4.4.3 有关相对分子质量的计算-九年级化学上册课件(人教版)
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该化合物的相对分子质量
该元素质量 = 物质的质量
×100%
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
钙元素的 质量
= 物质的质量 ×
钙元素的 质量分数
m(Ca)=(2×0.625g)×1×40+11××4120+3×16 × 100% m(Ca)=0.5g＜0.8g
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个氢原子相对原子质 量＋1个氧原子的相对原子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就 是相对分子质量（符号为Mr）单位为“1”。
Mr=n1Ar1+n2Ar2+n3Ar3+.......
有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量
【例1】 计算 H2O的相对分子质量 格式1 【解】 H2O的相对分子质量=2×1+1×16 =18
答：H2O的相对分子质量18
格式2 【解】 Mr（H2O）=2×1+1×16=18
答： H2O的相对分子质量为18。
错 格误 式：【答解：】HH22OO的=相2×对1+分1子×1质6=量1为8 18。
三、巩固练习
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需 服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含 硫酸亚铁（FeSO4）的质量是多少？（该药物中其他成分不含铁元素）
解：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为x，
根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则
16 Ca-40】 解：SO2的相对分子质量＝1×32＋16×2＝64 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为
CxH12N2O，其中x＝_____【相对原子质量：C-12 H-1 N-14
O-16】
【解答】解：12x＋12＋14×2＋16＝248 解得x＝16
x×—————×100%═112mg×10% 解得x═30.4mg
答：每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁30.4mg。
二、新课讲解
2.计算物质中有关原子的个数比
物质中原子个数比=化学式中角标之比
HO
H
H2O
1个H2O分子中氢、氧原子的个数比:___________。
二、新课讲解
课堂练习
分别计算：
二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各 原子个数之比。
CO2中碳原子和氧原子的个数比为:__________。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_________________。
二、新课讲解
4.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之 比，可根据化学式计算。
某元素的 质量分数 =
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
该元素质量 物质的质量
×100%
×100%
二、新课讲解
课堂练习
【基础练习】求算：水（H2O）中氢元素的质量分数。【相对原子质量H-1 O-16】
二、新课讲解
课堂练习
【基础练习】求算：氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量。【相对原子 质量：C-12 O-16】
解：O2的相对分子质量＝2×16＝32 CO2的相对分子质量＝1×12＋2×16＝44
【变式训练】计算SO2、Ca(OH)2的相对分子质量。【相对原子质量：H-1 S-32 O-
第四单元 自然界的水
课题4 化学式和化合价
第三课时有关相对分子质量的计算
一、新课导入
医生说我每天需要 摄入0.8g钙元素
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
我在药店买的药 能为我补充足够 的钙元素吗？
二、新课讲解
1、相对分子质量
H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。
(Ca-40 C-12 O-16)
三、巩固练习
试一试
1、阳信鸭梨，素有“天生甘露”之称，富含糖、维生素C、钙、 磷、铁等营养成分。其中维生素C（C6H8O6）具有抗氧化性，强健 骨骼和牙齿，增强免疫力，预防感冒等疾病的作用。下列关于维生 素C的说法中错误的是（ C ）
A、维生素C的相对分子质量是176 B、维生素C中氢元素的质量分数为4.5% C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构 成
二、新课讲解
3.计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子 个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例计算：水(H2O)中氢元素(H)和氧元素(O)的质量比。
HO
H
H2O
m(H) : m(O) =
课堂练习
【基础练习】求算：过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量 比。【相对原子质量H-1 O-16】
解：H2O2中氢、氧元素的质量比＝(1×2)：(2×16)＝1：16
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2中各元素的质量比。 【相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40】
解：CO2中碳、氧元素的质量比＝12：(16×2)＝3：8
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1
CO2中氧元素的质量分数＝
16×2 44
×100％≈72.7％
【发现】 CO2中碳元素的质量分数+ CO2中氧元素的质量分数=27.3%+72.7%=100%
在化合物里，所有元素质量分数之和等于1。
二、新课讲解 解决实际问题
医生说我每天需要 摄入0.8g钙元素
某元素的 质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 ×10
【解答】H2O中氢元素的质量分数＝
1×2 18
×100％≈11.1％
【注意】对于除不尽的数值，应按照题目要求进行取舍，如果没有要求，一般要保留一位小数。
【变式训练】计算CO2中碳、氧元素的质量分数。【相对原子质量： C-12 O-16 】
【解答】CO2中碳元素的质量分数＝124×41 ×100％≈27.3％
该元素质量 = 物质的质量
×100%
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
钙元素的 质量
= 物质的质量 ×
钙元素的 质量分数
m(Ca)=(2×0.625g)×1×40+11××4120+3×16 × 100% m(Ca)=0.5g＜0.8g
真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个氢原子相对原子质 量＋1个氧原子的相对原子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就 是相对分子质量（符号为Mr）单位为“1”。
Mr=n1Ar1+n2Ar2+n3Ar3+.......
