2022学年广东省东莞市六校高三第二次调研化学试卷(含解析)

2022高考化学模拟试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、设阿伏加德罗常数的数值为N A。

下列说法正确的是
A．1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N A
B．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为1．8N A
C．常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为41N A
D．硝酸与铜反应生成1.1mol NO x时，转移电子数为1.2N A
2、Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的
致癌物NO2－，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．Pd上发生的电极反应为：H2- 2e－2H＋
B．Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C．反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2
D．用该法处理后水体的pH降低
3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-
B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-
C．
-
+
c(OH)
c(H)
=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是
选项实验操作实验现象结论
A
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化
的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀试样已经氧化变质
B
乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，
将产生气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去
使溶液褪色的是乙
烯
C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝
D
将炽热的木炭与浓硝酸混合所得
气体通入澄清石灰水中澄清石灰水不变浑浊
验证碳的氧化产物
为CO
A．A B．B C．C D．D
5、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=QkJ/mol。

相关条件和数据见下表：
实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃700 700 750
达平衡时间/min 40 5 30
平衡时n(C)/mol 1.5 1.5 1
化学平衡常数K1K2K3
下列说法正确的是（）
A．K1=K2<K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
6、根据下列实验操作所得结论正确的是（）
选项实验操作实验结论
A
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入
2mL5%H2O2溶液
浓度越大，反应速率越快
B
向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红
褐色，停止加热。

当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应
得到Fe（OH）3胶体
C 向NaCl、NaI 的混合稀溶液中滴入浓AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K sp（AgCl）＞K sp（AgI）
D
同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、
0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性
强弱
A．A B．B C．C D．D
7、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．二氧化碳分子的比例模型
B．芳香烃的组成通式C n H2n﹣6（n≥6）
C．12C、14C原子结构示意图均可表示为
D．羟基的电子式
8、在一个2L的密闭容器中,发生反应: 2SO3 (g) 2SO2 (g)+ O2 (g) — Q (Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是
A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)
B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)
C．8min时，容器内压强保持不变
D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a
9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是
A．反应③为工业制粗硅的原理
B．Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C．4种元素的原子中，Y原子的半径最小
D．工业上通过电解乙来制取Z
11、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法中正确的是
A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为8N A
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5N A
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 N A
D．将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2N A
12、能正确表示下列反应离子方程式的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
13、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
B．用纯碱溶液洗去油污时，加热能够提高去污能力
C．食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水
D．《物理小识》记载：“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。

”青矾厂气是CO和CO2 14、能用H++OH-→ H2O表示的是
A．NH3 · H2O + HNO3→ NH4NO3 + H2O
B．CH3COOH + KOH → CH3COOK+ H2O
C．H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O
D．2HCl+ Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
15、为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。

关于该实验分析不正确
．．．的是（）
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C．③中颜色变化说明有AgI生成
D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
16、下列属于电解质的是( )
A．BaSO4
B．浓H2SO4
C．漂白粉
D．SO2
17、下列过程没有
．．明显现象的是
A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
C．向FeSO4溶液中通入NO2D．向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸
18、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：
下列说法正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224
C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g
19、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是
A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡
C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡
20、N A表示阿伏加德罗常数的数值。

乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。

制备乙醚的方法是
2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A．18gH218O分子含中子数目为10N A
B．每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4N A
C．10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2N A
D．标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2N A
21、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（）
A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应
B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大
C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L
22、成语是中国文化的魂宝。

下列成语涉及的金属在常温下不溶于浓硝酸的是
A．铜壳滴漏B．化铁为金C．火树银花D．书香铜臭
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C 核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为
________________。

（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g• cm-3）__________。

24、（12分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。

如图是合成尼龙的反应流程：
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______。

（2）A 和B 的结构简式为_______、_______。

（3）由
合成尼龙的化学方程式为___。

（4）由A 通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______。

25、（12分）某实验小组探究肉桂酸的制取: I:主要试剂及物理性质
注意:乙酸酐溶于水发生水解反应 II :反应过程.
实验室制备肉桂酸的化学方程式为: +(CH 3CO 2)O 23
K CO
16010~7−−−−−→℃℃
+CH 3COOH
III ：:实验步骤及流程
①在250 mL三口烧瓶中（如图甲）放入3 ml（3. 15 g，0. 03 mol）新蒸馏过的苯甲醛、8 ml（8. 64g，0. 084 mol）新蒸馏过的乙酸酐，以及研细的4.2 g无水碳酸钾。

采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。

由于反应中二氧化碳逸出，可观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。

然后进行水蒸气蒸馏（如图乙），待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15 min，进行趁热过滤。

在搅拌下，将HCl加入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0 g。

IV：如图所示装置:
回答下列问题:
（1）合成时装置必须是干燥的，理由是___________。

反应完成后分批加人20mL水，目的是________。

（2）反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是_____。

（3）步骤②进行水蒸气蒸馏，除去的杂质是______，如何判断达到蒸馏终点__________。

（4）加入活性炭煮沸10- 15 min，进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是_______。

（5）若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是______，该实验产品的产率约是_______。

