高考化学一轮复习元素与物质世界氧化还原反应方程式的配平及计算鲁科讲课文档
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＋
____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物
质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
＋
＋
=== AlN＋
第十一页，共57页。
解析：(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2 是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。 答案：(1)3 2 4OH－ 3 2 5 (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)Al2O3 3C N2 2 3CO
第七页，共57页。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他 元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守 恒来进行验证。
第八页，共57页。
题组一 正向配平
答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8
第二十四页，共57页。
题组三 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较 为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于 得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时， 注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分 析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失 电子数目。
第十二页，共57页。
[练后归纳] 补项原则
条件
补项原则
酸性 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)
条件下
碱性 条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－
第十三页，共57页。
考点二|氧化还原反应的计算方法——
电子守恒法
第十四页，共57页。
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程， 可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初 态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅 速获得正确结果。
高考化学一轮复习元素与物质世界氧化还原反应方程式的配平 及计算课件鲁科
第一页，共57页。
【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
第二页，共57页。
考点一|氧化还原反应方程式的配平
第三页，共57页。
1．氧化还原方程式配平的基本原则
第四页，共57页。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
() D．＋5
第十七页，共57页。
解析：题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价 从＋4→＋6；而 Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n 为生成 物中 Cr 元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有 0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)， 解得 n＝3。 答案：B
第三十页，共57页。
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
第三十一页，共57页。
[示例] KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子方程式是_____________________ _____________________________________________________。
[练后归纳] 应用得失电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” 1．“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3．“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价 变化值
第三十四页，共57页。
■专题训练——做一做 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写 出 Cr2O27－与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _________________________________________________。 (2)用 NaClO—NaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________。 (3)KMnO4 氧 化 废 水 中 Mn2 ＋ 生 成 MnO2 的 离 子 方 程 式 为 ______________________。
第三十六页，共57页。
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还 原为 I－，其离子方程式：_________________________________ _____________________________________________________。 (8)H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： _____________________________________________________。
第十八页，共57页。
2．(2016·全国高考卷Ⅱ节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体) 可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理 水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_____________。
第十九页，共57页。
第十六页，共57页。
题组一 两元素之间得失电子守恒问题
1．24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓 度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
第五页，共57页。
[示例] 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
第六页，共57页。
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧 化产物)的化学计量数。
故 H2S 的化学计量数为 3，NO 的化学计量数为 2。
第二十二页，共57页。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反 应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为________ mol。生 成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为________mol。 答案：1.5 2.2
第二十三页，共57页。
第三十三页，共57页。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充
H2O,2MnO
－
4
＋
5C2O
2－ 4
＋
H ＋ ——2Mn2 ＋ ＋ 10CO2↑ ＋
H2O。 第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：
2MnO4－＋5C2O24－＋16H＋==△===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
第十五页，共57页。
2．守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) 找 准 一 个 原 子 或 离 子 得 失 电 子 数 ( 注 意 化 学 式 中 粒 子 的 个 数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化 剂 )× 变 价 原 子 个 数 × 化 合 价 变 化 值 ( 高 价 － 低 价 ) ＝ n( 还 原 剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
第九页，共57页。
题组二 逆向配平
答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
第十页，共57页。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO24－
＋____H2O
(2)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
第二十七页，共57页。
6．U 常见化合价有＋4 和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发 生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将 气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸
收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A．UO2 C．UO3
B．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
第三十二页，共57页。
