2025届四川广元天立学校高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2025届四川广元天立学校高二化学第一学期期中联考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有NO x等二次污染物产生等优点，图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）
A．图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成
B．图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变
C．图乙中曲线1使用了固体催化剂，反应活化能降低
D．VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应
2、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+ H20（g） C0（g）+ 3H2（g），设起始n(H2O)/n(CH4)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H<0
B．图中X点对应的平衡浪合物中n(H2O)/n(CH4)= 3
C．图中Z的大小为a<3<b
D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ（CO ）增大
3、用物质的量都是0.1mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中c(CH 3COO -)大于c(Na +
)。

对该混合溶液的下列判断正确的是()
A 、c(OH -)>c(H +
)B 、c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2mol/L C 、c(CH 3COOH)>c(CH 3COO -)D 、c(CH 3COO -)+c(OH -)=0.2mol/L
4、在1 L 密闭容器中，把1 mol A 和1 mol B 混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，
生成0.4 mol D ，并测得C 的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是 A ．x 的值为2
B ．A 的转化率为40%
C ．B 的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1
D ．D 的体积分数为20%
5、下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ） A ．NH 4Cl 晶体和Ba(OH)2•8H 2O B ．生石灰和水 C ．盐酸和氢氧化钠溶液 D ．木炭和氧气
6、下列说法错误的是
A ．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B ．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药物
C ．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验
D ．青霉素是最重要的消炎药
7、反应2C CO =2CO +为吸热反应，反应速率为1v ，反应223N 3H 2NH +为放热反应，反应速率为2v 。

对于上
述反应，当温度升高时，1v 和2v 的变化情况为（ ） A ．均增大
B ．均减小
C ．1v 增大，2v 减小
D ．1v 减小，2v 增大 8、Mn 2+催化H 2O 2分解：2H 2O 2(aq)===2H 2O(l)+O 2(g) ΔH 1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的晗变为ΔH 2，反应Ⅰ、Ⅱ的化学计量数均为最简整数比，则反应Ⅰ的晗变ΔH 为( ) A ．ΔH 1+ΔH 2
B ．ΔH 1-ΔH 2
C ．2ΔH 1-ΔH 2
D ．ΔH 1-2ΔH 2
9、试管壁上附着的硫可用CS 2溶解清洗，也可倒入热的NaOH 溶液将硫除掉，其反应方程式为3S ＋6NaOH 2Na 2S
＋Na 2SO 3＋3H 2O 。

反应中氧化剂和还原剂的质量比为( ) A ．2∶7
B ．7∶2
C ．2∶1
D ．1∶2
10、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是（ ） A ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2+H 2O(l)+2e -=Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)
C ．电池工作时，锌失去电子
D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 11、根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A ．图甲表示1 mL pH ＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸
B ．图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH(g)＋H 2O(g)中n(CH 3OH)
随时间的变化曲线，说明反应平衡常数K Ⅰ>K Ⅱ
C ．图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H ＋)、－lg c(OH －)变化曲线，说明T 1>T 2
D ．图丁表示1 mol H 2和0.5 mol O 2反应生成1 mol H 2O 过程中的能量变化曲线，说明H 2的燃烧热是241.8 kJ·mol －1 12、t ℃时，水的离子积为w K ，该温度下将1
a mol L -⋅，一元酸HA 与1
b mol L -⋅一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A ．混合液的pH 7= B ．混合液中，()
c H
Kw +=
C ．a b =
D ．混合液中，()()()c B
c A +c OH +
-
-
=
13、在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g) + O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A ．c(SO 2)：c(O 2)：c(SO 3) = 2：1：2
B ．容器内的压强不再改变
C ．SO 2 的转化率不再改变
D ．SO 3 的生成速率与 SO 3 的消耗速率相等 14、能将溶液中FeCl 3和AlCl 3分离的一组试剂是 A ．氨水、稀硫酸 B ．氨水、稀盐酸
C．NaOH溶液、稀硫酸D．NaOH溶液、稀盐酸
15、下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
B．1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ 1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1
D．1/3H3PO4（aq）+ 1/2Ba（OH）2（aq）═ 1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ•mol﹣1
16、倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )
A．减少个人经济支出B．节约木材，保护森林
C．减少固体垃圾D．移风易俗
17、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时K a＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
D．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1H2A中c(H＋)＜ 0.12 mol·L－1
18、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1 mol甲苯含有6N A个C－H键
B．2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A
19、工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时()
A．粗铜接电源负极B．杂质都将以单质形式沉积到池底
C．纯铜作阳极D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol
20、下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥
21、燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -Q kJ/mol
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = - Q / 2 kJ/mol
C．1/2 C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H = -Q kJ/mol
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H = -2Q kJ/mol
22、25 ℃时，下列溶液的碱性最强的是
A．pH=11的溶液
B．0.1 mol/L Ba(OH)2溶液
C．1 L含有4 g NaOH的溶液
D．K w/c(H＋)=1.0×10-2的溶液
二、非选择题(共84分)
23、（14分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

