重庆第十一中学校2025届化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案

重庆第十一中学校2025届化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

下列叙述正确的是( )
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B．该物质形成的晶体属分子晶体
C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D．该物质的摩尔质量为2400
2、已知NaHCO3溶液呈碱性，则下列关系式表示不正确的是
A．c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B．c(Na+)+c(H+)= c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)
C．c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D．c(OH﹣)+c(CO32﹣)=c(H+)+c(H2CO3)
3、下列说法或表示方法不正确的是（）
A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
4、关于的分子结构说法正确的是
A．分子中12个碳原子一定在同一平面
B．分子中有7个碳原子可能在同一直线上
C．分子中最多有6个碳原子能在同一直线上
D．分子中最多有8个碳原子能在同一直线上
5、下列物质能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．C．
D．
6、下列属于弱电解质的物质是
A．
COOH
CH
3B．NaOH C．24
H SO
D．
Cl
NH
4
7、下列有关化学用语表示正确的是（）
A．K+的结构示意图：
B．基态氮原子的电子排布图：
C．水的电子式：
D．基态铬原子（24Cr）的价电子排布式：3d44s2
8、化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误
．．的是
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
C．加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用
9、某烷烃分子内含有16个氢原子,则其分子式为
A．C4H16B．C7H16C．C8H16D．C16H32
10、常温下测得浓度为0.1mol•L﹣1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（）
溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
pH 9.7 11.6 11.1
A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）11、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl
12、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是
A．2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1 C(s)+CO2(g)==2CO(g) △H2
B．S(s)+ O2(g)==SO2(g) △H1 S(g) + O2(g)==SO2(g) △H2
C．HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l) △H1 HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1) △H2 D．C(S) + O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2
13、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。

下列判断正确的是
A．在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1
14、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）
实
验
方
案
目的A．验证升高温度可加
快H2O2分解
B．精练铜
C．验证AgCl沉淀
可以转变为Ag2S
D．探究浓度对化学
反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
15、下列过程属于物理变化的是
A．蛋白质的盐析B．石油裂化C．钢铁生锈D．工业制钠
16、某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。

该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

则下列说法中错误的是
A．t2时加入了催化剂
B．t3时减小了体系压强
C．t5时升高了体系温度
D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小
17、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．室温下，23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 N A
B．0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N A
C．常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH‒ 数目为0.2N A
D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N A
18、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( )
A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H＝-92 kJ／mol
B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变
D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ
19、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）
A．二者都能使溴水褪色B．二者互为同系物
C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同
20、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．2∶4∶1
C．1∶2∶1 D．1∶2∶2
21、时，c 溶液加水稀释，溶液中和二者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．在时，
B．c 溶液加水稀释中，增大
C．在的溶液中通入HCl，增大，减小，
D．由图可知，时醋酸的
22、下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，
A、B是两种可燃性气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为
A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．任意比
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ________写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式____________________________________；检验物质E
的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。

24、（12分）下图是某些有机物之间的转化关系图：
已知：①油脂A的分子式为C57H104O6，且反应生成C、D的物质的量之比为1: 3
②E的分子式为C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是饱和碳原子
③G是一种可降解高聚物，其化学式可表示为
试回答下列问题：G中官能团的名称是_______，D的分子式为_____________，E的结构简式为____________。

下列关于苯甲酸说法正确的是_______
A 其结构式为
B 其苯环上的一氯代物有3种
C 1个分子可与4个氢气分子发生加成反应
D 与图中有机物C反应可得到5种不同的酯类物质（不考虑立体异构）烃B与苯在一定条件下1:1反应生成F，分析F的1H核磁共振谱图，共有5个吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6，写出B与苯反应生成F的化学方程式：____________________________。

写出所有符合下列要求的E的同分异构体（不包括E）：
_________________________________。

①链状化合物②氢谱上只有3组峰③分子中不含C=C—OH结构现有甲苯与C的混合液体，其含碳量为60%。

取92g该混合液体完全燃烧，将产物依次通过装有足量浓硫酸和碱石灰的装置完全吸收，则装有浓硫酸的装置质量增重________g，甲苯与C的物质的量之比为__________________。

25、（12分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。

下表列出有关物质的部分物理性质。

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛：
实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ℃，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

试回答下列问题：装置a的名称是____________。

三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为____________。

经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________(答一条即可)。

反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。

a．对混合液进行分液
b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2
d．与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。

产品中苯甲酸的质量分数为________(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。

26、（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。

请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。

为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。

实验中加热试管a的目的是：
①______________；②______________。

试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。

反应结束后，振荡试管b，静置。

观察到的现象是________________________。

27、（12分）锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。

高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为___。

A．稀硫酸 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。

A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。

A．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba2+浓度为1×10-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为________。

28、（14分）上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。

某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：
原料库：a.CH2＝CHCH3 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2 d.CH(CH3)3
已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。

请回答：原料X是____________(选填序号字母)。

②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。

⑦的化学方程式是_____________________。

C有多种同
分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。

某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________。

29、（10分）[化学——选修5：有机化学基础
有机物Ⅰ广泛应用在航空、激光等领城，Ⅰ的一种合成路线如下：
已知：①有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
①2RCOOH+H2O
②
回答下列问题：A的化学名称是________，C中含氧官能团的名称是________。

②的反应类型为_________，Ⅰ的分子式为_________。

①的反应方程式为_______________________________________。

F的结构简式是______________。

同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种(不含立体结构)，写出其中的一种结构式：__________。

①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③1mol该物质最多能与8molNaOH反应写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线：
________________(其他试剂任选)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、D
4、C
5、B
6、A
7、B
8、B
9、B
10、C
11、D
12、B
13、A
14、D
15、A
16、D
17、C
18、C
19、C
20、B
21、B
22、A
二、非选择题(共84分)
23、Na Fe Fe(OH)32Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-溶液变为（血）红色
24、酯键或酯基C18H34O2BD + CH2=CH-CH3→
CH3CH2CHO、CH2=CHOCH372 2:3
25、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）
（2）（2分）66.25％（2分）
（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）
（4）过滤（2分）蒸馏（2分）（5）①dacb（2分）②87.84﹪（2分）
26、加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度b中的液体分层，上层是透明的油状液体
27、等于SrCO3+2H+═Sr2++H2O+CO2↑BaSO4、Fe（OH）3BD D A 0.003mol/L
28、175c NaOH水溶液、加热加聚反应羧基、羟基+CH3OH+H2O6
29、446 醇羧基取代反应(C19H10O6N2)n+C2H5OH + H2O
3。