分析：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4 是 氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳 元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2 是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离 子方程式初步写成：MnO－ 4 ＋C2O24－——Mn2＋＋CO2↑。 由 MnO－ 4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C2O24－→CO2，碳元素 升了 1 价，1 mol C2O24－共失去 2 mol e－，故在 C2O24－前配 5， 在氧化产物 CO2 前配 10；在 MnO－ 4 前配 2，在还原产物 Mn2＋ 前配 2，即 2MnO4－＋5C2O24－——2Mn2＋＋10CO2↑。
第二十页，共57页。
题组二 多元素之间得失电子守恒问题
3．在反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若
有 5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴元素为( )
A．1 mol
2 B.3 mol
4 C.3 mol
D．2 mol
第二十一页，共57页。
解析：设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O 参加反应，失去电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x ＝43 mol。 答案：C
第二十五页，共57页。
5．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体
与 1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，
则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g
B．6.4 g
C．3.2 g
D．1.6 g
第二十六页，共57页。
解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量 (Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3 中的＋N5元素相当于电子 的“二传手”，先得到 Cu、Ag 失去的电子，再传给 O2，最后 恢复原貌，Cu、Ag 失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失 电子守恒规律，得64mg·Cmuol－1×2＋1140g8－g·mmoCl－u1＝22.41.L12·mLol－1 ×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。 答案：C
解析：N2H4吸收 O2时的化学方程式为 N2H4＋O2===N2＋2H2O， 由化学方程式可知参加反应的 N2H4 和 O2 的质量相等，故 1 kg N2H4 理论上可除去水中溶解的 O2 1 kg。Na2SO3 吸收 O2 生成 Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，两者相比较，N2H4 的用 量少，且不产生其他杂质。 答案：1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质(产物为 N2 和 H2O， 而 Na2SO3 产生 Na2SO4)
第二十八页，共57页。
解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为 4NO2 ＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是 4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U 元素的化合 价不变，所以生成物是 UO3，故选 C。 答案：C
第二十九页，共57页。
微专题8 新情景下氧化还原反应方程式的书写
第三十五页，共57页。
(4)温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其 体积比为 4∶1)，该反应的化学方程式：_____________。 (5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化 尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱 性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，反 应的离子方程式：___________________。 (6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅 烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应 的化学方程式：___________________________________。
____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物
质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。 请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。
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=== AlN＋
第十一页，共57页。
解析：(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2 是氧化剂，C 是还原剂，AlN 为还原产物，CO 为氧化产物。 答案：(1)3 2 4OH－ 3 2 5 (2)2 5 6H＋ 2 5 8 (3)Al2O3 3C N2 2 3CO
第七页，共57页。
第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他 元素。 3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用 O 原子守 恒来进行验证。
第八页，共57页。
题组一 正向配平
答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8
第二十四页，共57页。
题组三 多步反应得失电子守恒问题 有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较 为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于 得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时， 注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分 析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失 电子数目。
第十二页，共57页。
[练后归纳] 补项原则
条件
补项原则
酸性 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H＋，少 O(氧)补 H2O(水)
条件下
碱性 条件下 缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH－
第十三页，共57页。
考点二|氧化还原反应的计算方法——
电子守恒法
第十四页，共57页。
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程， 可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初 态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅 速获得正确结果。
高考化学一轮复习元素与物质世界氧化还原反应方程式的配平 及计算课件鲁科
第一页，共57页。
【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 2.能利用得失电子守恒原理进行相关计算。
第二页，共57页。
考点一|氧化还原反应方程式的配平
第三页，共57页。
1．氧化还原方程式配平的基本原则
第四页，共57页。
A．＋2 B．＋3
C．＋4
() D．＋5
第十七页，共57页。
解析：题目中指出被还原的元素是 Cr，则得电子的物质必是 K2Cr2O7，失电子的物质一定是 Na2SO3，其中 S 元素的化合价 从＋4→＋6；而 Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n 为生成 物中 Cr 元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有 0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)， 解得 n＝3。 答案：B
第三十页，共57页。
“四步法”突破新情景下氧化还原反应方程式的书写
第三十一页，共57页。
[示例] KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应，生成 Mn2＋和 CO2，该反应的离子方程式是_____________________ _____________________________________________________。
[练后归纳] 应用得失电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三” 1．“一找物质” 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 2．“二定得失” 确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 3．“三列关系” 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价 变化值
第三十四页，共57页。