24、（12分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。

E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
回答下列问题：
(1)葡萄糖的分子式为__________。

(2)C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。

(3)由C到D的反应类型为__________。

(4)F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。

25、（12分）已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

有关的有机试剂的沸点如下：
CH 3COOC 2H 5为77.1℃； C 2H 5OH 为78.3℃； C 2H 5OC 2H 5（乙醚）为34.5℃； CH 3COOH 为118℃。

实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。

（1）制取乙酸乙酯的方程式是___________。

将粗产品经下列步骤精制：
（2）为除去其中的醋酸，可向产品中加入__________（填字母）。

A ．无水乙醇 B ．碳酸钠粉末 C ．无水醋酸钠
（3）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是____________________。

（4）然后再向其中加入无水硫酸铜，振荡，其目的是___________________。

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃~78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯。

26、（10分）用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。

某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl 2溶液，研究废液再生机理。

记录如下（a 、b 、c 代表电压值：）
（1）用KSCN 溶液检验出Fe 3+的现象是_______。

（2）
I 中，Fe 2+产生的原因可能是Cl -在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化。

写出有关反应的方程式_____。

（3）由II 推测，Fe 3+产生的原因还可能是Fe 2+在阳极放电，原因是Fe 2+具有_____性。

（4）II 中虽未检测出Cl 2，但Cl -在阳极是否放电仍需进一步验证。

电解pH=1的NaCl 溶液做对照实验，记录如下：
①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：___________________。

27、（12分）Ⅰ:用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定
反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________。

(2)如果按图中所示的装置进行试验，求得的中和热数值_______(填“偏大、偏小、无影响”)。

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与(2)中实验相比，所求中
和热_________ (填“相等”或“不相等”)。

Ⅱ: (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol－1，CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol－1。

则C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) △H=______________kJ·mol－1。

(2)发射火箭时用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知32gN2H4(g)完全发生上述
反应放出568kJ的热量，热化学方程式是：__________。

28、（14分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示曲线，请回答。

（1）“O”点为什么不导电：___。

（2）a、b、c三点的氢离子浓度由大到小的顺序为___。

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___。

（4）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，在如下措施中，可选择（________）
A．加热B．加水C．加Zn粒
（5）现有等浓度的硫酸、盐酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，所
需V1、V2、V3关系为___。

29、（10分）在一密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是________ （填选项）．
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6
（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气
t1时刻________ ；t3时刻________ ；t4时刻________ ．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是________ （填选项）．
A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6
（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，此时正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移动（填正向、逆向、不移动）。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为________
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【详解】A．由图可知，VOCs与氧气固体催化剂的催化作用下发生化学反应，反应过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，A正确；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，则不能改变反应的焓变，B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，由图乙中可知曲线Ⅰ的活化能比曲线Ⅱ的活化能高，说明曲线II为
使用催化剂的能量变化曲线，C错误；
D．由图乙可知，使用催化剂后的反应过程中有中间产物生成，其中反应物转化为中间产物的反应中，反应物的总能量比中间产物的总能量低，则该反应为吸热反应，D错误，
故答案为：A。

