表．
X Y Z W
对应元素名称氧镁铝氯
核电荷数8121317
电子层第一层2222第二层a888第三层38
①若X表示原子，a=___．单质X2与单质Z的反应中，X原子___(填“得到”或“失去”)电子．
②Y、W形成的化合物化学式为___(用元素符号表示)．
(2)我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,反应微观模型如下图所示。

①反应微观模型中,除钼外还有___种元素,有___种单质分子
②该反应过程中:构成催化剂的各原子____(填“有”或“没有”)变化。

金原子对____(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

反应的化学方程式为____。

22．(0分)[ID：132027]试用微粒的相关知识解释下列事实。

(1)酒精是纯净物，白酒是混合物，________
(2)饮酒后，体内的酒精（C3H6O)在酶的催化作用下与血液中的氧气结合成二氧化碳和水，从而降低血液中酒精含量，________
23．(0分)[ID：131996](1)某兴趣小组探究分子的特性时做以下三组实验.已知:碱性溶液能使酚酞变红,而氨水呈碱性,打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味.请回答实验中的有关问题:
某同学进行有关分子性质的探究实验:在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液,试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花,试管中看到的现象是
_______________________________________ ,此现象说明了
_____________________________ .
(2)已知①浓氨水能挥发出氨气,浓盐酸能挥发出氯化氢气体,二者接触反应会产生白烟(即氯化铵固体). ②由于分子质量小,所以化学上引入了分子的相对质量来表示分子的质量,即相对分子质量.③氨气分子的相对质量是17,氯化氢分子的相对质量是36.5.如图所示,在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团. 发现C处产生的白烟较多.
由此可知,分子的运动速率与相对分子质量的关系是 __________________
24．(0分)[ID：131992]原子序数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请认真分析并回答下列问题。

(1)原子序数为12的元素位于元素周期表中第____周期,它属于____(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)在化学反应中,原子序数为16的元素的原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子,所形成的粒子的符号是______。

(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析,由于氟原子和氯原子的_____相同,所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

(4)同周期元素,从左到右,各元素原子随原子序数的增加,最外层电子数依次______。

25．(0分)[ID：131974]元素组成万物
2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。

人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分-“元素”组成的。

①古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是______。

②如图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是______。

26．(0分)[ID：131965]如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素，请回答有关问题
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是______(填字母序号)。

A O、S
B Na、Cl
C F、Cl
D C1、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。

（3）第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
2．B
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．B
二、填空题
13．电子层数相同7AC＜＞
14．CE31R与Al位于同一族原子最外层电子数相等
15．硅非金属不属于7氯NaBr
16．分子在不断地运动d氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子
质量有关)化学
17．
18．Ca2+化学变化中分子可分原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）19．Mg2+B8ACBD
20．得到BDAECACE
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．B
解析：B
根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×10-26kg。

设一个铝原子的质
量为x，
-26
1.993
12
=
27
×10kg
x
，27g金属铝中含有铝原子的个数为：
-323-262710kg 6.021027 1.99310kg
12
⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

2．B
解析：B
A 、N -
5是一种阴离子，不符合题意；
B 、1个N -5中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；
C 、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N -5中含有的中子数，不符合题意；
D 、氮原子的核外电子数为7，N -5是N 5得到一个电子形成的微粒，所以1个N -5中共含有7×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B 。

3．D
解析：D
【分析】
原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少。

钠、镁、铝、钙的相对原子质量分别是23、24、27、40，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的金属，即为钙；
故选D 。

4．B
解析：B
【分析】
原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B 。

【点睛】
5．B
解析：B
A 、香水挥发，是因为香水中物质的分子是在不断的运动的，运动到空气中，故选项解释正确。

B 、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，水分子没发生改变，故选项解释错误。

C 、液氧与气态氧气都能支持燃烧，液氧与气态氧气都是由氧分子构成的，同种物质的分子，性质相同，故选项解释正确。

D 、10mL 水与 10mL 酒精混合后体积小于20mL ，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。

故选：B 。

6．B
解析：B
A、空气液化是因为分子间间隔变小的缘故，故解释正确；
B、物质的热胀冷缩是因为分子之间有间隔，温度高时间隔变大，温度低时间隔变小的缘故，故解释错误；
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故解释正确。

D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色是体现的碘分子的性质，故解释正确。

故选：B。

7．C
解析：C
A、燃烧、动植物的呼吸、金属锈蚀过程中，都有氧气参加反应，都是氧化反应，该选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能够溶于水，集气瓶底要放少量的水，是为了吸收二氧化硫，并在通风橱内进行，是因为防止中毒，该选项说法正确；
C、发现元素周期律并编制元素周期表的化学家为门捷列夫，该选项说法不正确；
D、氮气的化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐，该选项说法正确。

