江西芦溪中学2017届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题 含答案

江西芦溪中学2017届高三上学期第一次阶段性复习理科综合能力测试化学试题
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1、若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是（）A．生石灰B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠
2、下列溶液与20mL 1mol·L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是（）
A．10 mL 1 mol·L﹣1 Mg（NO3)2溶液
B．5 mL 0.8 mol·L﹣1 Al（NO3）3溶液
C．10 mL 2 mol·L﹣1AgNO3溶液
D．10 mL 0.5 mol·L﹣1 Cu（NO3）2溶液
3、如图进行实验，向试管中的b溶液中加入少量a溶液,试管中现象对应的离子方程式正确的是( )
选
项
a b试管中现象离子方程式
A稀
H2SO4KI淀粉在空气中放置一段时
间后溶液呈黄色
4I﹣
+O2+2H2O=2I2+4OH
﹣
B Na2CO3稀盐酸开始时无气泡,后来有
气泡CO32﹣+H+=HCO3﹣; HCO3﹣
+H+=H2O+CO2↑
C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO32﹣=H2SiO3
（胶体）
D稀
H2SO4滴有酚酞的Ba
（OH）2
有白色沉淀生成，溶
液由红色变为无色
Ba2++OH﹣+H++SO42
﹣=
BaSO4↓+H2O
4、下列叙述正确的是（)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5、下列实验设计方法正确的是（）
A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素
B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32﹣
D．可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响
6、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过
量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液．A．①⑥⑤③B．②③④③
C．②③⑤③D．①③⑤③
7、在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3﹣5分钟后,续航能力可达1000公里;而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的和．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：下列有关该钒电池的说法不正确的是( ）
A．充电过程中,H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路,并且参与电极反应
B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C．该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
D．充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第8题—第10题为必考题，每个试题考生都必须作答.第11题为选考题,考生根据要求作答。

（一)必考题（共53分）
8、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略)．
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为: ．
（2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进
行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入．
a b c d
Ⅰ干燥的有色布条干燥的有色布
条
湿润的有色布
条
湿润的有色布
条
Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
Ⅲ湿润的有色布湿润的有色布干燥的有色布干燥的有色布
条条条条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．
9、某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A，B气体物质随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
(1)该反应的化学方程式为．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为．（3）平衡时A的转化率为．第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）,第8min时，v(正) v(逆）．
10、钢厂酸洗废液(成分如表所示)在工业生产中还具有很多用途．成份浓度/（mol·L﹣1) 质量分数
HCl﹣﹣5。

00%
FeCl2 FeCl31.920
0.071
8.94％
0。

33%
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是溶液；为检验其中的Fe2+,某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中,滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是（用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时,初始阶段,阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式
为
；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，
在合适的电压下电解，可在（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾(K2FeO4)．
(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸),制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如图1:
适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是
(请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为．
③25℃时,PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是(填下列序号字母）．
a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强,使胶体发生了
现象．
11．(15分)
醋酸乙烯酯是制备聚乙烯醇的原料，用途广泛．某种制备醋酸乙烯酯的流程如下：
(1）醋酸乙烯酯中官能团的名称：；反应类型：①,
②．
（2）HO﹣CH2﹣CHO的名称（系统命名）是．（3)写出反应③的方程式：．
（4）写出符合下列要求的醋酸乙烯酯的同分异构体的结构简式: ．
①分子中含有环的结构
②1mol该物质与足量的金属钠反应产生1mol气体．
③核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同
(5）下列说法不正确的是
a．实验室制取乙烯采取水浴加热
b．硫酸氢乙酯可以与氨气反应生成盐
c．乙炔中含有的乙烯杂质可以通过酸性高锰酸钾除去
d．A和B都含有π键．
参考答案
1.【答案】B
【解析】A、生石灰和水反应生成氢氧化钙且放出热量，能促进酒精挥发，所以不能用于检验酒精中是否含有少量水，故A错误; B．无水硫酸铜遇水变蓝，能检验酒精中是否含有水，故B正确;
C、浓硫酸不能用来检验酒精中是否含有水，无论酒精中是否含有水,都不能检验出,故C错误；
D、金属钠既能与水反应也能与酒精反应生成气体，不能检验，故D错误．
2。

