高一化学必修一期中考试知识点复习与测试

高一化学必修一期中考试知识点复习与测试
一、化学实验基本方法
（)1．下列实验操作正确的是:
A．蒸发结晶时,边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2mol·L—1 的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C．不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
( ）2．某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有CO32—B．一定有Ag+C．一定有SO42—D．无法肯定
（)3．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32—
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失,一定有SO42-
C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42—
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
( ）4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过
量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。

正确的操作顺序是
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．（6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A．萃取分液法B．加热分解C．蒸发结晶法D．分液法E．渗析法
F．蒸馏法G．过滤法
（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）___________从氯化钠溶液中获得氯化钠固体；
(3）___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离溴水中的溴和水;
(5)___________分离水和酒精；（6) ___________分离氢氧化铁胶体中的氯化铁.
二、化学计量在实验中的应用
( )6．摩尔是
A．国际单位制的一个基本物理量B．物质质量的单位
C．物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体( ）7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温下,5。

85gNaCl固体中含有NaCl分子数为0.1N A
B．标准状况下，22。

4L水所含的原子数为3N A
C．标准状况下,4g氦气中所含的原子数为N A
D．0．5mol·L-1NaCl溶液中Cl—的物质的量为0．5mol
（）8．关于SO2的叙述中,正确的是
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1mol SO2中所含分子数约为6。

02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
（）9．设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A、阿伏加德罗常数N A是0.012kg12 C中所含的原子数
B、2g氢气所含氢原子数目为N A
C、标况下，22。

4L NH3所含的分子数目为N A
D、1 L 1 mo1·L—1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N A
（)10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是
A．10g氢气和10g氧气B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳
C．9g水和0。

5mol Br2D．224mL氢气（标准状况）和0。

1mol氮气
（)11．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的体积为11。

2L.则此混合气体中CO和CO2的质量之比是
A．1:7 B．7：11 C．1:11 D．1:1
（）12．下列说法正确的是
A. 分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B。

体积相同的CO与N2的质量一定相等
C。

质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D。

质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
( ）13．下列各组溶液中,c（Cl—）最大的是
A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2
C．250 mL 1 mol/L FeCl3D．200 mL 1 mol/L CaCl2
（）14．某溶液中大量存在五种离子:NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n（NO3―)∶n （SO42―）∶n(Fe3+)∶n（H+）∶n(X）=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为
A．Mg2+B．Ba2+C．CO32―D．Cl―
（）15．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1％,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于
A.0.37mol B。

1.5mol C。

0.74mol D。

0.63mol
( ）16．2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体（所有气体的体积均在标准状况下测定）。

若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是
A．X2和Y2B．YX2和Y2C．X2和XY D．XY和Y2
（)17. 物质的量浓度为c mol/L,体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．2∶3∶6 D．2∶6∶3
（）18．将30 mL 0.5 mol·L―1的MgCl2溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Cl―的物质的量浓度为
A．0。

3 mol·L―1 B．0。

03 mol·L―1 C．0。

05 mol·L―1D．0.06 mol·L―1
19．O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题：
（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________。

（2)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为__________,质量比为________。

（3）设N A为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________(用含N A的式子表示)。

(4）配制100 mL 1 mol·L－的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为________mL.
20．（6分）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42—离子个,含Al3+离子mol。

0。

6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比, 它们在同温同压下的体积比是
21．（13分)（1）①密度为1.095 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为mol/L。

②取此盐酸50 mL和足量的锌反应，写出该反应的离子方程式，并计算放出的H2在标准状况
下的体积。

（2）已知某浓盐酸与二氧化锰在加热下可以发生下列反应:
MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
①请尝试用单线桥法来表示该反应。

②写出该反应的离子反应方程式.
③当有43。

5g MnO2参与反应时，作还原剂的盐酸的物质的量是多少摩尔?
三、物质的分类
（）22。

根据中央气象台报道，近年每到秋末冬初季节，西安市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
（）23．下列有关Fe(OH）3胶体的制备方法正确的是
A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0。

5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加
热
C．将1~2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中,并用玻璃棒不断搅拌
（)24。

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO42—、CO32-、Na+B．MnO4—、K+、SO42-、Na+
C．Fe3+、Cu2+、K+、OH-D．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl—
( ）25．“纳米材料”是粒子直径为1~100nm（纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀⑦能透过半透膜
A．①④⑥⑦B．②③④C．②③⑤⑦D．①③④⑥
( ）26、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确
．．的是
A、水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐
B、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾
C、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
（）27．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定
四、离子反应
( ）28．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水不是电解质
B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
( )29．能用H+＋OH―＝H2O表示的化学反应是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B．稀盐酸与氨水反应
C．稀硝酸与氢氧化铜反应D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应30．(8分)（1）现有以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤浓硫酸⑥酒精
⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是：。