2、C
【解析】A.由图可知，温度越高，平衡时CH4的体积分数越小，表明正反应吸热，△H>0，故A项错误；
B.反应起始，n(H2O)/n(CH4)=3，CH4和H2O按1:1反应，X点平衡时二者比例一定不为3，故B项错误；
C.CH4物质的量一定的情况下，Z越大，H2O物质的量越大，平衡越向右移动，CH4转化率增大，平衡时CH4的体积分数越小，则a<3<b，故C项正确；
D.温度不变时，压强增大，平衡逆向移动，ψ(CO)减小，故D项错误。

综上，本题选C。

3、B
【解析】试题分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，则c(H+)＞c(OH-)，故A错误；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液体积为1L，则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1，故B正确；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C错误；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，则c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol•L-1，故D错误；故选B。

考点：考查弱电解质和盐类水解问题、离子浓度大小比较。

4、B
【分析】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1，则C的平衡量为0.4 mol，可以发现C和D的变化量相同，则其化学计量数也相同，即x=2。

【详解】A. x的值为2，A叙述正确；
B. 由D的变化量为0.4 mol，可以确定A的变化量为0.6mol，则其转化率为60%，B叙述不正确；
C. 由D的变化量为0.4 mol，可以确定B的变化量为0.2mol，则其平衡量为0.8mol，其平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1，C叙述正确；
D. A、B、C、D的平衡量分别为0.4mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，其和为2mol，则D的体积分数为0.4
100%
2
mol
mol
⨯=20%，
D叙述正确。

综上所述，叙述中不正确的是B，本题选B。

5、A
【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生的反应为吸热反应，故A选；
B. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B不选；
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，故C不选；
D. 木炭在氧气中燃烧，放出大量的热，为放热反应，故D不选；
故选：A。

6、B
【解析】A．根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸；
B．根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸；
C．青霉素过敏严重者会导致死亡；
D．青霉素是抗生素。

【详解】A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，选项A正确；
B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，选项B错误；
C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，选项C正确；
D、青霉素是一种重要的抗生素，能消炎，选项D正确。

答案选B。

【点睛】
本题考查抗酸药的成分及原理、青霉素的使用等，难度不大，注意青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验。

7、A
【详解】不管是放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率均增大，降低温度，反应速率均减小，故A正确；答案选A。

8、B
【分析】根据化学反应的焓变只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各反应物）有关系，而与反应途径无关即盖斯定律来解题即可。

【详解】Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1①
反应Ⅱ为MnO2(s)+ H2O2(aq)+2H+(aq)= Mn2+(aq)+O2(g) + 2H2O(l) ΔH2 ②
反应Ⅰ为Mn2+(aq)+H2O2(aq)=2H+(aq)+MnO2(s) ΔH
①-②可得反应Ⅰ，因此ΔH=ΔH1-ΔH2，即选项B正确。

【点睛】
灵活运用盖斯定律求反应热化学方程式和反应热。

9、C
【详解】由3S ＋6NaOH 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 可以看出，S 发生了自身氧化还原反应，生成了Na 2S 和Na 2SO 3，其中Na 2S 为还原产物，Na 2SO 3为氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，故本题的答案选择C 。

10、A
【详解】A 、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，选项A 错误；
B 、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO 2+H 2O(l)+2e -=Mn 2O 3(s)+2OH -(aq)，选项B 正确；
C 、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，根据电池总反应知，锌失电子，选项C 正确；
D 、由Zn （s ）+2MnO 2（s ）+H 2O （l ）═Zn(OH)2（s ）+Mn 2O 3（s ）可知，65gZn 反应转移电子为2mol ，则6.5gZn 反应转移0.2mol 电子，选项D 正确；
答案选A 。