【答案】D
【解析】解：20mL 1mol·L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L，
A.1 mol·L﹣1 Mg（NO3)2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B。

0。

8 mol·L﹣1 Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c=0.8mol/L×3=2。

4mol/L，故B错误;
C。

2 mol·L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c(NO3﹣）=c （AgNO3）=2mol/L，故C错误；
D.0。

5 mol·L﹣1 Cu(NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
故选D．
3。

【答案】C
【解析】解：A．酸性条件下碘离子容易被氧气氧化成碘单质，发生反应为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，碘单质遇到淀粉显示蓝色,不是黄色，反应产物中不会有氢氧根离子,故A错误；
B．将碳酸钠溶液加入盐酸中，酸过量，开始就产生气泡,反应的离子方程式为:CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．Na2SiO3与盐酸反应的离子方程式为：2H++SiO32﹣=H2SiO3(胶体),所以会生成白色胶状物,故C正确;
D．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，题中离子方程式错误,故D错误；
4。

【答案】D
【解析】解：A．氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性，则Fe 分别与氯气和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁，故A错误；B．Cu在空气中生成铜锈，Fe在空气中生成铁锈，Al被氧化生成氧化铝，故B错误;
C．氧化铝为两性氧化物，而氧化铁、氧化亚铁、氧化铜均为碱性氧化物,故C错误;
D．C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故D正确;
故选D．
5。

【答案】D
【解析】A．卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应,应水解后加酸酸化，再加硝酸银检验卤离子，故A错误;
B．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气,应利用铵盐与碱共热制备氨气，故B错误；C．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫,则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣等,故C 错误；
D．研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积，图中测定速率装置合理，故D正确；
故选D．
6。

【答案】B
【解析】解：镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸,可通入过量CO2，生成Al（OH）3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝．
正确顺序为②③④③,
故选B．
7.【答案】C
【解析】A．充电过程中，右槽为阴极，H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路，并且参与电极反应，故A正确;
B．放电过程中，右槽为原电池负极，失电子发生氧化反应，溶液由紫色变为绿色，故B正确；
C．当左槽溶液逐渐由黄变蓝，V元素的化合价由+5价变为+4价，该电极上得电子发生还原反应,电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O，氢离子参加反应而使溶液中氢离子浓度减小,导致溶液pH增大,该过程为放电过程，故C错误；
D．充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O═VO2++2H++e﹣，当转移电子为3。

01×1023个即为0.5mol电子时，生成氢离子为1mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过0。

5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为1mol﹣0.5mol=0.5mol，故D正确；
故选C．
8。

【答案】（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl;B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）d；
（4）黄；
（5）E中溶液分为两层，上层（苯层)为紫红色；
（6）HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．
【解析】（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca （ClO）2+4HCl(浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
故答案为：Ca(ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，
故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱；（3）验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色,再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在Ⅲ中放入干燥的有色布条,观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；
（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色,故答案为：黄；
（5）溴的氧化性强于碘单质,溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，
故答案为：E中溶液分为两层,上层(苯层）为紫红色；
（6)NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+（或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O)，可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气,
故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+(或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O）；否．
9.【答案】(1)3A2B;
(2）0。

1mol/（L·min）;
(3)75％；＞;=．
【解析】（1)由图象可知，A的物质的量逐渐减小,应为反应物，B 的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则：n（A)：n（B）=（0。

8mol﹣0。

2mol）：（0.6mol﹣0。

4mol)=3：2，所以反应的化学方程式为：3A2B,故答案为：3A2B;
(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为：v==═0.1mol/（L·min），
故答案为：0。