（保留小数点后一位）
26、（10分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(l)某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图)进行铝热反应，现象很壮观。

使用镁条和氯酸钾的目的是___________。

(2)某同学取反应后的“铁块”和稀硝酸反应制备Fe(NO3)3溶液，其离子方程式为__________，溶液中可能含有Fe2＋，其原因是___________；
(3)可通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高铁酸钾(K2FeO4)，如图所示是实验室模拟工业制备KClO溶液装置。

已知氯气和热碱溶液反应生成氯化钾和氯酸钾和水
①盛装饱和食盐水的B装置作用为______________；
②反应时需将C装置置于冷水浴中，其原因为___________；
(4)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00g K2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3～4，用1.0 mol/L的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示剂，装有Na2S2O3标准溶液的滴定管起始和终点读数如图所示：
①终点II的读数为_______mL。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为_________。

[M(K2FeO4)＝198g/mol]
③若在配制Na2S2O3标准溶液的过程中定容时俯视刻度线，则导致所测高铁酸钾的质量分数_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

27、（12分）用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．20mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL 容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
28、（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。

实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②滴加过量6%H2O2，生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为___。

生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是___。

(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量___（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。

(3)步骤④的操作是___、过滤。

得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是___。

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。

①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。

滴定反应的氧化产物为___。

滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是___（“酸式”或“碱式”）滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。

该样品中铁的质量分数的表达式为___。

29、（10分）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。

工业上可利用NH 3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。

回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。

（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。

化学键N-H N-Cl H-Cl
键能（kJ/mol）391.3 x 431.8
则ΔH2=___kJ/mol，x=___。

(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl
（3）在密闭容器中反应NH
的体积分数随3
2
n(NH)
n(Cl)（氨氯比）的变化曲线如图所示。

①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。

T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。

②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。

参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【答案解析】
A. HSO3-属于弱酸酸式阴离子，在溶液中既存在水解平衡又存在电离平衡，1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数不是3N A，故A错误；
B. 乙烯和环丙烷的最简式为CH2，2．6g的混合物中含CH2物质的量为1.4mol，所以含C—H 键数目为1.8N A，故B正确；
C. 标准状况下，3．4L的37Cl2中所含的中子数为41N A，常温常压下中子数不为41N A，故C错误；
D.NO x可能是NO或NO2，根据得失电子守恒可得，生成1．1mol NO x转移电子数介于1.1~1.3 mol之间，故D 错误；答案：B。

2、D
【答案解析】
根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（Ⅲ）得电子变为Fe（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得电子变为Fe （Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2。

如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2－的目的，总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

【题目详解】
根据上面分析可知：
A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－2H＋，故不选A；
B. 由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；
C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；
D.总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；
答案：D
3、C
【答案解析】
A. pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选A；
B. 能使酚酞变红的溶液：Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；
C.
-
+
c(OH)
c(H)
=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；
D. 由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，Al3+不能存在，故不选D。

4、C
【答案解析】
向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下3
NO 具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，使溶液褪色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3(浓)＋
C4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，选项D错误。

5、C
【答案解析】
A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误；
B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；
C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。

催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影
响，C正确；
D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学
平衡常数为K=
()
()()
22
22
c C0.5
0.50.25
c A c B
=
⨯
⨯
=4。

温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入
1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Q c=
2
2
1
10.25
⨯
=4=K，因
此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误；
故合理选项是C。

6、B
【答案解析】
A. NaHSO3溶液和H2O2溶液会发生氧化还原反应，生成Na2SO4和H2O，现象不明显，不能够判断浓度对反应速率的影响，A错误；
B. 制备Fe(OH)3胶体:向沸水中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，B正确；
C.两溶液浓度未知，虽有黄色沉淀生成，但不能比较K sp（AgCl）、K sp（AgI）大小关系，C错误；
D. NaClO溶液具有强氧化性，会氧化pH试纸，不能用pH试纸测定，D错误；
故答案选B。

【答案点睛】
难溶电解质的溶度积越大，难溶物越溶，溶度积大的难溶物可转化为溶度积小的难溶物。

7、C
【答案解析】
A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；
B.n2n-6
C H是苯的同系物的组成通式，芳香烃的同系物则不一定，B项错误；
C.12C和14C仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为，C项正确；
D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；
答案选C。

【答案点睛】
芳香化合物、芳香烃、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

8、D
【答案解析】
A、0～8 min内v（SO3）=
0.4mol
2L8min
⨯
=0.025mol/（L•min），选项A正确；
B 、8min 时，n(SO 3)不再变化，说明反应已达平衡，v 逆(SO 2)= v 正(SO 2)=2v 正(O 2)，选项B 正确；
C 、8min 时，n(SO 3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C 正确；
D 、若8min 时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO 3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D 错误； 答案选D 。

【答案点睛】
本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。

9、B 【答案解析】
A. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2，正确的离子方程式为2Al+2H 2O+2OH -=2AlO 2- +3H 2↑，故A 错误；
B. 电解饱和食盐水制备Cl 2，正确的离子方程式为2Cl -+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH -，故B 正确；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba 2++2OH -+2H ++ SO 42-=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca 2++HCO 3-+NH 4++2OH -=CaCO 3↓+H 2O+NH 3∙H 2O ，故D 错误； 故选B 。