11、B
【详解】A. 图甲表示1 mL pH ＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH 随溶液总体积的变化曲线，当体积为100mL 时，溶液体积增大100倍，pH<4，说明存在电离平衡，则该酸是弱酸，选项A 错误；
B 、根据图中信息可知曲线Ⅱ反应速率快，温度较高，升高温度，平衡时n(CH 3OH)较小，则平衡向逆反应方向移动，平衡常数K Ⅰ>K Ⅱ，选项B 正确；
C. 升高温度促进水的电离，c(H ＋)、c(OH －)增大，－lg c(H ＋)、－lg c(OH －)减小，图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H ＋)、－lg c(OH －)变化曲线，说明T 1<T 2，选项C 错误；
D 、在温度为25℃，压力为101kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，图中表示的是生成气态水，不是稳定氧化物，选项D 错误；
答案选B 。

12、B
【详解】A ．温度不确定，则中性时溶液pH 不一定为7，故A 错误；
B ．w K =c (H +)∙c (OH -)，混合后溶液呈中性，则c (H +)=c (OH -)，()c H
Kw +=，故B 正确；
C ．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a 、b 的关系，故C 错误；
D ．根据电荷守恒可知：c (B +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -)，c (H +)=c (OH -)，故c (B +)=c (A -)，故D 错误；
答案选B 。

13、A
【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变。

【详解】A. c （SO 2）：c （O 2）：c （SO 3 ） =2：1：2，只能说明某一时刻各物质的浓度之间的关系，不能说明各物质的物质的量浓度不变，A 错误；
B. 该反应为反应前后气体的总量发生变化的反应，容器内的压强不再改变时，说明气体的物质的量也不再发生变化，
反应达平衡状态， B 正确；
C. SO2的转化率不再改变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，C正确；
D. SO3的生成速率与SO3的消耗速率相等，说明正、逆反应的速率相等，反应达平衡状态， D正确；
答案选A。

【点睛】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

14、D
【解析】A．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐；
B．氨水不能溶解氢氧化铝，无法分离；
C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。

过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会生成硫酸铁，往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸盐，无法恢复原盐溶液；
D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解。

过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的。

【详解】A．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，且用稀硫酸最后得到的是硫酸盐，选项A错误；
B．氨水使两者全部转化为沉淀，氨水属于弱碱，不能使Al(OH)3沉淀转变成偏铝酸盐，无法分离，选项B错误；C．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入硫酸会使沉淀溶解生成硫酸铁；往NaAlO2溶液加入硫酸会先出现Al(OH)3沉淀，硫酸过量沉淀会溶解生成硫酸铝，分离但得不到原盐，选项C错误；
D．加入烧碱会使FeCl3和AlCl3先分别转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，过量加入会使Al(OH)3沉淀转化为可溶的NaAlO2，而Fe(OH)3不会溶解．过滤操作后往Fe(OH)3沉淀加入盐酸会使沉淀溶解再次生成FeCl3；往NaAlO2溶液加入盐酸会先出现Al(OH)3沉淀，盐酸过量沉淀会溶解生成AlCl3，达到分离目的，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查物质的分离提纯、铁、铝化合物的性质等，难度中等，掌握物质的性质是关键，注意掌握分离提纯原则。

15、C
【解析】试题分析：A、CH3COOH是弱电解质电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，A错误；B、浓
H2SO4稀释时要放热，反应后放热大于1．3kJ•mol-1，B错误；C、符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，C正确；D、H3PO4是弱电解质，电离过程是吸热过程，反应后放热小于1．3kJ•mol-1，D错误；答案选C。

【考点定位】本题考查了中和热的概念理解和分析判断
【名师点晴】中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此解答的关键是掌握中和热概念。

