安徽省2021年高三上学期期中化学试卷11

安徽省2021年高三上学期期中化学试卷11
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2017高二上·吉林期末) 能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）
A . 加入浓溴水生成白色沉淀
B . 苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊
C . 浑浊的苯酚加热后变澄清
D . 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 碘化亚铁溶液中能和少量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
B . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
C . 碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D . 硫酸氢铵溶液中加入足量氢氯化钡溶液：2NH4++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO2↓+2NH3·H2O
3. （2分）用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A . 22.4L O2的物质的量约为1mol
B . 标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为1 mol
C . 1 L 1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol
D . 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA
4. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。

向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。

再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。

则下列关系不正确的是（）
A . n＝17Vc＋m
B . 5m/3＜p＜17m/9
C . p＝m+cV/125
D . c=1000b/11.2V
5. （2分）(2016·江西模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的是（）
选
项
实验操作实验目的
A将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，
石灰水变浑浊
检验气体产物中CO2的存在
B将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加热，将产生的气体直接通入到酸性
高锰酸钾溶液中，溶液褪色
证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成
C先滴入Ba（NO3）2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀
检验溶液中是否含有SO
D常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2017高二下·商丘期末) X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）
A . 在三种元素形成的简单气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高
B . Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸
C . 三种元素原子半径的大小顺序为：X>Y>Z
D . Z的单质与Fe反应生成的化合物中，铁元素显＋3价
7. （2分） (2017高二上·柳州期末) 下列各组物质的燃烧热相等的是（）
A . 碳和二氧化碳
B . 1mol碳和3mol碳
C . 3mol乙炔（C2H2）和1mol苯
D . 淀粉和纤维素
二、非选择题 (共4题；共30分)
8. （5分）某学习小组用如图装置测定镁铝合金中铝的质量分数．
（1） A中试剂为________；
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是________；
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量气管使两端液面相平②使整个装置恢复至室温③读取量气管内气体体积，这三步操作的正确顺序是：________；
（4） B中发生反应的离子方程式为________；
（5）若实验中所用样品的质量为Wg，生成氢气的体积为 a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为________．（用含W、a的代数式表示）
9. （7分）Ⅰ．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如
下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）
固体混合物B的组成为________ ；在生成固体B的过程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为________
（2）
完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：________
（3）
若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．
Ⅱ．某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（4）
FeCl3与H2S反应的离子方程式为________
（5）
电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为________
（6）
综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率100%；
②________
10. （11分）(2018·静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。

完成下列填空：
（1）氮原子核外电子排布式为________，其最外层有________种运动状态不同的电子；氮气的电子式为________；氨气分子的空间构型是________。

（2）工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，该反应的化学平衡常数表达式K=________；欲使K值变大，可采取的措施是________。

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有
________(选填序号)。

a.适当升高温度
b.适当降低温度
c.增大压强
d.减小压强
（3）消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因________。

（4）某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为________，该富液中的溶质是________（填化学式），各离子的浓度关系正确的是________。

a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b.3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c.c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
11. （7分）(2018·遵义模拟) 以CH2=C(CH3)2和为原料可制备香料E(C11H12O2),其合成路线如下:
已知C 能发生银镜反应,D能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

请回答下列问题:
（1）根据系统命名法有机物CH2=C(CH3)2的名称为________；
（2） C 中能发生银镜反应的官能团名称是________；
（3）⑤的反应类型是________；
（4）写出⑥反应的化学方程式:________；
（5）含苯环的的同分异构体有________种(不包含 )，其中核磁共振氢谱图有4 組峰且能与FeCl3溶液发生显色反应的有机物的结构简式为________；
（6）参照上述合成路线设计一条由乙烯制备聚乙二酸乙二酯的合成路线(无需注明反应条件)________。

参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共4题；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、。