（填写序号）
31.（6分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②二氧化碳③HCl气体
④铜⑤硫酸钡⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液
（1）能导电的是（填字母，下同）；
(2）属于电解质的是；
(3）属于非电解质的是；
（)32。

下列反应的离子方程式书写正确的是
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42—= BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应:CO32—+ 2H+ = H2O + CO2↑
( )33．下列化学反应方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓ 表示的是
A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑
D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
（)34．下列反应的离子方程式书写中，正确
．．的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
( ）35．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Ag＋、K＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32－、OH－
15．只能表示—个化学反应的离子方程式的是
A．H＋＋OH－===H2O B．CO2－，3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn（OH）2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO错误!===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
( ）36．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH错误!、NO错误!、Al3＋、Cl－B．Na＋、SO错误!、Ba2＋、NO错误!
C．MnO错误!、K＋、SO错误!、Na＋D．K＋、SO错误!、HCO错误!、Na＋
37. （8分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴
离子分别是Cl—、SO42—、CO32—、NO3—中的某一种。

现做以下实验：
①将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡
产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:
38. （10分）(1）写出下列反应的离子方程式：
①实验室制备CO2气体
②少量二氧化碳通入澄清石灰水
③氧化铁和盐酸反应
（2)写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32—+Ba2+ = BaCO3↓
②Cu2+ +Fe = Cu + Fe2+
五、氧化还原反应
（)39．下列反应中，水只作为氧化剂的是
A．2F2＋2H2O == 4HF＋O2↑B．Na2O＋H2O == 2NaOH
C．2H2O 错误!2H2↑+O2↑ D．C＋H2OCO＋H2
( ）40．下列叙述中,正确的是：
A．化合反应一定是氧化还原反应,肯定有元素被氧化,同时有元素被还原
B．有单质参加或单质生成的反应一定属于氧化还原反应
C．比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化，也可能被还原
（）41．下列说法中正确
．．的是
A．NH3、SO2的水溶液能导电,所以NH3 、SO2是电解质
B．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以是非电解质。

C．置换反应不一定是氧化还原反应。

D．复分解反应、化合反应都不是氧化还原反应
（）42．下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是
A．CO2→CO32－B．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．HCl→MgCl2
( )43．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
（）44．已知下列反应能够发生:
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Fe3++2I—=2Fe2++I2
③2MnO4-+16H++10Br-=2Mn2++5Br2+8H2O ④I2+SO2+2H2O=4H++SO42—+2I-
据此,判断出氧化性由强到弱的正确顺序是
A．MnO4—>Fe3+〉Br2〉I2>SO2 B. MnO4-> Br2〉Fe3+〉I2〉SO2
C。

MnO4-〉Br2> Fe3+ 〉SO2〉I2D。

Br2 >MnO4—>Fe3+ >I2>SO2
（）45．已知I—、Fe2+、SO 2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为
Cl—< H2O 2< Fe 2+ < I-< SO 2，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．2Fe3++2I—=2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
( )46．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3＝5N2 + 6H2O，该反应中氧化产物和还原产物的质量比是
A．3 ：2 B．2 ：1 C．1 ：1 D．2 ：3
( )47．已知在溶液中可以发生反应①X2+2Y―=2X―+Y2②Y2 +2Z―= 2Y―+Z2下列说法正确
．．的是A．氧化性 Z2〉X2 >Y2B．还原性 Y―< X―〈Z―
C．氧化性X2 >Y2 >Z2D．还原性 Z―〈Y―< X―
（)48．氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。

下列叙述正．确．的是
A．上述反应中，N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．上述反应中，CO为还原产物,具有还原性
D．AlN的摩尔质量为41 g
49．(6分）在反应2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________。

试通过计算确定：
（1）氧化产物与还原产物的质量比是________;
（2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是______；
（3)若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为______；产生Cl2的质量为________g。

50．（8分)在3Cu＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中,_______是氧化剂；_______是还原剂;_______元素被氧化;_______元素被还原；_______是氧化产物；_______是
还原产物,作氧化剂的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_______.
51．（6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：
Cu +2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同）,发生反应;浓H2SO4作_________剂，具有性.在该反应中,若消耗了32 g Cu,则转移了_______mol 电子，生成L SO2（标准状况）气体。