浙江省温州市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

浙江省温州市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共32分)
1. （2分） (2016高三上·上杭期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A . 常温常压下，18g重水（D2O）所含的中子数为10NA
B . 100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+
C . 71g氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
D . 室温下，14gN2和CO的混合气体中含有的原子数目为NA
2. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）
①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．
A . ②④
B . ③④
C . ②④⑥
D . ④
3. （2分）(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）
A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C . 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)
4. （2分） (2015高一上·河南月考) 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）
A . Na2SO3→SO2
B . HCl→Cl2
C . H2SO4（浓）→SO2
D . KMnO4→O2
5. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 下列实验操作或描述中不正确的是（）。

A . 将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可分离出NaCl晶体
B . 溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大
C . 海带中碘元素的分离及检验时，需要向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中
6. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（）
A . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH═CH2↑+NaCl+H2O
B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
C . 乙醛溶液中加入新制碱性Cu（OH）2悬浊液并加热CH3CHO+2 Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O
D . 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
7. （2分） (2018高二下·山东期末) 依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，错误的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2
A . 反应①中的氧化产物不一定只有一种
B . 反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C . 由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D . 由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2 ，消耗KMnO4的量相同
8. （2分） (2018高一上·台州月考) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（）
X Y Z
A水单质纯净物
B非金属氧化物酸性氧化物氧化物
C电解质化合物纯净物
D化合反应氧化还原反应化学反应
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）铜与过量的浓硝酸反应，当有0.2mol硝酸被还原时，参加反应的铜为（）
A . 0.05mol
B . 0.1mol
C . 0.2mol
D . 0.04mol
10. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（）
A . a为直流电源的负极
B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
C . e电极为铜板
D . f极发生还原反应
11. （2分） (2016高一上·秦安期中) H++OH﹣=H2O表示下列哪组离子反应（）
A . Cu（OH）2与H2SO4
B . Ba（OH）2与H2SO4
C . Ba（OH）2与HCl
D . KHSO4与Ba（OH）2
12. （3分） (2017高二上·宜宾期中) 下列叙述正确的是（）
A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH﹣）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B . 由水电离的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、一定能大量共存
C . 1.0×10﹣3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10﹣8mol/L盐酸溶液的pH=8
D . 某温度下水的离子积为1.0×10﹣12 ，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为10：1
13. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
14. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）
A . 铁有剩余
B . 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C . Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1
D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5
15. （2分） (2016高一上·远安期中) 若20g密度为ρ g•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+ ，则NO3﹣的物质的量浓度是（）
A . mol•L﹣1
B . mol•L﹣1
C . 2.5ρ mol•L﹣1
D . 1.25ρ mol•L﹣1
二、非选择题： (共4题；共37分)
16. （8分） (2017高一上·台州期中) 根据图1给出的装置图回答下列问题：
（1）写出下列玻璃仪器的名称：①________；②________．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是________（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置________（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？________（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：________．
②所量取的浓硫酸体积为________mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是________．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
17. （5分）工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________，鼓入空气时的化学方程式为________．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为________．
（3）工业上制得 NO的化学方程式________．氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为________．
18. （4分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
（1）写出铝与酸反应的离子方程式________
（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是________．
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一：________
假设二：________．
19. （20分）(2016·宜春模拟) 著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ，该反应可表示为：NH3+Na Cl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：
今在40℃时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ，再向溶液中通入过量的CO2 ，求：（1）可析出NaHCO3多少克？
（2） NH4Cl能否析出？
（3）若降温至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降温至10℃时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？
参考答案一、选择题 (共15题；共32分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
答案：8-1、考点：
解析：
答案：9-1、考点：
解析：
答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
二、非选择题： (共4题；共37分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、
答案：17-3、考点：
解析：
答案：18-1、答案：18-2、答案：18-3、考点：
解析：
答案：19-1、答案：19-2、答案：19-3、答案：19-4、考点：
解析：。