1mol/（L·min）；
(3)平衡时A的转化率为×100％=75%；
由图象纵坐标可知：第4min末时A、B的物质的量浓度相等，为=0.8mol/L，
第4min时，反应继续进行，A的物质的量减小,B的物质的量增加，则反应向正反应方向移动，所以v（正）＞v（逆）,
第8min时，反应达到平衡状态，反应物的物质的量不再发生变化，
此时v（正）=v（逆），
故答案为：75%；＞;=．
10.【答案】（1）KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;阳；
（3）①调高溶液pH，溶液中增大，从而使Al（OH）3和Fe(OH）的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH,溶液中增大，从而使Al（OH)3 3
和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动)；
②Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；
③b；聚沉．
【解析】（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，
故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段,阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化,应为阳极反应，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；
（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+,适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解,与活化硅酸反应,并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯
化铝铁絮凝剂．
①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中，Al（OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），
故答案为：调高溶液pH，溶液中增大,从而使Al(OH）3和Fe（OH）的Qc大于其Ksp;(或调高溶液pH,溶液中增大，从而使Al（OH）3 3
和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体,离子方程式为Al3++3H2O=Al（OH）3(胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3(胶体）+3H+;
③由图象可知pH介于5~7时剩余浊度较低，除浊效果较好,pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱,可能发生聚沉，
故答案为：b；聚沉．
11.【答案】(1）酯基、碳碳双键;加成反应；取代反应；
（2）2﹣羟基乙醛；
（3）2CH3CHO+O22CH3COOH;
（4)；
（5)acd．
【解析】根据题干流程图顺推，制备醋酸乙烯酯的流程为：CH2═CH2和98％的硫酸反应生成硫酸氢乙酯，
反应①为：CH 2═CH2+HO﹣SO2OH（浓）CH3CH2OSO2OH,
硫酸氢乙酯水解,反应②为：CH 3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OH+HO﹣SO2OH
乙醇催化氧化生成乙醛，2CH 3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛氧化生成乙酸,反应③为:2CH3CHO+O22CH3COOH
乙酸和乙炔反应生成醋酸乙烯酯CH3COOH+CH≡CH CH 3COOCH=CH2
(1)乙酸和乙炔反应生成醋酸乙烯酯CH3COOH+CH≡CH CH 3COOCH=CH2，醋酸乙烯酯为CH3COOCH=CH2，含有的官能团为酯基、碳碳双键，
反应①为:CH 2═CH2+HO﹣SO2OH（浓）CH3CH2OSO2OH，为烯烃的加成反应，
硫酸氢乙酯水解,反应②为：CH 3CH2OSO2OH+H2O CH3CH2OH+HO﹣SO2OH,为酯的水解属于取代反应，
故答案为：酯基、碳碳双键；加成反应;取代反应；
(2)HO﹣CH2﹣CHO含有羟基和醛基，该有机物碳链含有2个C，主链为乙醛,相邻的碳上为2号位含有羟基，
所以名称（系统命名)是2﹣羟基乙醛，
故答案为：2﹣羟基乙醛；
（3）反应③为乙醛氧化生成乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH,故答案为：2CH3CHO+O22CH3COOH；
（4）醋酸乙烯酯为CH3COOCH=CH2，同分异构体，分子中含有环的结构一个环相当于1个碳碳双键，1mol该物质与足量的金属钠反
应产生1mol气体说明含有2mol羟基,核磁共振氢谱只显示3个吸收峰且峰的高度相同，说明含有3种氢，且氢原子个数比相同,所以符
合条件的同分异构体的结构简式为:，
故答案为:；
（5）a．实验室制取乙烯温度为170度，无法用水浴达到其温度，故a错误；
b．硫酸氢乙酯可以与氨气发生类似于水解的氨解反应生成盐，故b 正确；
c．乙炔中含有C≡C官能团，乙烯中含有C=C官能团，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故c错误;
d．A和B分别为乙醇CH3CH2OH和乙酸CH3COOH，乙酸中含有碳氧双键,含有π键，乙醇不含,故d错误；
故选acd．。