■专题训练——做一做 1．按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中 FeSO4 能将＋6 价铬还原成＋3 价铬。写 出 Cr2O27－与 FeSO4 溶液在酸性条件下反应的离子方程式： _________________________________________________。 (2)用 NaClO—NaOH 溶液氧化 AgNO3，制得高纯度的纳米级 Ag2O2。写出该反应的离子方程式：______________________。 (3)KMnO4 氧 化 废 水 中 Mn2 ＋ 生 成 MnO2 的 离 子 方 程 式 为 ______________________。
第三十六页，共57页。
(7)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还 原为 I－，其离子方程式：_________________________________ _____________________________________________________。 (8)H3PO2 的工业制法：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式： _____________________________________________________。
第十八页，共57页。
2．(2016·全国高考卷Ⅱ节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体) 可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1 kg 的联氨可除去水中溶解的 O2________kg；与使用 Na2SO3 处理 水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是_____________。
第十九页，共57页。
第十六页，共57页。
题组一 两元素之间得失电子守恒问题
1．24 mL 浓度为 0.05 mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓 度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为
2．氧化还原方程式配平的一般步骤
第五页，共57页。
[示例] 配平化学方程式： H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O 第一步：标变价，H2－S2＋H＋N5O3―→S0 ↓＋＋N2O↑＋H2O
第六页，共57页。
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧 化产物)的化学计量数。
故 H2S 的化学计量数为 3，NO 的化学计量数为 2。
第二十二页，共57页。
4．在 P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反 应中，7.5 mol CuSO4 可氧化 P 的物质的量为________ mol。生 成 1 mol Cu3P 时，参加反应的 P 的物质的量为________mol。 答案：1.5 2.2
第二十三页，共57页。
第三十三页，共57页。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 H＋，右边补充
H2O,2MnO
－
4
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5C2O
2－ 4
＋
H ＋ ——2Mn2 ＋ ＋ 10CO2↑ ＋
H2O。 第四步：依据电荷守恒及 H、O 原子守恒配平如下：
2MnO4－＋5C2O24－＋16H＋==△===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
第十五页，共57页。
2．守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2) 找 准 一 个 原 子 或 离 子 得 失 电 子 数 ( 注 意 化 学 式 中 粒 子 的 个 数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化 剂 )× 变 价 原 子 个 数 × 化 合 价 变 化 值 ( 高 价 － 低 价 ) ＝ n( 还 原 剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
第九页，共57页。
题组二 逆向配平
答案：(1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
第十页，共57页。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO24－
＋____H2O
(2)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
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6．U 常见化合价有＋4 和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发 生如下分解：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，将 气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸
收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A．UO2 C．UO3
B．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
第三十二页，共57页。
分析：第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO4 是 氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故 Na2C2O4(碳 元素化合价为＋3 价)是还原剂，CO2 是氧化产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离 子方程式初步写成：MnO－ 4 ＋C2O24－——Mn2＋＋CO2↑。 由 MnO－ 4 →Mn2＋，锰元素降了 5 价；由 C2O24－→CO2，碳元素 升了 1 价，1 mol C2O24－共失去 2 mol e－，故在 C2O24－前配 5， 在氧化产物 CO2 前配 10；在 MnO－ 4 前配 2，在还原产物 Mn2＋ 前配 2，即 2MnO4－＋5C2O24－——2Mn2＋＋10CO2↑。
第二十页，共57页。
题组二 多元素之间得失电子守恒问题
3．在反应 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若
有 5 mol H2O 参加反应，被水还原的溴元素为( )
A．1 mol
2 B.3 mol
4 C.3 mol
D．2 mol
第二十一页，共57页。
解析：设被水还原的溴元素(BrF3)的物质的量为 x，5 mol H2O 参加反应，失去电子 4 mol，根据电子守恒得：3x＝4 mol，x ＝43 mol。 答案：C
第二十五页，共57页。
5．14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体
与 1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，
则合金中铜的质量为( )
A．9.6 g
B．6.4 g
C．3.2 g
D．1.6 g
第二十六页，共57页。
解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量 (Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3 中的＋N5元素相当于电子 的“二传手”，先得到 Cu、Ag 失去的电子，再传给 O2，最后 恢复原貌，Cu、Ag 失去的电子最终传给了 O2，所以根据得失 电子守恒规律，得64mg·Cmuol－1×2＋1140g8－g·mmoCl－u1＝22.41.L12·mLol－1 ×4，解得：m(Cu)＝3.2 g。 答案：C
解析：N2H4吸收 O2时的化学方程式为 N2H4＋O2===N2＋2H2O， 由化学方程式可知参加反应的 N2H4 和 O2 的质量相等，故 1 kg N2H4 理论上可除去水中溶解的 O2 1 kg。Na2SO3 吸收 O2 生成 Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，两者相比较，N2H4 的用 量少，且不产生其他杂质。 答案：1 N2H4 的用量少，不产生其他杂质(产物为 N2 和 H2O， 而 Na2SO3 产生 Na2SO4)
第二十八页，共57页。
解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为 4NO2 ＋O2＋2H2O===4HNO3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是 4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U 元素的化合 价不变，所以生成物是 UO3，故选 C。 答案：C
第二十九页，共57页。
微专题8 新情景下氧化还原反应方程式的书写
第三十五页，共57页。
(4)温度高于 200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其 体积比为 4∶1)，该反应的化学方程式：_____________。 (5)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 NO、NO2)反应，既能净化 尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱 性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 会发生分解，产物之一是 NO，反 应的离子方程式：___________________。 (6)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—碳粉还原法，若煅 烧所得气体为等物质的量的 CO 和 CO2，写出煅烧时发生反应 的化学方程式：___________________________________。