t如东县最新最新学年度第一学期期中四校联考高二化学试卷必修

如东县2020┄2021学年度第一学期期中四校联考
高二化学试卷（必修）
岔河中学高二化学命题组
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本大题23题，每题3分，共69分）。

1.科学家目前正在求证一种仅由四个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下
列关于该微粒的说法正确的是（）
A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为2
2.下列仪器中一般不用作反应容器的是（）
A．试管 B．烧瓶C．烧杯
D．量筒
3.下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）
4.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）
A．O2 B．CO2C．NH3
D．SO2
5.下列分散系能产生丁达尔效应的是（）
A．硫酸铜溶液B．稀硫酸
C．溴水D．氢氧化铁胶体
6.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）
A．H+ Na+ OH—B．Na+ NO3— Cl—
C．K+ H+ HCO3—D．Ca2+ SO42— CO32—
7.试验中的下列操作正确的是（）
A 用试管取出试剂瓶中的碳酸钠溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的实际倒回试剂瓶中
B 向某溶液中滴加氯化钡溶液后滴加稀盐酸，有沉淀生成，说明有SO42—
C 用蒸发法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干才能停止加热
D 分液操作时，分液漏斗中上下层均从下口放出
8.设阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1。

关于1 mol H2O的叙述正确的是（）
A．含有1 mol H2B．含有6.02×1023个水分子C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
9.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
10.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500ml D．溶解后溶液的总体积为1L
11.在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

两个
容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的（）
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量
12.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特
征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。

下列有关物质检验的说法正确的是（）
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．（NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
13.将同体积同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的 Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）
Ａ．1:2:3 Ｂ．3:2:1 Ｃ．1:1:1 Ｄ．6:3:2
14.配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是（）Ａ．未冷却即转移、定容Ｂ．未洗涤烧杯以及玻璃棒
Ｃ．定容时俯视刻度线观察液面Ｄ．容量瓶中原有少量蒸馏水
15.如果溶液中含有大量的Cl—、CO32—和OH—等三种离子，如果只取一次溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）（1）滴加硝酸镁溶液（2过滤（3）滴加硝酸银溶液（4）滴加硝酸钡溶液Ａ．（1）（2）（4）（2）（3）Ｂ．（4）（2）（1）（2）（3）Ｃ．（1）（2）（3）（2）（4）Ｄ．（4）（2）（3）（2）（1）
16.常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸 B．稀硫酸C．浓硝酸 D．稀硝酸
17.关于等物质的量的SO2和SO3的比较，正确的是（）
Ａ．所含氧原子的个数比为2:3 Ｂ．所含硫原子的个数比为1:1
Ｃ．所含硫原子的质量比为5:4 Ｄ．所含原子个数比为3:4
18.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上
述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）
A．危险垃圾B．可回收物
C．有害垃圾D．其他垃圾
19.下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl—B．Cr3+C．Hg2+
D．Pb2+
20.下列气体的排放可能会造成酸雨的是
A．CO B．CH4C．SO2
D．N2
21.下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）
A．聚乙烯 B．尼龙C．棉花 D．涤纶
的是（）
22.下列说法错误
．．
A．钢板镀锌可以防止锈蚀 B．羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素C．高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D．生铁和普通钢都是铁碳合金
23.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（）
A．锌片逐渐溶解
B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置能将电能转变为化学能
二、本大题包括2题，共10分。

24.（4分）用于分离或提纯物质的方法有：a过滤、b升华、c加热分解、d蒸馏、e分液
下列各组混合物的分离或提纯应选用那种方法最合适（填代号）
（1）出去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐
（3）除去固体碘中混有的少量碘化钠
（4）除去氧化钙中的碳酸钙
25.（6分）（1）如右图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_______________。

（2）氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。

在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：
①Cl+O3→ClO+O2②O3→O+O2③ClO+O→Cl+O2
是___________________________________。

三、本大题包括3题，共21分
26.（5分）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液中的某物质，静置分层后，如
果不知道那层液体是“水层”，请设计一个简单的判断方法。

27.（6分）现有25mL盐酸和硫酸的混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液25mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀的质量为1.7475g。

求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少？
28.（10分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验，请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有___、等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。

高二化学必修试卷答卷（II）
班级姓名考试证号座位号_______
二、本大题包括2题，共10分。

24.（4分）（1）（2）（3）（4）
25.（6分）（1）_______________（2）___________________________________。

三、本大题包括3题，共21分
26.（5分）
27.（6分）
28.（10分）
（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）还必须用到的仪器有___ 、等。

（3）参加反应的锌的质量为_________g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为______________。

（本小题需写出计算过程）
高二化学必修试卷答案
一、（69分3*23）1.A 、2.D、3.C、4.C、5.D、6.B、7.B、8.B、9.B、10.C、
11.C、12.D、13.A、14.B、15.B、16.B、17.C、18.B、19.A、20.C、21.C、22.B、23.A
二、24.（4分 1*4）（1）a （2） d （3） b （4） c
25.（6分 2*3）（1）Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
（2）2O3→3O2氟氯代烷分解产生的Cl对O3的分解有促进作用
三、26.（5分）打开分液漏斗的活塞，放出少量下层液体，向其中加入水，如果不出现分层，则下层液体为水：如果出现分层，则上层液体为水
27（6分 3*2）.C（HCl）=0.4 mol/L C（H2SO4）=0.3 mol/L
28. （10分 2*5）（1）25
（2）胶头滴管 250mL容量瓶
（3）2.6 0.2mol/L。