有关相对分子质量的计算 1.计算相对分子质量
【例1】 计算 H2O的相对分子质量 格式1 【解】 H2O的相对分子质量=2×1+1×16 =18
答：H2O的相对分子质量18
格式2 【解】 Mr（H2O）=2×1+1×16=18
答： H2O的相对分子质量为18。
错 格误 式：【答解：】HH22OO的=相2×对1+分1子×1质6=量1为8 18。
三、巩固练习
某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需 服用这种含铁元素10%的药物112mg，则每天他服用的这种药物中含 硫酸亚铁（FeSO4）的质量是多少？（该药物中其他成分不含铁元素）
解：因药物中只有硫酸亚铁含有铁元素，设硫酸亚铁的质量为x，
根据硫酸亚铁中铁元素的质量等于药物中铁元素的质量，则
16 Ca-40】 解：SO2的相对分子质量＝1×32＋16×2＝64 Ca(OH)2的相对分子质量＝40＋(16+1)×2＝74
【应用实例】苏丹红一号的相对分子质量为248，其化学式为
CxH12N2O，其中x＝_____【相对原子质量：C-12 H-1 N-14
O-16】
【解答】解：12x＋12＋14×2＋16＝248 解得x＝16
x×—————×100%═112mg×10% 解得x═30.4mg
答：每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁30.4mg。
二、新课讲解
2.计算物质中有关原子的个数比
物质中原子个数比=化学式中角标之比
HO
H
H2O
1个H2O分子中氢、氧原子的个数比:___________。
二、新课讲解
课堂练习
分别计算：
二氧化碳(CO2)、过氧化氢(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各 原子个数之比。
CO2中碳原子和氧原子的个数比为:__________。 H2O2中氢原子和氧原子的个数比为:__________。 C6H12O6中碳、氢、氧原子的个数比为 :_________________。
二、新课讲解
4.计算物质中某元素的质量分数
某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之 比，可根据化学式计算。
某元素的 质量分数 =
=
该元素的相对原子质量×原子个数
该化合物的相对分子质量
该元素质量 物质的质量
×100%
×100%
二、新课讲解
课堂练习
【基础练习】求算：水（H2O）中氢元素的质量分数。【相对原子质量H-1 O-16】
二、新课讲解
课堂练习
【基础练习】求算：氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的相对分子质量。【相对原子 质量：C-12 O-16】
解：O2的相对分子质量＝2×16＝32 CO2的相对分子质量＝1×12＋2×16＝44
【变式训练】计算SO2、Ca(OH)2的相对分子质量。【相对原子质量：H-1 S-32 O-
第四单元 自然界的水
课题4 化学式和化合价
第三课时有关相对分子质量的计算
一、新课导入
医生说我每天需要 摄入0.8g钙元素
某某钙片 【药品规格】 每片含CaCO30.625g 【药品规格】 每次一片，每天2次
我在药店买的药 能为我补充足够 的钙元素吗？
二、新课讲解
1、相对分子质量
H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。
(Ca-40 C-12 O-16)
三、巩固练习
试一试
1、阳信鸭梨，素有“天生甘露”之称，富含糖、维生素C、钙、 磷、铁等营养成分。其中维生素C（C6H8O6）具有抗氧化性，强健 骨骼和牙齿，增强免疫力，预防感冒等疾病的作用。下列关于维生 素C的说法中错误的是（ C ）
A、维生素C的相对分子质量是176 B、维生素C中氢元素的质量分数为4.5% C、维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构 成
二、新课讲解
3.计算物质组成元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子 个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
例计算：水(H2O)中氢元素(H)和氧元素(O)的质量比。
HO
H
H2O
m(H) : m(O) =
课堂练习
【基础练习】求算：过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量 比。【相对原子质量H-1 O-16】
解：H2O2中氢、氧元素的质量比＝(1×2)：(2×16)＝1：16
【变式训练】计算CO2、Ca(OH)2中各元素的质量比。 【相对原子质量H-1 C-12 O-16 Ca-40】
解：CO2中碳、氧元素的质量比＝12：(16×2)＝3：8
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40：(16×2)：(1×2)＝20：16：1
CO2中氧元素的质量分数＝
16×2 44
×100％≈72.7％
【发现】 CO2中碳元素的质量分数+ CO2中氧元素的质量分数=27.3%+72.7%=100%
在化合物里，所有元素质量分数之和等于1。
二、新课讲解 解决实际问题
医生说我每天需要 摄入0.8g钙元素
某元素的 质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 ×10
【解答】H2O中氢元素的质量分数＝
1×2 18
×100％≈11.1％
【注意】对于除不尽的数值，应按照题目要求进行取舍，如果没有要求，一般要保留一位小数。
【变式训练】计算CO2中碳、氧元素的质量分数。【相对原子质量： C-12 O-16 】
【解答】CO2中碳元素的质量分数＝124×41 ×100％≈27.3％