化学中的元素周期表和化学方程式

化学中的元素周期表和化学方程式
一、元素周期表
1.定义：元素周期表是化学元素按照原子序数递增的顺序排列成的表格，表格的横行称为周期，纵列称为族。

2.周期：周期表中的横行，每个周期代表一个电子层的填充。

3.族：周期表中的纵列，同一族的元素具有相似的化学性质。

4.周期表的排列规律：
a.原子序数递增；
b.电子层数递增；
c.同一周期内，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
d.同一族内，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

5.重要元素：
a.周期表中的过渡元素；
b.周期表中的主族元素；
c.周期表中的稀有气体元素。

二、化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学符号和数学符号表示化学反应的式子。

2.化学方程式的表示方法：
a.反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边；
b.反应物和生成物的化学式要写全；
c.反应物和生成物的系数要平衡；
d.反应条件要在方程式上方标注。

3.化学方程式的类型：
a.合成反应；
b.分解反应；
c.置换反应；
d.复分解反应。

4.化学方程式的平衡：
a.质量守恒定律：反应物和生成物的总质量不变；
b.原子守恒定律：反应物和生成物的原子数目不变；
c.电荷守恒定律：反应物和生成物的总电荷不变。

5.化学方程式的计算：
a.物质的量计算；
b.质量计算；
c.体积计算；
d.浓度计算。

6.化学方程式的简化：
a.删去相同的物质；
b.合并同类项；
c.化简系数。

三、元素周期表和化学方程式的应用
1.元素周期表的应用：
a.查找元素的相对原子质量；
b.判断元素的化合价；
c.预测元素的化学性质；
d.确定元素在反应中的角色。

2.化学方程式的应用：
a.描述化学反应的实质；
b.判断反应类型；
c.计算反应物和生成物的物质的量；
d.解释实际问题。

综上所述，元素周期表和化学方程式是化学学习中两个重要的知识点。

掌握元
素周期表可以帮助我们了解元素的性质和特点，而化学方程式则是描述化学反应的重要工具。

通过熟练掌握这两个知识点，我们可以更好地理解化学知识，并为今后的化学学习打下坚实的基础。

习题及方法：
一、元素周期表
将以下元素按照原子序数递增的顺序排列：氦、锂、碳、氮、氧、氟、氖。

按照原子序数递增的顺序排列即可得到答案：氦、锂、碳、氮、氧、氟、氖。

钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩这八种元素在元素周期表中的位置分别属于
哪个周期和族？
钠（Na）：第三周期，第一族；
镁（Mg）：第三周期，第二族；
铝（Al）：第三周期，第三族；
硅（Si）：第三周期，第四族；
磷（P）：第三周期，第五族；
硫（S）：第三周期，第六族；
氯（Cl）：第三周期，第七族；
氩（Ar）：第三周期，零族。

下列哪个元素属于过渡元素？
A. 铁
B. 氢
C. 氧
D. 钙
过渡元素位于元素周期表的d区，包括副族和第Ⅷ族元素。

铁（Fe）属于第Ⅷ
族元素，因此是过渡元素。

答案为A。

二、化学方程式
请将以下化学反应写成化学方程式：氢气与氧气在点燃条件下反应生成水。

氢气（H2）与氧气（O2）在点燃条件下反应生成水（H2O）。

化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

下列哪个化学方程式是正确的？
A. 2H2O -> 2H2 + O2
B. 2H2 + O2 -> 2H2O
C. H2 + O2 -> H2O
D. H2O -> H2 + O2
正确的化学方程式应该满足质量守恒定律、原子守恒定律和电荷守恒定律。

选项B满足这些定律，因此是正确的化学方程式。

答案为B。

请将以下化学反应写成化学方程式：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。

铜（Cu）与硝酸银（AgNO3）反应生成硝酸铜（Cu(NO3)2）和银（Ag）。

化学方程式为：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag。

下列哪个化学方程式是平衡的？
A. 2H2 + O2 -> 2H2O
B. 2H2O -> 2H2 + O2
C. 2H2 + O2 -> 3H2O
D. 3H2O -> 2H2 + O2
平衡的化学方程式应该满足质量守恒定律、原子守恒定律和电荷守恒定律。

