2019-2020高中化学学业水平合格性考试模拟测试卷(四)

高中学业水平合格性考试模拟测试卷(四)
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23
S 32
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。

这表明()
A．分子可再分B．分子不可再分
C．分子在不停运动D．分子静止不动
2．H3是科学家在宇宙深处发现的一种物质，H3分子是由H2结合一个氢原子(11H)而形成。

有关H3的说法正确的是()
A．组成H3的11H原子序数为3
B．组成H3的11H原子中子数为3
C．组成H3的11H原子核外电子数为3
D．H3与H2互为同素异形体
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是()
A．CaCO3和CaO都属于盐
B．H2SO4和HCl都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱
D．CuO和CuCO3都属于氧化物
4．实验室制备HCl时，其尾气吸收装置正确的是()
5．下列物质中属于烯烃的是()
A．CH3—CH2===CH2B．
C．D．CHCH
6．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。

其中X物质是()
A．CO B．O2
C．H2O D．O3
7．过氧化钠(Na2O2)可作潜水员的供氧剂。

供氧反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，该反应中()
A．Na2O2被氧化B．CO2作还原剂
C．Na元素化合价降低D．CO2表现氧化性
8．某温度下，SO2和O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)=== 2SO3(g)，SO2的浓度随反应时间(t)的变化如下表。

在0～10 s内，平均反应速率为()
A.v(SO2)＝2
C．v(SO2)＝0.050 mol·L－1·s－1 D．v(SO2)＝0.032 mol·L－1·s－1
9．下列离子反应方程式，书写正确的是()
A．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．向盐酸中投入碳酸钙：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O
10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()
A．Mg2＋、OH－、Na＋B．Ca2＋、CO2－3、Cl－
C．Cu2＋、NO－3、Ba2＋D．NH＋4、OH－、Fe3＋
11．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是()
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片作正极
13．在一定温度下，某反应N 2＋3H22NH3体系中，n(N2)随反应时间(t)的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5
A．1～2 min B．1～3 min
C．2～3 min D．3～5 min
14．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
15．下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是()
二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为
A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)
16．为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是()
A．循环处理使用生活废水B．种植花草树木
C．安装使用太阳能热水器D．直接焚烧生活垃圾
17．下列过程不属于化学变化的是()
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．鸡蛋白溶液受热凝固
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
18．同学们认为生活中处处有化学。

下列说法不正确的是()
A．食盐主要成分为NaCl B．西红柿富含维生素C
C．鸡蛋富含蛋白质D．肉类富含纤维素
19．珍惜生命就要保障安全，下列行为或做法正确的是()
A．大量使用抗生素B．用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洁身自好，远离毒品D．用福尔马林浸泡食品
20．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，下列营养搭配合理的是()
A．米饭、馒头、菜心和咸菜
B．馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和白菜
C．米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁
D．煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉
选做题B组(化学与技术)
21．下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是()
A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮
22．下列关于金属冶炼的说法正确的是()
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
23．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
24．保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等。

下列有关叙述不正确的是()
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；如果试纸不变红，则为PE D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
25．焚烧下列物质，严重污染大气的是()
A．聚乙烯B．聚氯乙烯
C．聚丙烯腈D．有机玻璃
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

26．(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。

2222
与FeSO4溶液反应的离子方程式是
____________________________________________________。

(2)产生气泡的原因是__________________________________。

27．(15分)下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。

(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)E是______________，F是________________，H是________________。

(填化学式)
(2)C物质在日常生活中可作______________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。

28．(13分)A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。

已知F是一种最简单的烯烃。

请回答：
(1)F→C的反应类型是__________________。

(2)D→E的化学方程式是_____________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

A．D能被氧化成E，但D不能被还原成C
B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D．相同质量的B、G完全燃烧形成水的质量相等
高中学业水平合格性考试模拟测试卷(四)
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23
S 32
一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．糖块放到水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。

这表明()
A．分子可再分B．分子不可再分
C．分子在不停运动D．分子静止不动
答案：C
2．H3是科学家在宇宙深处发现的一种物质，H3分子是由H2结合一个氢原子(11H)而形成。

有关H3的说法正确的是()
A．组成H3的11H原子序数为3
B．组成H3的11H原子中子数为3
C．组成H3的11H原子核外电子数为3
D．H3与H2互为同素异形体
解析：11H的原子序数和核外电子数都为1，中子数为1－1＝0。

