云南省曲靖市沾益县菱角乡第一中学高一化学月考试题含解析

云南省曲靖市沾益县菱角乡第一中学高一化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 金属钠分别与下列溶液反应时，根据所学知识预测可能既有气体又有沉淀产生的是A．HCl B．NaC l C．FeCl3 D．Na2SO4
参考答案：
C
略
2. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）
A．烧碱﹣﹣1 B．甲烷﹣﹣2
C．酒精﹣﹣3 D．白磷﹣﹣4
参考答案：
A
【考点】化学试剂的存放；化学实验安全及事故处理．
【分析】根据物质的性质选择与其相对应的图形标志，注意物质的聚集状态和化学性质．
【解答】解：A．烧碱属于强碱，具有腐蚀性，不属于爆炸品，故A错误；
B．甲烷在常温下为气体，易燃，与化学品图形标志一致，故B正确；
C．酒精在常温下为液体，易燃，与化学品图形标志一致，故C正确；
D．白磷在常温下为固体，着火点低，易燃，与化学品图形标志一致，故D正确．
故选A．3. 下列各组物质间，不能发生反应的是
A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温）
C．二氧化硅与碳（高温） D．二氧化硅与浓HNO3（常温）
参考答案：
D
略
4. 若49 g H2SO4含有的O原子数为x，则阿佛加德罗常数(N A)等于：
A．x/4 B．x/2 C．x D．2x
参考答案：
B
略
5. 下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()
A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤
参考答案：
C
略
6. 下列反应的离子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（）
A．醋酸与KOH溶液反应B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应C．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应D．盐酸与氨水反应
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、醋酸是弱电解质；
B、反应中生成水和硫酸钡沉淀；
C、反应实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；
D、氨水是弱电解质；
【解答】解：A、醋酸与KOH溶液反应，醋酸所示弱电解质不能拆成离子，故A错误；
B、稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成产物中有水和硫酸钡沉淀，故B错误；
C、NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，是氢离子和氢氧根离子反应生成水的过程，故C正确；
D、盐酸与氨水反应，氨水是弱电解质，不能拆成离子，故D错误；
故选C．
7. FeC13--、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
参考答案：
C
8. 下列离子方程式正确的是()
A．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋＋H2↑
D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
参考答案：
D
解析：A项电荷不守恒，B项CaCO3不应拆写成离子形式，C项H2SO4应拆写成离子形式。

9. 下列鉴别方法不能达到实验目的的是( )
A.用丁达尔效应鉴别淀粉溶液和氯化钠溶液
B.用NaOH溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2两种无色气体
D.用焰色反应鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种无色溶液
参考答案：
D
10. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）
A． XY B． XY2 C． XY3 D．X2Y3
参考答案：
A
略
11. 下列有关物质性质的比较正确的是（）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．
A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥
参考答案：
C
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；
⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
解答：解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；
④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；
⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正确；
故选C．
点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点．
12. 日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH4＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2＋能生成一种稳定的物质)。

根据上述判断，下列结论正确的是( )
①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极
③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极
④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
A．①③B．②③C．③④D．②④
参考答案：
D
13. 下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是
（）
A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能参考答案：
A
略
14. 下列反应中生成H2的速率最快的是
参考答案：
D
15. 下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某氯化钠样品中混有碘化钠。

为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。

阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程
式。

（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。

A．蒸馏 B．蒸发结晶 C．冷却结晶
（3）操作①的名称；所需要的主要试剂
是。

（4）操作②的名称；从液体丙获得碘的方法
是。

参考答案：
（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
（2）B
（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。

（4）分液；蒸馏
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把2.5 mol A和2.5 molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应
3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为
0.2mol/(L· s)，同时生成1 mol D，试求：
⑴在此5S内D的平均反应速率。

⑵计算X的值
参考答案：
（1）（2）
略
18. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
① 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案：
① 0.100 mol（3分）② 1.51 mol /L（4分）③ 30.2 ml（4分）（要规范地写出计算过程）。

19. （5分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），
0.5mol此有机物的质量为30g。

求该有机物的分子式.
参考答案：
S
略。