重庆市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na—23 S-32 Cl—35.5 Fe-56 Ni-59
I卷（选择题共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是（）
A．CaCO3难溶于水，是弱电解质
B．进行中和滴定操作时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化C．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿
D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体
2．下列化学用语正确的是（）
A．新戊烷的结构简式：C5H12B．丙烷的比例模型：
C．四氯化碳的电子式：D．乙烯的结构式：
3．下列说法正确的是( ）
A．电解精炼粗铜时,粗铜应作阴极
B．氯碱工业的阳极区得到的产品是H2和NaOH
C．将金属与直流电源的负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快4．可逆反应A（s)+B(g)2C（g）△H<0在密闭容器中达到平衡
后，改变条件,能使B转化率提高的是（)
A．保持温度不变,减小压强B．保持恒温恒容，充入氦气
c．其它条件不变时，升高温度D．其它条件不变时，加入少量A
5．下列热化学式中，正确的是（）
A．甲烷的燃烧热为 890。

3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（g)；
△H=-890.3 kJ·mol—1
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为:
N2+3H2(g ） 2NH3(g)；△H = -38。

6 kJ·mol-1
C．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH－(aq）=H2O(1)；△H = -57.3 kJ·mol—1
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ ,则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g）+O2（g）=2H2O(1)；△H =+285。

8 kJ·mol—1
6。

下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（）选
项离子或分子要求
A K＋、SO42－、Cl－、
HS－c(K＋）<c（SO42－）
B Na＋、Al3＋、Cl
－、SO42－
滴加氨水立即有沉
淀产生
7．鲨鱼体内含有的角鲨烯具有抗癌性。

实验测得角鲨烯分子是是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不正确的是( )
A．角鲨烯分子式为C30H50
B．角鲨烯可以被酸性KMnO4溶液所氧化
C．1mol角鲨烯最多可与6molH2发生加成反应
D．汽油经过催化裂化可以获得角鲨烯
8．下表是某些共价键的键能，由此判断下列说法不正确的是（）
A．432 kJ·mol-1＞E（H—Br）＞298 kJ·mol-1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2（g)→2H（g) △H=+436 kJ·mol—1
D．H2(g）+F2（g）=2HF（g）△H=-25 kJ·mol—1
9．在15mL0。

lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸(弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）
A．在B点:c（K+)=c(HCOO—）＞c(OH—)=c（H+)，且a=7.5 B．在A、B间任意一点，c（HCOO-)＞c(K+）＞c（OH-)＞c（H+) C．在D点:c(HCOO-）+c(HCOOH)=2c（K+）
D．B→C段：水的电离程度先增大后减小
10．如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池中正极的电极反应式是O2+4e—+4H+=2H2O
C．反应过程中,乙池的pH逐渐减小
D．甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2
11．某锂离子电池用含有Li+的导电固体作为电解质。

充电时，Li+还原为Li,并以原子形式嵌入电极材料碳C6中,以LiC6表示,电池
反应为CoO2＋Li C6LiCoO2＋C6.右图表示该装置工作时电
子和离子的移动方向,此时C6电极是作为（）
A．阴极B．阳极C．负极D．正极
12．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后停止通电，若需向溶液中加入1molCu(OH)2才能使溶液恢复至电解前的状态，则电解过程中转移电子的物质的量为（)
A．2mol B．4mol C．6mol D．8mol 13．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体有多少种(要考虑顺反异构）A．4种B．5种C．6种D．7种14．某烃的结构简式为CH3-CH2-C（CH2CH3)=CH-C=CH，该烃分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，一定在
同一直线上的碳原子为b，一定在网一平面上的碳原子数为c，则a，b，c分別为（)
A．4，3,6 B．4,3，5 C．2，5,4 D．4, 6,4 15．—定温度下,反应CO（g)+2H2(g）CH3OH(g)在一个体积可变的密闭容器中达到平衡.充入一定量H2并增大容器体积，维持
容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的转化率跟原平衡相比（)
A．增大B．不变C．减小D．无法判断
16．一定温度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，发生反应A（g）+B（g)=C（g）经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据如表.下对说法正确的是（）
A．前5 s 的平均反应速率v（A）=0.03 mol·L-1·s—1
B．正反应是吸热反应
C．保持温度不变,起始时向容器中充入2molC，达平衡时，C的转化率大于80%
D．保持温度不变,起始时向容器中充入0.2molA、0。

2molB´和1molC，反应达到平衡前v（正)＜v(逆)
II卷（共5题,共52分)
17．现有下列几种有机物：
A．CH4 B．（CH3)2C=CH-CH3
C．C2H2
D．C6H14E．CH2=CH-CH=CH2
F．环戊烷
(1）上述有机物中互为同系物的是,互为同分异构体的是。