答案：D
3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。

下列分类合理的是()
A．CaCO3和CaO都属于盐
B．H2SO4和HCl都属于酸
C．NaOH和Na2CO3都属于碱
D．CuO和CuCO3都属于氧化物
解析：A中CaO属于氧化物，C中Na2CO3属于盐，D中CuCO3属于盐。

答案：B
4．实验室制备HCl时，其尾气吸收装置正确的是()
解析：HCl极易溶于水，要防倒吸。

答案：B
5．下列物质中属于烯烃的是()
A．CH3—CH2===CH2B．
C．D．CHCH
答案：A
6．硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式：NH4NO3＋NaOH===NaNO3＋NH3↑＋X。

其中X物质是()
A．CO B．O2
C．H2O D．O3
解析：根据质量守恒推断X是H2O。

答案：C
7．过氧化钠(Na2O2)可作潜水员的供氧剂。

供氧反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑，该反应中()
A．Na2O2被氧化B．CO2作还原剂
C ．Na 元素化合价降低
D ．CO 2表现氧化性
解析：根据反应化学方程式，变价的只有Na 2O 2中的O 元素是：O 元素由－1价到－2价和0价格，Na 2O 2既作氧化剂也作还原剂，既表现氧化性也表现还原性，既被氧化也被还原。

答案：A
8．某温度下，SO 2和O 2发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)=== 2SO 3(g)，SO 2的浓度随反应时间(t )的变化如下表。

在0～10 s 内，平均反应速率为( )
A.v (SO 2)＝2C ．v (SO 2)＝0.050 mol·L －1·s －1 D ．v (SO 2)＝0.032 mol·L －1·s －1
解析：v (SO 2)＝（0.82－0.32） mol·L －1
10 s
＝ 0. 050 mol·L －1·s －1。

答案：C
9．下列离子反应方程式，书写正确的是( )
A ．向碳酸钠溶液中加盐酸：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑
C ．向盐酸中投入碳酸钙：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑
D ．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H ＋＋OH －===H 2O
答案：A 10．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A ．Mg 2＋、OH －、Na ＋
B ．Ca 2＋、CO 2－3、Cl －
C ．Cu 2＋、NO －3、Ba 2＋
D ．NH ＋4、OH －、Fe 3＋
解析：A中Mg2＋与OH－不能大量共存；B中Ca2＋与CO2－3不能大量共存；NH＋4、Fe3＋与OH－不能大量共存。

答案：C
11．同分异构现象是有机物种类繁多的原因之一。

与CH3CH2CH2OH互为同分异构体的是()
A．(CH3)2CHOH B．(CH3)2CHCOOH
C．CH3CH2CHO D．CH3CH2CH2CH2OH
解析：给出物质的分子式为C3H8O，A项分子式为C3H8O，B项分子式为C4H8O2，C项分子式为C3H6O，D项分子式为C4H10O。

答案：A
12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，铁片作正极
解析：a、b不连接，未形成原电池，Cu2＋与Fe在接触面上直接反应，A项正确；a、b用导线连接，铜片为正极，Cu2＋在该电极上得电子，铁片为负极，B 项正确、D项错误；a、b连接与否，溶液中的Cu2＋均得电子发生还原反应生成Cu，Fe均失电子发生氧化反应生成Fe2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C
项正确。

答案：D
13．在一定温度下，某反应N 2＋3H22NH3体系中，n(N2)随反应时间(t)的变化如下表：
A．1～2 min B．1～3 min
C．2～3 min D．3～5 min
解析：达到平衡状态时各物质的物质的量不再改变。

答案：D
14．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()
答案：B
15．下列物质与酸反应产生CO2的反应速率最大的是()
解析：温度越高、石灰石表面积越大、H＋浓度越大的反应速率越大。

答案：D
二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为
A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上，在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组(化学与生活)
16．为了我们能生活在舒适的环境中，下列举措不可取的是()
A．循环处理使用生活废水B．种植花草树木
C．安装使用太阳能热水器D．直接焚烧生活垃圾
解析：焚烧垃圾会产生污染环境的气体、固体颗粒物等。

答案：D
17．下列过程不属于化学变化的是()
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．鸡蛋白溶液受热凝固
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
答案：A
18．同学们认为生活中处处有化学。