注意弱电解质电离吸热，浓H2SO4稀释时要放热，沉淀溶解要吸热。

16、B
【解析】森林尤其是原始森林被大面积砍伐，无疑会影响和破坏森林的生态功能，造成当地和相邻地区的生态失调、环境恶化，导致洪水频发、水土流失加剧、土地沙化、河道淤塞乃至全球温室效应增强等问题，贺卡、一次性木筷的使用造成大量林地被毁，因此我国大力提倡拒绝使用一次性木筷、免赠贺卡的出发点是节约木材，保护森林。

答案选B。

【点睛】
本题考查的是保护自然资源，在日常生活中，注意培养个人保护森林、爱护植被的意识，从小事做起。

17、D
【解析】试题分析：A．根据电离方程式H2A===H＋＋HA－可知，H2A是强酸，A项错误；B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但溶液体积增大导致c(H＋)减小，B项错误；C．在0.1 mol·L-1的H2A溶液中，首先发生电离：H2A = H++ HA-，这步是完全的、彻底的，然后发生电离：HA-H+ + A2-，由于第一步的电离对第二步的电离起抑制作用，所以c（H+）< 0.12 mol·L-1，C项错误；D．因为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步完全电离，第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L，D项正确；答案选D。

考点：考查盐的水解，电解质的电离，电离平衡常数等知识。

18、D
【解析】A. 甲苯分子含有8个C－H键，所以1mol甲苯含有8N A个C－H键，故A错误；B. 2L0.5mol•L－1硫酸钾溶SO 和OH－，所带电荷数大于N A，故B错误；C. Na2O2含有的阴离子为O22-，1molNa2O2固体中含离液中阴离子有2
4
子总数为3N A，故C错误；D. 丙烯和环丙烷的分子组成为(CH2)3，丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中含有3mol“CH2”原子团，含有氢原子的个数为6N A，故D正确。

故选D。

19、D
【详解】A项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，与电源正极相连，A错误；
B项、根据题知电解精炼铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，B错误；
C项、根据题知在阳极上，不参与放电的金属单质金、银等贵重金属会形成阳极泥沉积到池底，而锌等活泼金属以离子形成存在于溶液中，C错误；
D项、根据题知阴极反应为Cu2＋+2e=Cu，精铜片增重2.56g，即析出2.56g铜，则电路中通过电子为
2.56g
⨯=，D正确。

20.08mol
64g/mol
20、A
【详解】在双键及叁键中均含有σ键又有π键，而氮气中含有氮氮叁键、乙烯中含有碳碳双键、乙炔中含有碳碳叁键，故答案为D。

21、D
【解析】a g乙醇的物质的量为5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，则1mol乙醇完全燃烧放出2QkJ热量，乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是D，答案选D。

22、B
【解析】溶液中的c(OH-)越大，pH越大，碱性越强，据此分析判断。

【详解】A. pH=11的溶液的c(OH-)=0.001 mol/L；B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液的c(OH-)=0.2 mol/L；C. 1 L含有4 g NaOH 的溶液中c(OH-)==0.1 mol/L；D. K w/c(H＋)=1.0×10-2的溶液中c(OH-)=0.01 mol/L；综上所述，c(OH-)最大的为B，因此B的碱性最强，故选B。

二、非选择题(共84分)
23、1s22s22p63s23p2CO CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力
非极性键N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32> 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强
【分析】从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b 是CO；c是N2；d是C2H2；
【详解】（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；
（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO，CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；
（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：；
（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—C σ键，一个C—C σ键，两个π键。

形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。

24、C6H12O6羟基、酯基、醚键取代反应9
【分析】本题考察了有机合成推断过程，从B物质入手，根据题意，葡萄糖经过氢气加成和脱去两分子水后生成B，故葡萄糖和B之间差2个O原子、4个氢原子；根据取代反应特点，从碳原子的个数差异上判断参与酯化反应的乙酸。