选项A满足这些定律，因此是平衡的化学方程式。

答案为A。

请将以下化学反应写成化学方程式：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。

碳酸钙（CaCO3）在高温条件下分解生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO2）。

化学方程式为：CaCO3 -> CaO + CO2。

下列哪个化学方程式是简化后的？
A. 2H2 + O2 -> 2H2O
B. 2H2O -> 2H2 + O2
C. 4H2 + 2O2 -> 4H2O
D. 4H2O -> 2H2 + O2
简化后的化学方程式应该化简系数。

选项A的系数已经是最简形式，因此是简化后的化学方程式。

答案为A。

下列哪个化学方程式描述的是合成反应？
A. 2H2 + O2 -> 2H2O
B. 2H2O -> 2H2 + O2
C. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
D. CaCO3 -> CaO + CO2
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质。

选项A描述的是氢
气和氧气生成水，符合合成反应的定义。

答案为A。

其他相关知识及习题：
一、元素周期律
1.定义：元素周期律是指元素性质（如原子半径、电负性、化合价等）
随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。

2.元素周期律的内容：
a.原子半径的周期性变化；
b.化合价的周期性变化；
c.电子亲和能和电负性的周期性变化；
d.元素反应性的周期性变化。

3.元素周期律的应用：
a.预测元素的化学性质；
b.解释元素的位置和周期性规律；
c.指导化学反应的进行。

根据元素周期律，同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而（增大/减小）。

根据元素周期律，同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。

答案：
减小。

根据元素周期律，同一族中，化合价随着原子序数的增加而（增大/减小）。

根据元素周期律，同一族中，化合价随着原子序数的增加而增大。

答案：增大。

二、化学反应类型
1.定义：化学反应类型是指化学反应的种类和特点，常见的化学反应类
型包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。

2.化学反应类型的特点：
a.合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质；
b.分解反应：一种物质分解成两种或两种以上的物质；
c.置换反应：单质和化合物反应生成另一种单质和化合物；
d.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。

3.化学反应类型的应用：
a.判断反应的种类和特点；
b.预测反应产物和反应条件；
c.设计化学实验和工业生产过程。

下列哪个反应属于分解反应？
A. 2H2 + O2 -> 2H2O
B. 2H2O -> 2H2 + O2
C. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
D. NaOH + HCl -> NaCl + H2O
分解反应是一种物质分解成两种或两种以上的物质。

选项B描述的是一种物质
分解成两种物质，符合分解反应的定义。

答案：B。

下列哪个反应属于复分解反应？
A. 2H2 + O2 -> 2H2O
B. 2H2O -> 2H2 + O2
C. Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag
D. NaOH + HCl -> NaCl + H2O
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。

选项D描述的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义。

答案：D。

三、化学方程式的计算
1.定义：化学方程式的计算是指根据化学方程式进行物质的量、质量和
体积等方面的计算。

2.化学方程式的计算方法：
a.物质的量计算：利用化学方程式中物质的量的比例关系进行计算；
b.质量计算：利用化学方程式中质量的比例关系进行计算；
c.体积计算：利用化学方程式中体积的比例关系进行计算；
d.浓度计算：利用化学方程式中浓度的比例关系进行计算。

3.化学方程式的计算应用：
a.确定反应物和生成物的物质的量；
b.计算反应物和生成物的质量；
c.求解反应物和生成物的体积；
d.确定反应物和生成物的浓度。

某化学反应的方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

如果反应中消耗了4g氢气，求生成水的质量。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O。

计算消耗的氢气的物质的量：
n(H2) = 4g / 2g/mol = 2mol。

根据化学方程式，生成水的物质的量也为2mol。

计算生成水的质量：m(H2O) = 2mol × 18g/mol = 36g。

答案：36g。