下列说法不正确的是()
A．食盐主要成分为NaCl B．西红柿富含维生素C
C．鸡蛋富含蛋白质D．肉类富含纤维素
解析：肉类富含蛋白质。

答案：D
19．珍惜生命就要保障安全，下列行为或做法正确的是()
A．大量使用抗生素B．用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洁身自好，远离毒品D．用福尔马林浸泡食品
解析：大量使用抗生素会产生抗药性；氢氧化钠有强的腐蚀性；福尔马林是
甲醛水溶液，甲醛对人体健康有严重危害。

答案：C
20．我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，下列营养搭配合理的是()
A．米饭、馒头、菜心和咸菜
B．馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和白菜
C．米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁
D．煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉
解析：营养均衡是指含有人体必需的六大营养素。

答案：C
选做题B组(化学与技术)
21．下列关于氮气、氢气合成氨的说法中，正确的是()
A．将氮气、氢气合成氨，必须施加高温、高压、催化剂等反应条件
B．在氮气、氢气合成氨的化学反应中，催化剂的性能对反应物的温度和压强的高低具有一定的制约作用
C．现代工业上实施的合成氨属于仿生固氮
D．将NH3转化为固态化肥NH4Cl也属于人工固氮
解析：催化剂是影响化学反应速率外部因素中的主角。

催化剂的性能强了，可以适当降低反应物的温度和压强；催化剂的性能弱了，就要适当提高反应物的温度和压强。

催化剂固有性能的发挥与温度有直接的关系，温度太高或太低，都会降低催化剂的活性。

NH3、NH4Cl中的氮都为化合态的氮，不属于氮的固定。

答案：B
22．下列关于金属冶炼的说法正确的是()
A．金属Mg只能用热还原法制备
B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石
C．电解AlCl3制金属Al
D．用热还原法制金属Na
解析：镁是活泼金属应该采用电解其熔融盐的方法冶炼，A错误；高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石，采用的是热还原法，B正确；氯化铝是分子晶体，氯化铝熔融状态不能电离出阴阳离子而导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，C错误；钠是很活泼金属，采用电解其熔融盐的方法冶炼，D错误。

答案：B
23．为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果
解析：1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移1 mol电子，B错误；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错误；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错误。

答案：A
24．保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等。

下列有关叙述不正确的是()
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；如果试纸不变红，则为PE D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
解析：A项，PVC保鲜膜属于链状聚合物，具有热塑性，在高温时易熔化，能溶于酒精，正确；B项，PVC单体(氯乙烯)不能由PE的单体(乙烯)与氯化氢加成制得，两者反应生成氯乙烷，错误；C项，鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC(分解产生HCl)，如果试纸不变红，则为PE，正确；D项，等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等，正确。

答案：B
25．焚烧下列物质，严重污染大气的是()
A．聚乙烯B．聚氯乙烯
C．聚丙烯腈D．有机玻璃
答案：B
三、非选择题：本大题包括3个小题，共40分。

26．(12分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。

2222与FeSO 4溶液反应的离子方程式是
____________________________________________________。

(2)产生气泡的原因是__________________________________。

解析：本题考查实验方案设计与评价。

(1)过氧化氢的结构式为H —O —O —H ，其电子式为H ·×O ····∶O ·····×H ；根据现象，溶液变为棕黄色，说明Fe 2＋变为Fe 3＋，利用过氧化氢的氧化性，离子方程式为2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。

(2)气泡是氧气，Fe 3＋作催化剂，使H 2O 2分解成H 2O 和O 2，2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑。

答案：(1)H ·×O ····∶O ·····×H 2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O
(2)Fe 3＋作催化剂，使H 2O 2分解成H 2O 和O 2，2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑
27．(15分)下图中A ～H 均为中学化学中常见的物质，A 、B 、H 是气体，它们之间有如下转化关系。

(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题：
(1)E 是______________，F 是________________，H 是________________。

(填化学式)
(2)C 物质在日常生活中可作______________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：_________________________。

答案：(1)CaCO 3 HCl O 2
(2)消毒(或漂白)
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
28．(13分)A是植物秸秆的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得多种有机物，它们的相互转化关系如下图所示。

已知F是一种最简单的烯烃。

请回答：
(1)F→C的反应类型是__________________。

(2)D→E的化学方程式是_____________________________。

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

A．D能被氧化成E，但D不能被还原成C
B．实验室制备G时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂
C．B或E均能与银氨溶液反应形成银镜
D．相同质量的B、G完全燃烧形成水的质量相等
答案：(1)加成反应(2)2CH3CHO＋O2―→2CH3COOH (3)BD。