（2)用系统命名法对B进行命名。

（3）A可与Cl2反应生成二氯甲烷，用-个化学方程式表示该反应.
（4）B发生加聚反应的化学方程式
为。

（5）用个化学方程式表示C与足量溴水所反应
的。

（6）右图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出B 与E发生双烯合成所得产物的结构简式。

18．（10分)科学家提出“绿色自由"构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）.该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2（g）CH3OH（g)+H2O（g）△H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是。

A．CO2和CH3OH的浓度相等B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变D．3v正(H2）=v逆(H2O）E．容器中混合气体的密度保持不变
(2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。

反应相同时间后，测得甲醇的体积分数ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”、“＝”）
(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的
是。

(4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如右图所示。

回答问题：
①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是. A．CO2的浓度减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为（保留一位小数)。

19．（10分)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。

操作步骤如下:
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶
液浓度（填“增大”、“减小"、“不变”）
(2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质,则除去Cu2＋的离子方程式为.当Zn2＋恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+)=10—5mol/L ,则c(Cu2+)= mol/L （已知K sp（CuS）=1。

3×10—36，K sp(ZnS)=1.6×10-24）。

(3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的
是。

（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的
是。

（5）为测定NiSO4·xH2O晶体x的值,称取26.3 g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5 g，则x的值等于。

20．（11分）NaOH溶液可用于多种气体的处理.
（1)CO2是温室气体,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32－第一步水解的离子方程式。

已知25℃时，CO32－第一步水解的平衡常数K h=2×10-4mol/L，当溶液中c（HCO3-）：c(CO32－)=20∶
1 时，溶液的pH= 。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程
式。

（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应
方程式为：2NO2+2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O。

含0. 2 molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A, 溶液B为0。

lmol·L-1CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO－）由大到小的顺序为
（已知HNO2的电离常数K a=7。

1×10-4mol·L—1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol·L-1）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水（3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。

吸收SO2的过裎中,溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如下图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是。

A．c（Na＋)2c(SO32－)> c(HSO3－）
B．c（Na＋)=c(SO32－）+ c（HSO3－)+ c（H2SO3)
C．c（OH－)= c（H＋) + c(H2SO3）+c（HSO3－）
D．c（Na＋)>c（HSO3－）〉c（SO32－)>c（H＋)= c（OH－)
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H＋+SO32－的平衡常数的数
值.
21．火力发电厂释放出的大量NONO x、SO2、CO2会对环境造成污染。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现节能减排、废物利用等目的。

（1)脱硝：利用甲烷催化还原NO x；
CH4（g）+4NO2（g）=4NO(g）+CO2（g）+2H2O（g) △H1=-574kJ·mol —1
CH4(g）+4NO（g）=2N2（g)+CO2（g)+2H2O(g）△H2=-1160kJ·mol —1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式
为。

(2）脱硫:①某种脱硫工艺将废气处理后可获得硫酸铵和硝酸铵，物质的量浓度相等的硫酸铵溶液和硝酸铵溶液，前者的c(NH4+）与后者的c(NH4＋)的关系是。

A．大于2倍B．等于2倍C．介于2倍与2倍之间D．小于1倍
②25℃时pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于。

(2）脱碳：废气中的CO2转化为甲醇(CH3OH)可用于制作甲醇燃料电池（结构如右图），质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol·L —1H2SO4溶液．电极c上发生的电极反应式为,当电池中有
1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g (假设反应物a、b耗尽，忽略气体的溶解）。

1-5 BDCAC 6—10 BDDCC 11—15 ABCAB 16 D 17．(11分）（1）AD （1分）BF(1分）（2）2-甲基—2—丁烯(1 分）
（3）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl （2分)
（4）n（CH3)2C=CH—CH3（2分）
（5) CH=CH+2Br2CHBr2—CHBr2（2分）(6)（2分）18．(10分）（1）BC （2 分）(2）<（2分)
（3）加快反应速率,使催化剂活性最高（2分）
（4）①CD（2分）②22。

7g/mol（2分）
19．(10分）(1）阴（1分）不变（1分)
（2）FeS+Cu2＋=CuS+Fe2＋（2分) 8。

1×10-18(2分)（3）除去Fe3＋（1分）
（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）丨分〉（5)6（2分）
20．(11分）（1）①CO32－+H2O HCO3－+OH－(2分)9 （2分）
②3HCO3－+Al3＋=Al（OH）3↓+3CO2↑（(2分)
（2）c (NO3－) 〉c （NO2－) 〉c (CH3COO－）(1分) AD（2分）（3)①A（1分）②1×10—8.8|或10-8。

8（1分）
21．（10分）（1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g）+CO2（g)+2H2O（g) △H=—867kJ/mol （3分)
（2）①A （2分) ②106（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e—=CO2↑+6H+（2分）12g（1分)。