太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷B卷

太原市2019年高一上学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一上·汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（）
A . 氧
B . 铝
C . 硅
D . 铁
2. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列叙述正确的是（）
A . 物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同
B . 常温常压下，0.1molH2气体约含6.02×1022个H2分子
C . 1mol•L﹣1醋酸溶液100mL中H+的个数约为0.1NA
D . 标准状况下，1molH2O的体积约22.4L
3. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素
B . 只含有一种元素的物质都是纯净物
C . 制糖工业中利用活性炭脱色制白糖的过程是物理变化
D . 压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低
4. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）
A . H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B . Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C . K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D . Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
5. （2分）(2017·门头沟模拟) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列物质相互混合后，能发生离子反应的是（）
A . 碳和氧化铜混合高温加热
B . 硫酸钾溶液和氯化镁溶液
C . 硫酸钠溶液和硝酸铁溶液
D . 氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液
7. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）
A . AB2
B . A2B
C . AB3
D . AB
8. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （）
A . 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰
B . 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应
C . 相同条件下生成等量的O2 ，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
9. （2分） (2018高三上·长安期中) 以下实验操作不能达到相应的实验目的的是（）
A . 除去食盐水中混有的杂质碘
B . 萃取时振荡混合液
C . 向容量瓶中转移液体
D . 闻气体的气味
10. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。

①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；
②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，
比较两种操作的结果是（）
A . 现象相同，沉淀质量不相等
B . 现象相同，沉淀质量相等
C . 现象不同，沉淀质量相等
D . 现象不同，沉淀质量不相等
11. （2分）下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl（浓）+MnO2 nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（）
A . O2 MnO2 KMnO4
B . KMnO4 MnO2O2
C . MnO2KMnO4 O2
D . O2 KMnO4 MnO2
12. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）
选项a b c
A Fe FeCl3FeCl2
B Na Na2O2NaOH
C Si SiO2H2SiO3
D HNO3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
14. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列推断合理的是（）
A . 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
B . 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素
C . 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
15. （2分） (2016高一下·汕头期中) 下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（）
A . S→SO3
B . Al2O3→Al（OH）3
C . SiO2→H2SiO3
D . Na2O→NaOH
16. （2分） (2016高一上·浦东期末) 漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（）
A . CaCl2
B . Ca（ClO）2
C . Ca（OH）2
D . CaCO3
二、填空题 (共2题；共5分)
17. （3分） (2019高一上·牡丹江期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1）切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ________；可观察到的实验现象是________（填序号）。

a．钠沉到水底
b.钠熔成小球
c.小球四处游动
（3）将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为： ________，反应的化学方程式是________。

（4）过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________（写一个即可），若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。

18. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。

已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为________。

（2）写出酸化时CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式：________。

（3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。

溶液pH对除铁效率影响如下图所示。

则除铁时应控制溶液的pH为________（填序号）。

A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5
②除铁时发生反应的离子方程式为________。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是________。

（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为________、冷却结晶、过滤、________、干燥。

三、综合题 (共3题；共17分)
19. （4分） (2018高二上·江西期中) 据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)=SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol-1，有关键能数据如下表：
已知1 mol Si中含2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含4 mol Si—O键，则x的值为________。

（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把________能转化为________能的装置。

（3）假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是________________。

A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B . 硅的来源丰富，易于开采
C . 硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D . 寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则制备纯硅的反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。

20. （10分）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）
（1）能用做干燥二氧化硫气体的装置有________（填代号，下同）
（2）既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________
（3）在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________
（4）在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的是________
（5）若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．
21. （3分） (2019高三上·唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。

向其中各通入一定量的CO2 ，然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。

标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）________，其物质的量之比为________。

（2） B曲线当耗盐酸0<v(HCl)<25 mL时发生的离子反应为：________。

加盐酸后，产生CO2体积的最大值为________mL(不考虑CO2的溶解)。

（3）通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共2题；共5分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、综合题 (共3题；共17分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、。