【答案点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为： 1.是否符合客观事实，如本题A 选项，反应物还有水；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe 3+= 2Fe 2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

10、D 【答案解析】
由题干信息分析可知X 为C 、Y 为O 、Z 为Mg 、W 为Si ，甲为CO 2，乙为MgO ，丙为SiO 2，丁为CO ； 【题目详解】
A. 反应③22C SiO Si 2CO +=+高温
，为工业制粗硅的原理，A 正确；
B. Z 即镁位于元素周期表第三周期ⅡA 族，B 正确；
C. 4种元素的原子中，Y原子即氧原子的半径最小，C正确；
D. 工业上通过电解熔融氯化镁而不是氧化镁来制取镁，D错误；答案选D。

11、A
【答案解析】
A．60g乙酸的物质的量为：
60g
60g/mol
=1mol，乙酸的结构式为：，1mol乙酸分子中含有8mol共价键，
所含共价键的数目为8N A，故A正确；
B．标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1mol Fe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+8
3
，所以反应中转移电子为
8
3
mol，转
移电子的数目为8
3
N A，故C错误；
D．将1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故D错误；
故选：A。

【答案点睛】
标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。

12、D
【答案解析】
A. 用惰性电极电解熔融氯化钠而不是电解食盐水，A错误；
B. 硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液，沉淀完全的同时恰好中和，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
SO42-=BaSO4↓＋2H2O，B错误；
C. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，大量氢离子的环境中，硝酸根的氧化性更强，碘离子优先和硝酸根、氢离子反应，多余的碘离子才接着和铁离子发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2反应，C错误；
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O，D正确；答案选D。

【答案点睛】
C项为易错点，注意硝酸根离子与氢离子大量共存时有强氧化性。

13、B
【答案解析】
A.光导纤维的成分是SiO2，不是硅酸盐，A错误；
B.油脂在碱性条件下水解，纯碱水解使溶液呈碱性，加热能够促进纯碱的水解，使溶液碱性增强，因此可促进油脂的水解，从而可提高去污能力。

B正确；
C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，而人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，因此不是人体的营养素，C错误；
D.CO、CO2气体没有气味，不符合厂气熏人的性质，D错误；
故合理选项是B。

14、D
【答案解析】
A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；
B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；
C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O，故D正确；
故答案为D。

【答案点睛】
明确H++OH-→ H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。

15、D
【答案解析】
A. 络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)，A项正确；
B. 离子与SCN-结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-，B项正确；
C. 银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，C项正确；
D. 硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，D项错误；
答案选D。

16、A
【答案解析】
电解质是在水中或熔融状态下可以导电的化合物。

【题目详解】
A. BaSO4在熔融状态下可以导电，故A选；
B. 浓H2SO4是混合物，电解质必须是纯净物，故B不选；
C. 漂白粉是混合物，电解质必须是纯净物，故C不选；
D. SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，但SO2不是，液态SO2中只有分子，不能导电，故D不选；
故选A。

【答案点睛】
BaSO4这类化合物，虽然难溶于水，但溶于水的部分可以完全电离，而且在熔融状态下也可以完全电离，故BaSO4是电解质。

电解质和非电解质都是化合物，即必须是纯净物，所以混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。

17、D
【答案解析】
A.加热NH4Cl固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化铵，有明显的现象，A不符合题意；
B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；
C.向FeSO4溶液中通入NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+，溶液变为黄色，有明显现象，C不符合题意；
D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCO3，无明显现象，D符合题意；
故合理选项是D。

【答案点睛】
本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。

D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

18、B
【答案解析】
根据氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知铁离子优先反应，由于滤液A中不含Cu2+，且有气体氢气生成，则滤液A中不含Fe3+，滤渣1.6g为金属铜，物质的量为0.025mol，即合金样品中总共含有铜原子和铜离子0.025mol。

滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体为Fe2O3，质量为1.6g，物质的量为0.01mol，即合金样品中总共含有铁原子和铁离子0.02mol。

稀硫酸过量，因此滤液A中的溶质为H2SO4和FeSO4，其中溶质FeSO4为0.02mol，则能加反应的硫酸的物质的量也为0.02mol，0.02mol H2SO4电离出0.04mol氢离子，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧离子O2-结合成水。

A、滤液A中的阳离子为Fe2+、H+，选项A错误；
B、合金中氧离子O2-的物质的量为2.88g 1.6g0.02mol56g/mol
16/g mol
--⨯
=0.01mol，0.01mol O2-生成水需结合H+0.02mol，
所以参加反应的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氢气，即有0.01molH2生成，标准状况下产生的氢气的体积为0.01mol⨯22.4L/mol=0.224L=224mL，选项B正确；
C、假设Fe－Cu合金样品全部被氧化，则样品中CuO的质量为0.025mol⨯80g/mol=2g，而实际情况是Fe－Cu合金样品部分氧化，故样品中CuO的质量小于2g，选项C错误；。