故选：C。

8．A
解析：A
A、乙、丁的最外层电子数虽然相同，但在化学反应中甲能失去一个电子形成原子，丁是稀有气体原子，在化学反应中几乎不可能得失电子，乙、丁化学性质不相似，故选项说法不正确。

B、甲、乙的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。

C、在乙中，质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项说法正确。

D、由核外电子排布的规律可知，该微粒中第三层已排布了电子，说明第二层排已满了，应排布8个电子，所以x=8，故选项说法正确。

故选：A。

9．B
解析：B
A、食物变质属于化学变化，分子发生变化，分子的性质发生变化，故选项解释正确。

B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故选项解释错误。

C、不同的花儿有不同的香味，是因为分子构成不同，不同的分子性质不同，故选项解释正确。

D、非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动的缘故，故选项解释正确。

故选：B。

10．A
解析：A
A、水蒸气冷凝成水滴，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到右边烧杯中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、对着干燥的玻璃片哈气，玻璃片上有水雾出现，说明呼出气体中水蒸气的含量比吸入的空气中的多，不符合题意；
D、点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，不符合题意。

故选A。

11．C
解析：C
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，A错误。

B、原子的质量主要集中在原子核上，B错误。

C、原子是由原子核和核外电子构成的，C正确。

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，D错误。

故选：C。

12．B
解析：B
A、由图可知，硫原子第一电子层有2个电子，A错误。

B、由图可知，硫原子核内有16个质子，B正确。

C、硫原子最外层电子的能量高于第二层电子的能量，C错误。

D、硫原子在化学反应中容易得到电子，形成银、阴离子，D错误。

故选：B。

二、填空题
13．电子层数相同7AC＜＞
解析：电子层数相同 7 AC ＜＞
（1）核外电子层数相同，位于同一周期，故同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是：电子层数相同；
（2）根据元素周期表中的位置可知，X是氧元素，则Y是硫元素，Z则是氯元素，质子数=原子的核外电子数=原子序数=17，氯原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，故最外层电子数是7；
（3）A、每个一氧化碳分子含2个原子，电子数为14，每个氮分子含2个原子，电子数为14，属于等电子体，符合题意；
B、每个二氧化硫分子含3个原子，电子数为32，每个二氧化碳分子含3个原子，电子数为22，不属于等电子体，不符合题意；
C、每个碳酸根离子含4个原子，电子数为32，每个硝酸根离子含4个原子，电子数为32，属于等电子体，符合题意；
D、每个水分子含3个原子，每个氨分子含4个原子，不属于等电子体，不符合题意。

故选AC ；
（4）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）。

最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大，X 和Y 原子最外层电子数相同，Y 的电子层数大，故X 原子半径＜Y 原子半径；
Y 和Z 电子层数相同，Z 的原子序数大，故Y 原子半径＞Z 原子半径。

14．CE31R 与Al 位于同一族原子最外层电子数相等
解析：CE 31 R 与Al 位于同一族，原子最外层电子数相等
①A 、表中元素不都是金属元素，硅元素是非金属元素，故选项错误；
B 、铝的相对原子质量是26.98，单位不是g ，故选项错误；
C 、铝原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去电子变成Al 3+，故选项正确；
D 、相对原子质量≈质子数+中子数，锗原子中质子数等于32，相对原子质量为72.64，所以不等于中子数，故选项错误；
E 、铝原子最外层3个电子能量最高，最容易失去，故选项正确。

故选CE 。

②由图可知图中空白处元素原子的质子数比锗元素原子的质子数少1，即为32-1=31， ③元素的化学性质由最外层电子数决定，小明根据元素周期表预测该元素组成的单质（用R 表示）与铝有相似的化学性质，他的依据是：R 元素与铝元素位于同一族，元素原子的最外层电子数相等。

15．硅非金属不属于7氯NaBr
解析：硅 非金属 不属于 7 氯 NaBr
()1原子序数为14的元素的名称是硅元素，元素的名称中带有“石”字旁，它属于非金属元素，其原子的最外层电子数是4，不属于稳定结构。

()2第35号元素是溴元素，图2为溴原子的原子结构示意图，由于在原子中质子数等于电子数，图中x 的值为：3528187---=，最外层电子数是7，由元素周期表的意义可知，溴元素在元素周期表中的位置应该排在氯元素的正下方。

溴元素的最外层有7个电子，易得到一个电子，化合价为1-价，钠元素为1+价，形成的化合物的化学式为：NaBr 。

故答案为：()1硅；非金属；不属于；
()27；氯；NaBr 。

16．分子在不断地运动d 氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d 处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关)化学
解析：分子在不断地运动 d 氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d 处相遇，产生白烟最浓 慢 温度低分子运动的变慢 不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 ) 化学
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明两根玻璃棒上所蘸物质的分子具有的性质是分子在不断地运动。

故填：分子在不断地运动；
（2）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是氨分子相对分子质量比氯化氢分子小，运动的快，所以氨分子和氯化氢分子会最先在d处相遇，此处产生白烟最浓。

故填：氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓；
（3）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，氨分子和氯化氢分子的运动速率都变慢，能更慢地观察到白烟的产生。

故填：慢；温度低分子运动的变慢；
（4）图二实验相对于图一实验具有的优点是在密闭环境中进行，更加环保（不会污染环境）。

故填：不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )；
（5）氯化氢气体与氨气相遇会生成白色固体氯化铵即白烟，所以生成白烟的变化属于化学变化。

故填：化学。

17．
8a
kg
3
（1）相对原子质量=质子数+中子数=16+16=32，故填：32。

（2）硫原子实际质量=硫原子相对原子质量×碳原子质量×
1
12
=32×
a
kg
12
=
8a
kg
3
，故
填：8a
kg
3。

18．Ca2+化学变化中分子可分原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
解析：Ca2+化学变化中，分子可分，原子不可分质子数不同水分子氯离子和钠离子（Na+和Cl-）
（1）根据某粒子的结构示意图，其质子数为20，核外电子数为18，质子数大于核外电子数，表示阳离子，质子数=原子序数，20号元素是钙元素，表示的是钙离子，符号为
Ca2+。

（2）分子和原子的本质区别是化学变化中，分子可分，原子不可分；
（3）不同种元素最本质的区别是质子数不同；
（4）构成物质的微粒有很多种。

例如：水是由水分子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子（Na+和Cl-）构成。

19．Mg2+B8ACBD
解析：Mg2+ B 8 AC BD
（1）①图1中的四种粒子的质子数有三种情况，所以表示有3种元素，A粒子的质子数为12，核外有10个电子，是带有2个单位正电荷的镁离子Mg2+；
②最外层有8个电子的结构（氦为2个）属于稳定结构，D中，质子数=电子数，所以
X=8，则A、C、D均属于稳定结构，B粒子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，属于不稳定结构；故填：B；
③D粒子的质子数为18，是稀有气体元素的原子--氩原子，其质子数=核外电子数，所以X=8；
（2）A中存在不同种原子，属于混合物；
B中只存在一种分子，属于纯净物；
C中存在两种分子，属于混合物；
D中只存在一种分子，属于纯净物；
E中只存在一种原子，可能是纯净物（如金刚石），也可能是混合物（如金刚石与石墨组成的混合物）；
故填：AC；BD。

20．得到BDAECACE
解析：得到 B、D A、E C A、C、E
（1）元素的种类由质子数决定，故质子数相同的属于同种元素，故图中共有4种元素；B 元素的原子最外层有6个电子，6>4，故易得到电子，达到稳定结构；
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子总数，图中质子数=核外电子总数的有B、D，故表示原子的粒子有B、D；
（3）阴离子的核外电子总数>质子数，图中符合条件的是A和E，故填A、E；
（4）阳离子的核外电子总数<质子数，图中符合题意的是C，故属于阳离子的是C；
（5）微粒结构示意图中，核外电子层数大于1层的，最外层是8个电子的属于相对稳定结构；核外电子层数是1层的，2个电子是相对稳定结构，故图中表示相对稳定结构的是A、C、E。

三、解答题
21．
得到 MgCl2 4 1 没有 CO CO＋H2O 120C
催化剂
CO2＋H2
（1）①若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，氧原子最外层电子数大于4个的，反应中容易得到电子。

②镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2。

（2）①反应微观模型中，除钼外还有金、碳、氧、氢4种元素，有氢气1种单质分子；
②该反应过程中构成催化剂的各原子，催化剂本身不变，所以原子本身更不会有变化，所以没有变化。

从图可以看出金原子对 CO起吸催化作用。

反应的化学方程式为：CO+H2O 120C
催化剂
CO2+H2。

答案：
（1）①6；得到。

②MgCl2。

（2）①4； 1；
②没有；CO；CO+H2O 120C
催化剂
CO2+H2。

22．。